2022年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)3 離子反應(yīng)(xx·安徽高考·10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )A該溶液中,H、N、S、Br可以大量共存B該溶液中,Ag、K、N、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2HCl2Fe3H2OD向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn):(1)NaClO有氧化性、水溶液呈堿性;(2)CH3CHO有還原性;(3)濃鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng),H與ClO反應(yīng)生成弱酸HClO而不能共存;B項(xiàng),NaClO可氧化CH3CHO,Ag與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能共存;C項(xiàng),NaClO溶液呈堿性,而FeSO4少量,故離子方程式為6Fe23ClO3H2O3Cl4Fe32Fe(OH)3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),發(fā)生的反應(yīng)是ClClO2HCl2H2O,故每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子1 mol,正確?！菊`區(qū)提醒】離子方程式書寫的誤區(qū):(1)主觀臆斷,不符合客觀事實(shí):如本題的C項(xiàng);(2)方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒; (3)對(duì)三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏,將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號(hào),而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫成離子符號(hào)。(xx·山東高考·12)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S2HSO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiSO2H2OH2SiO3SC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al34NH3·H2OAl(OH)44ND向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O22Cu22H2O4Na2Cu(OH)2O2【解題指南】解答本題注意以下3點(diǎn):(1)硝酸無(wú)論濃稀均具有強(qiáng)氧化性;(2)過量的二氧化硫會(huì)生成酸式鹽;(3)Al(OH)3只能溶解在強(qiáng)堿中?！窘馕觥窟xD。硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以與S發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;過量的二氧化硫會(huì)生成亞硫酸氫根,B錯(cuò)誤;一水合氨是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,C錯(cuò)誤;D相當(dāng)于是過氧化鈉和水的反應(yīng)與氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的加和,D正確。(xx·四川高考·2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是( )A該溶液中Na、N、N、Mg2可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2S2CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu22NH3·H2OCu(OH)22N【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)書寫離子反應(yīng)方程式時(shí),弱酸不能拆成離子的形式;(2)強(qiáng)酸置換弱酸,而弱酸一般不能置換強(qiáng)酸?！窘馕觥窟xA。B選項(xiàng)CO2不與CuSO4反應(yīng),因?yàn)樘妓岵荒苤屏蛩?C選項(xiàng)H2S是弱酸不能寫成離子形式,應(yīng)該用分子式表示;D選項(xiàng)氨水過量,氫氧化銅沉淀繼續(xù)和氨水反應(yīng)形成絡(luò)合物,離子方程式為Cu(OH)24NH3·H2OCu(NH3)422OH4H2O。(xx·江蘇高考·6)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞變紅色的溶液中:Na、Al3、S、ClB=1×1013mol·L1的溶液中:N、Ca2、Cl、NC與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2、K、N、SD水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:K、Na、Al、C【解析】選B。使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液,則Al3不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;=1×1013mol·L1的溶液的pH=1,為強(qiáng)酸溶液,離子可以大量共存,B項(xiàng)正確;與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液,亞鐵離子不能在堿性溶液中大量共存,硝酸根離子在酸性溶液中與亞鐵離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液的pH=1或pH=13,在酸性條件下偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(xx·江蘇高考·9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A氯氣溶于水:Cl2H2O2HClClOBNa2CO3溶液中C的水解:CH2OHCOHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:II6HI23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCBa2OHBaCO3H2O【解析】選D。氯氣溶于水生成的次氯酸為弱電解質(zhì),不能拆開,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C的水解是可逆的,需要用可逆號(hào),B項(xiàng)錯(cuò)誤,碘酸鉀與碘化鉀在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式為I5I6H3I23H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫鈉中加入足量氫氧化鋇生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水,因此離子方程式為HCBa2OHBaCO3H2O,D項(xiàng)正確?！菊`區(qū)提醒】該題易錯(cuò)選C項(xiàng)。只注意到了生成物正確,沒有注意電荷守恒和反應(yīng)得失電子守恒。(xx·廣東高考·8)水溶液中能大量共存的一組離子是( )AN、Ba2、Br、CBCl、S、Fe2、HCK、Na、S、MnDNa、H、N、HC【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn):(1)掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì);(2)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能共存。【解析】選C。A中鋇離子與碳酸根離子不能大量共存;B中亞硫酸根離子和氫離子不能大量共存;C可以大量共存;D中氫離子和碳酸氫根離子不能大量共存。(xx·廣東高考·9)下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述A1己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1己醇和己烷可通過蒸餾初步分離B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn):(1)物質(zhì)的分離操作蒸餾的適用條件;(2)離子化合物只有在熔融或溶于水的狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電。【解析】選A?？梢岳谜麴s的方式分離兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物;原電池是給電器提供電能的,所以原電池不需要外接電源;高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可以將乙二酸氧化,所以應(yīng)該體現(xiàn)的是乙二酸的還原性;氯化鈉固體中沒有自由移動(dòng)的離子,所以不能導(dǎo)電?！菊`區(qū)提醒】本題易錯(cuò)選C,原因一是忽略了高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,二是不能根據(jù)乙二酸中碳元素的化合價(jià)判斷出乙二酸具有還原性。