2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題28 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵B碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵2氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?）A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。3.用雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是 （ ）A.C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣 B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C.C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道 D.C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)4下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是 ()A酒精與水以任意比互溶 B用純堿洗滌油脂C氨易溶于水 D用苯將溴水中的溴萃取出來5氯化硼（BCl3）的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ） 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的鍵6.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）A.CO2與SO2 B.CH4與NH3 C.BeCl2與BF3 DC2H2與C2H47.下列不屬于配合物的是（）A、Cu(H2O)4SO4·H2O B、Ag(NH3)2OHC、KAl(SO4)2·12H2O D、NaAl(OH)48.已知信息：Cu(NH3)4SO4的電離方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6個(gè)配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m, n的值分別是（ ） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3w.w.w.k.s.5.u.c.o.m9.關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵10.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（ ）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+。C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒有發(fā)生變化，因?yàn)镃u(NH3)4 2+。不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D.在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。11.NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3。下列說法正確的是（ ）A.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp2雜化B.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化C.形成配合物時(shí)NH3中N原子提供的是孤對(duì)電子，BF3中B原子提供空軌道D.形成配合物時(shí)BF3中B原子提供的是孤對(duì)電子，NH3中N原子提供空軌道12.下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是( ) A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B.與NaOH水溶液反應(yīng)C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng) D.催化劑作用下與H2反應(yīng)13.水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：（1）已知2H2O=H3O+OH-，H3O+的立體構(gòu)型是_，中心原子的雜化類型是_ _。（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學(xué)鍵是（ ） A、極性鍵 B、非極性鍵 C、配位鍵（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)p-p，則H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為_。（4）在20，1.01×105Pa，水可以結(jié)成冰，稱為熱冰。下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是（ ） A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、固態(tài)氨14.PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問題：PtCl2(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)？ 請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖淡黃色固體 黃綠色固體 15.判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表：名稱 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 結(jié)構(gòu)式 ClOH （1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：_（2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_ _ _。 （3）在H3AsO3中加入濃鹽酸，化學(xué)方程式為_ _。 16.銅及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為 。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是 A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH2)22配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是 。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的 （填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因 。17已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。(3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。(4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。(5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。