2022年高三化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 燃燒熱和中和熱 一、燃燒熱 1燃燒熱的概念：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位一般為：kJmol，符號(hào)： 2燃燒熱的計(jì)算：(1)求物質(zhì)的燃燒熱；必須以1mol可燃物為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)，且可燃物必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物；(2)求燃燒反應(yīng)釋放的熱量：一定量可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量等于可燃物的物質(zhì)的量乘以其燃燒熱。 二、中和熱 1中和熱的概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol水時(shí)所產(chǎn)生的反應(yīng)熱叫做中和熱。單位一般為：kJmol，符號(hào)： H。 2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是(1)，而與酸、堿的種類無(wú)關(guān)，因而強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱是一個(gè)定值，均為573 kJmol。 3弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)的中和熱：由于弱酸或弱堿難電離，且電離一般要吸熱，故弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，其中和熱略小于573kJmol。 三、燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式由于燃燒熱是從1 mol物質(zhì)完全燃燒釋放的熱量來(lái)定義的，而中和熱是以生成1 mol水所釋放的熱量來(lái)定義的，因此在書寫它們的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol可燃物或生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如： 四、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 1煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料，使用化石燃料的利弊應(yīng)從資源蘊(yùn)藏、開采運(yùn)輸、綜合利用及環(huán)境保護(hù)各方面綜合考慮。2最有希望的新能源是太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等。其特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)對(duì)環(huán)境沒有污染或污染很小，且有些可再生，屬再生性能源。學(xué)法建議1燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的兩種類型，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將其與熱化學(xué)方程式聯(lián)系起棘 2采用對(duì)比的方法，注意燃燒熱和中和熱的聯(lián)系與區(qū)別。研究條件標(biāo)準(zhǔn)能量變化單位注意事項(xiàng)燃燒101kPa1mol放熱（）kJ/mol可燃物要完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物中和熱稀溶液生成1mol放熱（）kJ/mol強(qiáng)酸與強(qiáng)大事堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水，都放出57.3kJ熱3結(jié)合化石燃料的使用及新能源的開發(fā)課題，通過討論或辯論的形式，加深對(duì)化學(xué)與社會(huì)聯(lián)系的認(rèn)識(shí)，并對(duì)煤的綜合利用及新技術(shù)的開發(fā)做綜合討論。潛能開發(fā) 例1下列說法中，正確的是 ( ) A.1molH2 SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C.在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱 DCO燃燒是吸熱反應(yīng)思路分析中和熱是稀溶液中酸與堿中和生成1 molH2O所放出的熱量，燃燒熱指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。 1molH2S04與1molBa(OH)2完全中和要生成2molH2O，碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒的區(qū)別。因而A、C是錯(cuò)誤的。中和反應(yīng)和鹽的水解反應(yīng)互為可逆，因中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確。例2(1)在101kPa時(shí)，H2在100molH2中完全燃燒生成 2.00molH2 O2(1)放出5716kJ的熱量，H2 的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。 (2)100L100molLH2SO4 溶液與200L100molLNaOH溶液完全反應(yīng)，放出1146 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為 ，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為 。思路分析H2 的燃燒熱應(yīng)以燃燒1 molH2 為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H2 完全燃燒生成 2OomolH2 O時(shí)，需燃燒200molH2，故H2的燃燒熱為2858 kJmol。中和熱以生成L molH2O 為標(biāo)準(zhǔn)，而100 L 100molLH2SO4 溶液與200 L 100 moll NaOH溶液反應(yīng)生成 2molH20，故該反應(yīng)的中和熱為11461d573 kJmol。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，必須體現(xiàn)燃燒熱與中和熱的研究標(biāo)準(zhǔn)。例3已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 ；二者放出的熱量之比約為 .思路分析 據(jù)丙烷的燃燒熱和混合氣燃燒放熱的總值推算，混合氣中丙烷的物質(zhì)的量必定小于2 mol，由此可知混合氣中H2和C3H8 物質(zhì)的量之比大于，其體積比也大于，在所給四個(gè)選項(xiàng)中只有B選項(xiàng)符合這一要求，至于二者放出的熱量之比，需根據(jù)各自的燃燒熱及其物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算確定。答案B；D思維診斷據(jù)燃燒熱定義，任何可燃物的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤。答案B思維診斷 此題屬概念辨析問題，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確記憶與運(yùn)用概念，如對(duì)概念的要點(diǎn)疏忽極易判斷失誤。 思維診斷 書寫一般熱化學(xué)方程式，只需將反應(yīng)熱的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)即可。