《2022年高考化學大一輪復習 7.1化學反應速率及影響因素同步檢測》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大一輪復習 7.1化學反應速率及影響因素同步檢測（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學大一輪復習 7.1化學反應速率及影響因素同步檢測 1.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是(　　) A．化學反應速率是指某一時刻、某種反應物的瞬時反應速率 B．化學反應速率為0.8 mol·L－1·s－1是指反應1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1 C．根據(jù)化學反應速率的大小可以推知化學反應的快慢 D．對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 解析：A項中，化學反應速率是指一段時間內(nèi)某種反應物或生成物的平均反應速率；B項中0.8 mol·L－1·s－1不是指反應1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1，而是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為

2、0.8 mol·L－1；D項中對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，反應速率與反應現(xiàn)象無必然聯(lián)系。 答案：C 2．對于可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B)＝1.2 mol/(L·min) C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(C)＝1.1 mol/(L·min) 解析：先計算各項中反應速率與相應計量數(shù)之比，A項，v(A)＝0.5 mol/(L·min)；B項，v(B)＝0.4 mol/(L·min)；C項，v(C)＝0.2 mol/(L·min)

3、；D項，v(C)＝0.55 mol/(L·min)，數(shù)值大者反應速率快。 答案：D 3．某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，則該反應的化學方程式可表示為(　　) A．2X2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2 C．X2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y22X2Y 解析：t min內(nèi)，反應消耗X2 0.6 mol/L，Y2 0.4 mol/L，生成Z 0.4 mol/L，三者

4、濃度的變化量之比為322，即化學方程式為3X2＋2Y22Z，由質(zhì)量守恒知Z的化學式為X3Y2。 答案：B 4．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是(　　) ①鋅?！、阡\片?、垆\粉?、?%的鹽酸?、?0%的鹽酸　⑥15%的鹽酸?、呒訜帷、嘤美渌鋮s?、岵粩嗾袷帯、庋杆倩旌虾箪o置 A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨ 解析：對于鋅的選擇，表面積越大，反應越快，對于鹽酸的選擇，濃度越大反應越快，另外升高溫度，也可以加快反應速率，不斷地振蕩也可以增加反應物之間的接觸面積，從而使反應速率提高。 答案：D 5.某實驗小組以H2O

5、2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。 實驗 編號 反應物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 (1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________。 (2)常

6、溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為________________________。 (3)實驗①和②的目的是________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是________________________。 (4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。 分析上圖能夠得出的實驗結論是________________。 解析：(1)加入催化劑，能降低反應的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學反應速率。

7、 (2)常溫下，H2O2的pH約為6，則H2O2為弱酸，其電離方程式為：H2O2H＋＋HO。 (3)實驗①、②中均沒有使用催化劑，只是增大了H2O2的濃度，故實驗①、②的目的是探究濃度對化學反應速率的影響。因?qū)嶒炦^程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應速率來達到實驗目的。 (4)實驗③ 、④、⑤中H2O2的濃度相同，并加入相同量的催化劑，而改變的條件是④中酸性增強，⑤中堿性增強。通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢(⑤>③>④)可得出如下結論： 溶液的堿性增強，能加快H2O2的分解；而溶液的酸性增強，能減慢H2O2的分解。 答案：(1)降低了活化能 (2)H2O2H＋＋HO (3)探究濃度對反應速率的影響　向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈? (4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率