2022年高考化學一輪訓練案 課題20 電解池及應用1.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( ) A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性 A極板B極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl22如圖所示，、分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是( ) 3某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是( ) A陰極自始至終只有H2 B陽極先析出Cl2后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為74用惰性電極下列說法正確的是（ ）A電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1B電解CuSO4溶液一段時間后，再加入一定質(zhì)量Cu(OH)2，溶液能與原溶液完全一樣C電解硫酸鈉溶液時，Na+向陽極移動 D電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變5將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖正確的是( ) A B C D 6.電解CuCl2和NaCl的混合溶液,陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是 ( )A.H2和Cl2 B.Cu 和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O27.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是( )A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極8用惰性電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,通電一段時間后,溶液的pH值增大,向剩余電解液中加適量水, 能使溶液與電解前相同的是 ( )A.NaCl B.CuCl2 C.H2SO4 D.NaOH19. 如圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是()10用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標況下11.2L氣體,則原混合液CuSO4 的物質(zhì)的量濃度為( )A.0.5mol.L-1 B.0.8mol.L-1 C.1.0mol.L-1 D.1.5mol.L-111在25時，將兩個鉑電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有W g Na2SO410H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( )AW / (W+18a)×100 BW / (W+36a)×100C71W / 161(W+36a)×100 D71W / 161(W+18a)×10012. 金屬鎳有廣泛應用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )A.陽極發(fā)生還原反應，其主要電極反應式：Ni2+2e=NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt13現(xiàn)有Cu2、Cl 、Na、SO42、Zn2+ 兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進行電解實驗。(1)以_作陽極電解_溶液時，溶液的pH有明顯升高，且溶液保持澄清，電解的反應式為_。(2)以_作陽極電解_溶液時，溶液的pH有明顯下降。(3)為使電解過程中溶液的濃度保持不變，應以銅為陽極電解_溶液，或以_為陽極電解_溶液。(4)以銅為陽極電解_或_溶液，均可得到氫氧化物沉淀。(5)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，又 無渾濁，應以_為陽極電解_溶液，化學方程式為_ _。(6)要使電解過程中溶液濃度改變，而溶劑質(zhì)量不變，應以鉑電極為陽極電解_溶液，或以_為陽極電解_溶液，反應的化學方程式是_。(7)使反應Cu+2H2O=Cu(OH)2 +H2 得以進行而不發(fā)生其它反應，可選用_為陽極電解_或_溶液。(8)以銅為陽極電解ZnSO4溶液，陰極上一般有_逸出，在_極區(qū)首先會有_色沉淀，電解時間較長時，會有_色沉淀出現(xiàn)AaXY14電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 (2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應式是 。Y電極的材料是 ，電極反應式是 。pH 0 t1 t715.用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如下圖所示。 在0t時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應式為: 陽極 ；陰極 。 用離子方程式表明0t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因 。16. 由于Fe(OH)2極易氧化,所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用電解法可制得純凈的Fe(OH)2沉淀. a電極材料為 ,其電極反應式為 .電解液d可以是 ,則白色沉淀在電極上產(chǎn)生,也可以是 ，則白色沉淀在電極之間的溶液中生成. A. 純水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液液體c為苯其作用是 ,在加入苯之前,對d溶液進行加熱處理的目的是 .為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀,可以采取的措施是 .A改用稀硫酸做電解液 B適當增大電源電壓C適當縮小兩電極間的距離 D適當降低電解液溫度 若d改為Na2SO4溶液,當電解一段時間后,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解除了電極上看到氣泡外,另一現(xiàn)象為 。17. 如圖所示。已知A、B、C、D為鉑電極，P、Q為直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)B極的質(zhì)量增加。(1)P、Q哪個是負極?(2)當甲池溶液的pH由6.0降到2.0時，B極的質(zhì)量增加多少克?(3)此時乙池溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)由2變到多少?