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1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點(diǎn)3 溶液中粒子濃度大小比較（含解析） 1．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是 (　　)。 A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗2～3次 B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失 C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次 解析　酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，則相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋了，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管的尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程

2、中氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，從而使測(cè)定結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小，從而使測(cè)定結(jié)果偏低，C正確；錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，則相當(dāng)于NaOH溶液的量多了，滴定消耗鹽酸溶液的體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤。 答案　C 2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol·L－1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________(填字母序號(hào))。 A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏 B．如

3、果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小 D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大 E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 F．中和滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 解析　A項(xiàng)，滴定管、容量瓶都為帶塞容器，使用前需要檢漏，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室無(wú)60 mL容量瓶，應(yīng)選擇容積比60 mL大而與之最接近的容量瓶配制，B正確；C項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水對(duì)所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度無(wú)影響；D項(xiàng)，酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗而直接裝待測(cè)液，相當(dāng)于被稀釋，

4、使消耗的酸液體積偏大，故使所測(cè)NaOH濃度偏大，正確；E項(xiàng)，配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??；F項(xiàng)，最后一次讀數(shù)時(shí)俯視，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。 答案　ABD 3．某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。該興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2。 操作①：取5.00 mLH2O2溶液(密度為1.00 g·mL－1)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸

5、化； 操作②：用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定； 操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)操作②中，開(kāi)始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因是_____________________________。 (2)滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是________(填序號(hào))。 A．50 mL酸式滴定管 B．50 mL堿式滴定管 C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL堿式滴

6、定管 (3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填序號(hào))。 A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗 B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤(rùn)洗 C．滴定速度過(guò)快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去 D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視 (4)分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字)。 解析　 (1)由于反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有加入其他物質(zhì)，溫度也無(wú)明顯升高，故推測(cè)速率加快的原因應(yīng)為產(chǎn)物有催化作用。(2)KMnO4有強(qiáng)氧化性，且溶液為酸性，應(yīng)使用酸式滴定管，以避免腐蝕堿式滴定管的橡膠管。根據(jù)反應(yīng)中KMn

7、O4的消耗量，故應(yīng)選用25 mL酸式滴定管，C正確。(3)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，即增加了H2O2的量，也增加了KMnO4的消耗量，使結(jié)果偏高；量取H2O2的滴定管用蒸餾水洗凈后未用H2O2溶液潤(rùn)洗，會(huì)降低雙氧水的濃度，使測(cè)定結(jié)果偏低；未搖勻會(huì)造成KMnO4局部過(guò)量，使測(cè)定結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)使得最終的數(shù)值偏大，減去平視時(shí)正確起點(diǎn)數(shù)，使測(cè)定結(jié)果偏高，故A、D正確。(4)4個(gè)讀數(shù)中22.00 mL誤差較大，應(yīng)舍去，前3個(gè)值的平均值為20.00 mL，以此平均值計(jì)算雙氧水的濃度。 答案　(1)反應(yīng)中生成的Mn2＋具有催化作用　(2)C　(3)AD　(4)3.40% —————[答題模板]———————————— 滴定終點(diǎn)判斷的答題模板 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢痢痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××××××色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色。 說(shuō)明：解答此類題目時(shí)要注意三個(gè)關(guān)鍵詞： (1)最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。 (3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。