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)以1 mol可燃物或生成 l molH2O為標(biāo)準(zhǔn)，在此基礎(chǔ)上確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。思維診斷 計(jì)算型選擇題最常用的一種解題方法是估算法，采用此法可減少運(yùn)算量，快速準(zhǔn)確地做出結(jié)論。除此以外，平均值法、極限分析法、十字交叉法等均是巧解計(jì)算型選擇題的首選方法。知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 1充分燃燒一定量的丁烷氣(C4H10)放出的熱量為yQ，經(jīng)測(cè)定完全吸收它生成的CO2，需消耗5molLKOH溶液100mL恰好生成正鹽，則燃燒1 mol丁烷放出的熱量為 ( ) A4yQ B5yQ C8yQ D16vQ 答案：1D 2已知AH-350kJmol，則lgZn在氧氣中燃燒放出的熱量約為 ( )A54 kJ B350 kJ C3；kJ D85kJ 答案： 2A lgzn在氧氣中燃燒放出的熱量約為：3下列說法不正確的是 ( ) A物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)放出的能量才是反應(yīng)熱 B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示物質(zhì)的量而不表示分子的個(gè)數(shù) C.化學(xué)反應(yīng)除生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化 D.物質(zhì)燃燒總是放熱反應(yīng) 答案： 3A 4已知：?，F(xiàn)有02mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出6353 kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 ( ) A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 答案： 4A 5.含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出1146 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )答案： 5C 中和熱是以生成1 mol水所釋放的熱量來(lái)定義的，因此在書寫它們的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)6強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H-573 kJmol，已知分別與l L01 molL的NaOH溶液恰好反應(yīng)的下列物質(zhì)：乙酸溶液；濃H2SO4；稀硝酸，恰好反應(yīng)后放出的熱量分別為Q1 、Q2 、Q3 (單位：kJ)，則Q1 、Q2 、Q3的關(guān)系正確的是 ( )答案： 6B 生成CH3COONa,CH3COO-的水解要吸熱，所以Q1<573 kJ；l L 01 molL的NaOH溶液溶于濃H2SO4時(shí)就放熱，再加上反應(yīng)放出的熱量，所以Q2>573 kJ；Q3573 kJ7實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4molSO2參加下列反應(yīng)：當(dāng)放出3143kI熱量時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率最接近于 ( ) A40 B50 C80 D90答案： 7C 分析：由反應(yīng)：2SO3(g);H=-196。64Kj/mol2mol 196.64Kjx=3.2mol 314.3Kj則SO2的轉(zhuǎn)化率為：8，家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時(shí)，lO kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2 O(1) (1)放出熱量kJ，丁烷的燃燒熱為 ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 。 答案： 9已知： (1)根據(jù)所學(xué)過的知識(shí)推測(cè)：等物質(zhì)的量的C2H6完全燃燒時(shí)放出的熱量更多的是 (填或)，理由是 。 答案： 9；H20由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)要釋放出能量 101 mol H2完全燃燒時(shí)放熱286kJ，而每千克汽油完全燃燒時(shí)約放熱46 000kJ，H2被公認(rèn)為是21世紀(jì)替代燃料的理想能源。試通過汁算和分析、比較，簡(jiǎn)述H2作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)： ； ； 。答案： 10來(lái)源豐富，可以再生；單位質(zhì)量H2燃燒放熱多；燃燒后產(chǎn)物不污染環(huán)境 分析：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的H2和汽油分別放熱為：11標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL乙炔氣體充分燃燒時(shí)，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出bkJ的能量，則乙炔的燃燒熱為 ，熱化學(xué)方程式為 。答案： 12100L100molLH2SO4溶液與200 L100molLNaOH溶液完全反應(yīng)，放出1146 kJ的熱量，由此可推知H2 SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 ，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為 。答案：綜合能力訓(xùn)練1某人浸泡在盛有600L水的浴盆中，在1h內(nèi)，人體所散發(fā)出的熱量使水溫從30上升到315(假設(shè)人體體溫保持恒定，且熱量沒有損失)，該人一天可釋放多少熱量?1 g脂肪燃燒放出397 kJ的熱量，如果該人一天所需的熱量以攝人脂肪來(lái)計(jì)算，則他一天至少需要攝人多少克脂肪?已知水的比熱容為42kJ(kg·)。 答案： 19 072k)2285g分析：1h人體釋放的熱量2某種液化石油氣的成分中丙烷和丁烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80和20，燃燒時(shí)熱化學(xué)方程式為： 用質(zhì)量為080kJ，容積為40L的鋁壺將一壺20的水燒開，消耗液化石油氣0056kg，求燃料的利用率。已知水的比熱容為42kJ(k8·)，鋁的比熱容為088kJ(ks·)。 答案：250% 分析:燒開一壺水所需Q為:理論上提拱1400kJ需石油氣質(zhì)量為x 完全燃燒30g與H2的相對(duì)密度為75的水煤氣，所放出的熱量是多少?答案：35688hJ 因?yàn)樗簹鈱?duì)H2的相對(duì)密度為75，所以可以求出水煤氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量(),又因?yàn)樗簹鉃?0g，故可求出水煤氣的物質(zhì)的量，這樣在知道H2和CO總的質(zhì)量和物質(zhì)的量的前提下，便可求出H2和CO的物質(zhì)的量之比，從而再根據(jù)熱化學(xué)方程式求出所放出的熱量水煤氣的2×7.515 所以水煤氣的物質(zhì)的量為：2mol 設(shè)其中CO為xmol，則H2為：(2-x)mol28x+2(2-x)=30 解得:x=1mol所以CO與H2各為 1mol,CO的燃燒熱為的所以共放出的熱量為283+285.8=568.8kJ