《2022年高考化學總復習 ?？紝ｎ} 無機化工流程解題分析2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學總復習 ?？紝ｎ} 無機化工流程解題分析2（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學總復習 ?？紝ｎ} 無機化工流程解題分析2 命題研究 無機化工流程能夠以真實的工業(yè)生產過程為背景,體現能力的命題為指導思想,能夠綜合考查學生各方面的的基礎知識及已有的知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力. 呈現形式: 流程圖,表格,圖像 考查知識點: 1:實驗的基本操作 2:氧化還原反應的分析,化學方程式或離子方程式的書寫 3:流程中物質的轉化與循環(huán),資源的回收和利用 4:環(huán)境保護和利用 5:相關計算 解題策略分析 1：無機流程的模型: 原料+輔料___核心反應1----分離------再加輔料核心反應2-----分離提純-----等等----最后

2、得到目標產物 可以總結為三個階段原料處理----分離提純-----得到目標產物 （1）:原料處理階段 常見名詞: 酸浸，水浸，堿浸,浸出率,煅燒,焙燒,水洗,酸洗,等等, 問題設置:提高浸出率的方法,某種藥品的作用,某種條件的控制,核心反應的方程式(展開:氧化還原方程式的書寫規(guī)律及技巧) （2）:分離提純階段 以無機流程為載體,重點考查學生的實驗基礎,這部分題目是獨立的題型,與題目的關聯度不大,大部分學生可以得到分.主要是常見分離提純的儀器 和步驟。(列舉常見分離提純的方法) 注意答題時文字敘述的規(guī)范性。例如洗滌沉淀，滴定終點的判斷，ＰＨ的測定，除雜的等等 （3）：目標產物的獲

3、得 常見問題設置:環(huán)保和綠色化學，及資源的回收和在利用，以及產品純度的計算。(展開:計算的方法:得失電子守恒和原子守恒。) ２：方法技巧 （1）首先快速審題，明確實驗目的，解決“干什么” （2）“怎么做”-------------迅速把握文字材料和方框中有效信息，明確各步的反應原理和操作目的，在相應方框旁寫出所含物質的化學式[“明確各步的反應原理”----是指弄清每個方框內的物質成分是什么？向方框內加入某種試劑后會與其中的哪些成分發(fā)生反應？生成物是什么？因此要求同學們對物質的性質非常熟悉，我們要判斷哪些物質之間能發(fā)生反應，生成物是什么，應首先從物質類別的通性和具體物質的特性進行判斷，其

4、次從物質所含元素化合價的可變性（即物質的氧化性和還原性）入手] （3）遇到不懂的信息或問題可以跳過去，到時再說，有些提供的信息可能在問題中根本沒涉及，有些信息則可以結合問題幫助理解 （4）可以在問題中尋找一些相對獨立的問題作答，節(jié)約審題時間 xx年安徽卷 27．(15分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程： ⑴氣體A的主要成分是　　　　　　　。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入　　　　　　?。煌ㄈ隢2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑵

5、寫出甲方案第①步反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑶甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗。其操作方法是　　　　　　　　　　　。 ⑷若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ⑸若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000 mol·L-1 I2溶液 V mL，則1 kg樣品中含SO2的質量是　　 g（用含w、V的代數式表示）。 2011年安徽卷 27.(14分)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnC

6、O3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下： （1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質。 （2）第②步反應的離子方程式 +ClO3－+ ＝MnO2↓+Cl2↑+ 。 （3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫化學式）。 （4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下載），則在第②步反應

7、中至少需要 mol NaClO3 xx年安徽卷 27.（14分）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下： （1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為 。 （2）第③步反應的離子方程式是 。 （3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

8、 、 。 （4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質量為18.1g，第③步反應中加入20.0ml3.0mol.的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經反應③和④完全轉化為Li2CO3，則至少有 gNa2CO3參加了反應。 xx年安徽卷 27.(12分) 某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程： ⑴第①步反應的離子方程式是 ⑵第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是： 　 ⑶第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 　　 ⑷欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4， 理論上需要加入 　　 gFeSO4·7H2O。