九年級化學(xué) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二課時課題4 化學(xué)式與化合價教案 人教新課標(biāo)版創(chuàng)設(shè)情景上節(jié)課結(jié)束時我曾布置作業(yè)，讓大家把一些常見元素和原子團的化合價編成順口溜、快板或歌謠的形式來進行記憶，現(xiàn)在我們來個比賽。比一比以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準(zhǔn)。賽一賽請說出你們編寫的順口溜、快板或歌謠，學(xué)生活動，教師觀看，并為他們的精彩表現(xiàn)喝彩，鼓掌、加油編寫參考一、氫鉀鈉銀一價尋二價氧鈣鋇鎂鋅三價元素有金鋁二四六硫三五磷一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷談變價，也不難二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見教師還可提供一些其他的記憶方法，供學(xué)生參考投影展示下列記憶歌訣一、單質(zhì)元素全為零， 化合物中記分明。一價鉀鈉氫銀銨， 鋇鎂鋅鈣二價占。一二銅汞、一三金， 二四錫鉛錳與碳。三價鋁，四價硅， 二四六價硫占滿。氯負(fù)一，氧負(fù)二， 鐵有正二和正三。氫氧根顯負(fù)一， 負(fù)三正五是磷氮。酸根所有皆為負(fù)， 一硝三磷二硫碳。二、正一氫鈉鉀和銀， 氟氯溴碘負(fù)一尋；二價氧鎂鈣鋇鋅， 三鋁四硅五價磷，四二是碳三二鐵， 一二銅汞一三金，硫逢雙價二四六， 錳為二四六和七，單質(zhì)規(guī)定為零價。過渡前面我們說，可以應(yīng)用元素的化合價來推求物質(zhì)的化學(xué)式，如何推求呢?我們來看例題。閱讀請同學(xué)們閱讀P81例題，總結(jié)出應(yīng)用化合價求化學(xué)式的步驟。教師板書4根據(jù)化合價求化學(xué)式的一般步驟。學(xué)生回答，教師總結(jié)(1)寫出元素符號，正價在左，負(fù)價在右。(2)求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)。(3)求各元素的原子數(shù)。(4)把原子數(shù)寫在各元素符號的右下一方。(5)按正負(fù)化合價為0的原則檢查化學(xué)式。請學(xué)生根據(jù)以上步驟，解答例題設(shè)問根據(jù)化合價可以推求出化合物的化學(xué)式，反過來根據(jù)化學(xué)式是否可以求出某元素的化合價呢?請看討論。投影展示討論討論已知氧為-2價。根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則，計算二氧化硫里硫的化合價。學(xué)生討論學(xué)生代表回答在SO2里，O為-2價，根據(jù)化合價為0的原則，S肯定為正價。設(shè)S的化合價為+x。+x+(-2)×20求得x+4所以二氧化硫里硫的化合價為+4價。設(shè)問我們已學(xué)會了根據(jù)化合價寫化學(xué)式，那么寫出的化學(xué)式我們?nèi)绾稳プx它呢?請大家閱讀P82化學(xué)式的讀法一段。學(xué)生閱讀回答兩種元素組成的化合物，一般讀作“某化某”，有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子數(shù)。如NaCl讀氯化鈉，CO2讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。教師很好!知道了化學(xué)式的寫法和讀法，我們來進行下面的活動與探究。(可投影打出探究內(nèi)容)?；顒优c探究以鄰座同學(xué)為一小組，對以下題目進行練習(xí)，并互相訂正。1寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。2讀出以下化學(xué)式的名稱：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2探究結(jié)果1化學(xué)式依次為：NaBr、CaO、Al2O3、NO22名稱依次為：二氧化錳、氧化銅、三氧化硫、碘化鉀、氯化鎂補充關(guān)于化學(xué)式的寫法和讀法，我這里也有一口訣，供大家參考。投影展示口訣金氫左，非金右。(金屬和氫寫在左邊，非金屬寫在右邊)氧化物，氧在后。(氧化物中，氧寫在后邊)后念先，先念后。(后面的元素先念)中間“化”，不可丟。(兩種元素中間加“化”字)有腳碼，先讀數(shù)。(先讀出各元素的原子個數(shù))過渡前面我們學(xué)過，原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量來表示，那么分子的質(zhì)量用什么來表示呢?通過預(yù)習(xí)很多同學(xué)已經(jīng)知道了，分子的質(zhì)量用相對分子質(zhì)量來表示。接下來我們就學(xué)習(xí)有關(guān)相對分子質(zhì)量的知識。板書三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算提問什么叫相對分子質(zhì)量呢?請大家閱讀課本尋找答案。學(xué)生閱讀并回答板書1定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量”符號為Mr)。設(shè)問根據(jù)化學(xué)式可以進行哪些計算呢?請大家閱讀課本P8283“根據(jù)化學(xué)式計算”一段，進行歸納總結(jié)。學(xué)生閱讀)回答根據(jù)化學(xué)式可以進行三種計算。1計算相對分子質(zhì)量。2計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。3計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教師知道了根據(jù)化學(xué)式可以進行三種類型的計算。我們一種一種來進行研究。首先看第一種��計算相對分子質(zhì)量。板書2根據(jù)化學(xué)式的計算(1)計算相對分子質(zhì)量提問以SO2為例，說明相對分子質(zhì)量如何計算?回答因為相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，所以SO2的相對分子質(zhì)量為32+16×2=64。教師計算相對分子質(zhì)量時要注意以下幾點：1正確書寫化學(xué)式；2準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；3元素符號之間用“+”號，元素符號與數(shù)字之間用“×”號。練習(xí)計算下列各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。H2O O2 NaCl NaOH Cu(可讓學(xué)生進行板演)說明由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量。其化學(xué)式就是其元素符號。過渡我們繼續(xù)來研究第二種計算��計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。板書(2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比講解并板書從剛才的閱讀可知物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。例：MnO2中錳、氧兩種元素的質(zhì)量比為55：16×2=55：32=17：1。