7、
C.X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
【答案】B
考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律。
10.【xx年高考廣東卷第22題】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
R
X
T
Z
Q
A.非金屬性:ZQ
【答案】BD
考點:本題考查考生對第VIA、VIIA、0族元素單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)的
8、了解;考查考生對元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律的了解;綜合考查考生對“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三角關(guān)系的掌握程度。同時考查考生簡單推理的能力,以及對重要非金屬元素及其化合物相關(guān)性質(zhì)的掌握。著重考查鹵素及其化合物的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。
11.【xx年高考山東卷第8題】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知( )
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只
9、表現(xiàn)氧化性
【答案】 A
考點:此題是從元素性質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性的對比等知識。
12.【xx年高考天津卷】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )
A.IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大
D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強
【答案】A
考點:考查“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系,對于選擇題可采用枚舉法,也就是舉例說明即可。
13.【xx年高考浙江卷第9題】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周
10、期表的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法正確的是( )
X
Y
Z
W
Q
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C.W得電子能力比Q強
D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
【答案】A
考點:考查元素周期表和元素周期律相關(guān)知識,涉及到元素周期表中“位--構(gòu)---性”相關(guān)知識。
14.【xx年高考重慶卷第3題】下列排序正確的是( )
A.酸性:H2CO3<C6H5OH<H3COOH
B.堿性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.熔點:MgBr2<
11、SiCl4<BN
D.沸點:PH3<NH3<H2O
【答案】D
考點:本題考查酸性、堿性、熔點、沸點的變化規(guī)律。
15.【xx江蘇化學(xué)】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z
B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X
C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X
D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W
【答案】A
考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元
12、素周期律及元素性質(zhì)。
16.【xx上?;瘜W(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子,乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是( )
A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B.甲與丁形成的分子中由非極性分子
C.簡單離子半徑:丁 > 乙 > 丙 D.甲與乙形成的化合物均有氧化性
【答案】D
考點:考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。
17.【xx年高考北京卷第9題】已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )
A.原子半徑:As>C1>P
B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
13、C.還原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
【答案】C
考點:考查元素周期律有關(guān)知識
18.【xx年高考福建卷第8題】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QQ>R
D.含T的鹽溶液一定顯酸性
【答案】D
考點:考查元素周期表與周期律有關(guān)問題。
19.【xx年高考廣東卷第7題】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的
14、是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W(wǎng)
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
【答案】BD
考點:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等,難度不大,根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵,根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進行推斷,首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字.
20.【xx年高考山東卷第9題】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是( )
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.ⅦA族元素的陰離
15、子還原性越強;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強
【答案】B
考點:考查元素周期律知識
21.【2011浙江卷】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是( ?。?
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵
【
16、答案】C
考點:考查元素周期律、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
22.【2011四川卷】下列說法正確的是( ?。?
A.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵
B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D.元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性一定越強
【答案】A
考點:考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。
23.【2011年山東卷】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是( ?。?
A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)
17、水化物的酸性均依次增強
D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
【答案】C
考點:考查元素的原子結(jié)構(gòu)、及性質(zhì)和應(yīng)用的知識。
24.【2011年福建卷】依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( ?。?
A.H3BO3的酸性比H2CO3的強
B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
【答案】B
考點:考查元素周期表、元素周期律。
25.【2011年江蘇卷】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(
18、)
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強
【答案】A
考點:考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。
26.【2011年北京卷】在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式
K(t1)
K(t2)
F2+H22HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H22HBr
5.6×10
19、7
9.3×106
I2+H22HI
43
34
(1)已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱)。
(2)HX的電子式是________。
(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強,HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________________。
(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
________________________________________________________________________。
(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
______
20、__________________________________________________________________,
原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。
(6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,________(選填字母)。
a.在相同條件下,平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
【答案】(1)放熱
(2)H
(3)HF、HCl、HBr、HI
(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
(6)ad
考點:考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子式的書寫、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。