練習(xí)計算下列物質(zhì)中各組成元素的質(zhì)量比：(可讓學(xué)生進行板演)：H2O CO2 SO2 NaNO3 KCl過渡接下來我們學(xué)習(xí)第三種類型的計算��計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板書(3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提問物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何計算呢?回答物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比?？偨Y(jié)并板書物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式表示：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100例題汁算化肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：可先根據(jù)化學(xué)式計算出NH4NO3的相對分子質(zhì)量：NH4NO3的相對分子質(zhì)量：14+1×4+14+16×3=80。再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N=×100×100=35。練習(xí)計算CO2中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(可讓兩個學(xué)生進行板演，對比，從而掌握計算步驟)解：C×100×100%×100273。介紹藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書上常常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示物質(zhì)的成分或純度。課前，我曾讓大家準(zhǔn)備一些藥品、食品的說明書，現(xiàn)在以小組為單位了解一些藥品和食品的成分，并對其中三種藥品或食品的有關(guān)情況怍記錄。學(xué)生活動小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，化學(xué)式可以根據(jù)元素的化合價來推求，可見化合價是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個工具。同時我們還知道根據(jù)化學(xué)式可以計算相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這也是我們學(xué)化學(xué)以來遇到的第一種計算。通過學(xué)習(xí)我們知道了日常生活中的一些數(shù)字所表示的意義，使我們真正明白了學(xué)習(xí)知識是為利用知識去解釋一些生活中的現(xiàn)象和解決一些生活中的問題。布置作業(yè)習(xí)題1、5、6、7、8、9、10、11板書設(shè)計4根據(jù)化合價求化學(xué)式的一般步驟三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算1定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量(符號為Mr)2根據(jù)化學(xué)式的計算(1)計算相對分子質(zhì)量(2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。例：MnO2中Mn、O兩種元素的質(zhì)量比為55：16×2=55：3217：1。(3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100例：計算化肥NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80，N=×100×100=35。答：NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35。考題回顧1(xx年天津市中考題)已知金屬元素M(只有一種化合價)氧化物的化學(xué)式為M2O3，則它的氯化物的化學(xué)式為( )AMCl2 BMCl3 CM2Cl3 DMCl2(xx年上海市中考題)溴酸鈉(NaBrO3)是某種冷燙精的主要成分，對頭皮有刺激作用，使用不當(dāng)會引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價是( )A-5 B+4 C+3 D+53(xx年海南省中考題)用數(shù)字或符號表示：1個氧分子_；2個硫原子_；3個硫酸根離子_。答案：1B 2D 3O2 2S 3SO備課資料1怎樣確定Fe3O4中鐵的化合價?Fe3O4不是一般的氧化物，經(jīng)x射線研究證明它是一種鹽，鐵酸亞鐵，其組成是：e(FeO2)2，結(jié)構(gòu)式為：有時為了便于理解和記憶把Fe3O4寫作FeO·Fe2O3的形式。由此可知Fe3O4中鐵的化合價，每3個鐵原子中有一個為+2價，有兩個為+3價。2利用韻語記憶常見元素的化合價鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價最常見；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變；其他元素有變價，先死后活來計算。3根據(jù)元素的化合價寫化學(xué)式的一般規(guī)律根據(jù)元素的化合價，應(yīng)用化合價原則，怎樣迅速、準(zhǔn)確地寫出已知物質(zhì)的化學(xué)式呢?以書寫氧化鋁的化學(xué)式為例加以說明。(1)正價左，負(fù)價右，排好元素符號的順序：AlO；(2)標(biāo)出各元素的化合價：；(3)化合價交叉、約簡：；(4)得化學(xué)式：Al2O3；(5)用化合價原則檢查：(+3)×2+(-2)×30。歸納以上書寫方法和步驟：可概括為：一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)做角碼，化合價規(guī)則去檢查。以上所談是書寫化學(xué)式的一般規(guī)律。如氨氣(NH3)，就不能寫成H3N；乙炔(C2H2)也不能將公約數(shù)“2”約去。4.根據(jù)化學(xué)式計算化合價的一般規(guī)律先標(biāo)固定化合價，再算可變化合價��“先死后活法”。如：標(biāo)出KClO3中各元素的化合價。在KClO3中，K、O元素的化合價是“死”的，分別為+1、-2價，而Cl元素的化合價有+1、-1、+5、+7多種，即所謂化合價是“活”的，在此化合物中還不知為哪一種，因此，在標(biāo)價時，先將K、O的“死”化合價標(biāo)上，然后，根據(jù)化合物中化合價原則計算Cl元素的化合價，即再確定Cl元素的“活”價為多少，從而可確定其化合價為+5價。5理解化學(xué)式的含義，掌握有關(guān)化學(xué)式計算的基本類型(1)表示物質(zhì)(2)表示組成物質(zhì)的元素 (3)表示物質(zhì)的一個分子 質(zhì)(4)表示構(gòu)成分子的原子種類和個數(shù)(5)表明物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 (6)表明組成化合物中各元素的質(zhì)量比 量 (7)表明組成化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)年級初三學(xué)科化學(xué)版本期數(shù)內(nèi)容標(biāo)題化學(xué)式與化合價（第二課時）分類索引號G.623.2分類索引描述教學(xué)法主題詞化學(xué)式與化合價（第二課時）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核