《化學(xué)：5-3-2《功能高分子材料》課件（莒南）（人教版選修5）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：5-3-2《功能高分子材料》課件（莒南）（人教版選修5）（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué) 第三章第二節(jié) 醛 公開(kāi)課課件 1 醛的定義 1 從結(jié)構(gòu)上看 由烴基 或氫原子 跟醛基 CHO 相連而成的化合物叫醛 一 醛的概念和通式 R 2 醛的分類 醛 脂肪醛 芳香醛 一元醛 二元醛 多元醛 飽和醛 不飽和醛 R 討論 飽和一元醛的通式 甲醛 乙醛 3 飽和一元醛的通式 CnH2n 1CHO或CnH2nO 花20多萬(wàn)元買輛轎車開(kāi)了一周后嗓子發(fā)炎 人發(fā)燒經(jīng)檢測(cè)車內(nèi)甲醛含量高 林某買了一盒包裝精美的月餅 全家人吃過(guò)后 都出現(xiàn)了嘔吐 咳嗽等現(xiàn)狀 經(jīng)查是食用了過(guò)量的甲醛 林某帶著月餅相關(guān)單位檢測(cè)時(shí)得知 原來(lái)是木質(zhì)包裝盒甲醛超標(biāo)惹的禍 經(jīng)市工商局多次調(diào)節(jié) 月餅生產(chǎn)廠家給林某一家賠了醫(yī)藥費(fèi)1080元 及退了月餅款198元 兒童房甲醛超標(biāo)易誘發(fā)兒童白血病 去甲醛十大植物高手吊蘭 虎尾蘭 長(zhǎng)春藤 蘆薈 龍舌蘭 扶郎花 又名非洲菊 菊花 綠蘿 秋海棠 鴨跖草 吊蘭 龍舌蘭 1 乙醛 1 分子結(jié)構(gòu)分子式 C2H4O結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CHO官能團(tuán) 醛基 CHO 醛基的寫法 不要寫成 COH 友情提示 二 醛的性質(zhì) P56圖3 12核磁共振氫譜 乙醛分子結(jié)構(gòu)中含有兩類不同位置的氫原子 因此在核磁共振氫譜中有兩組峰 峰的面積與氫原子數(shù)成正比 因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子 反之 是醛基上的氫原子 2 乙醛的物理性質(zhì) 常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體 密度比水小 沸點(diǎn) 20 8 易揮發(fā) 易燃燒 能與水 乙醇 乙醚 氯仿等互溶 閱讀課本 學(xué)習(xí)并掌握乙醛的物理性質(zhì) 思考 根據(jù)醛基的結(jié)構(gòu) 判斷醛基有哪些化學(xué)性質(zhì) 醛基中碳氧雙鍵發(fā)生加成反應(yīng) 被H2還原為醇 醛基中碳?xì)滏I較活潑 能被氧化成相應(yīng)羧酸 注 醛基不能與鹵素單質(zhì)加成 這點(diǎn)與C C雙鍵不同 能跟烯烴起加成反應(yīng)的試劑一般不跟醛起加成反應(yīng) 根據(jù)加成反應(yīng)的概念 寫出CH3CHO和H2加成反應(yīng)的方程式 這個(gè)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng) 還原反應(yīng) 3 乙醇的化學(xué)性質(zhì) 加成反應(yīng) a 燃燒 乙醛可以被還原為乙醇 能否被氧化 氧化反應(yīng) b催化氧化 還原 c 被弱氧化劑氧化 配制銀氨溶液 取一潔凈試管 加入2ml2 的AgNO3溶液 再逐滴滴入2 的稀氨水 至生成的沉淀恰好溶解 銀鏡反應(yīng) AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 AgOH NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 氫氧化二氨合銀 思考與交流 1 反應(yīng)為什么生成乙酸銨 2 1mol CHO被氧化 能生成Ag的物質(zhì)的量是多少 3 實(shí)驗(yàn)后試管如何洗滌 4 如何控制反應(yīng)溶液的酸堿性 氧化劑 還原劑 水浴加熱生成銀鏡 在配好的上述銀氨溶液中滴入三滴乙醛溶液 然后把試管放在熱水浴中靜置 思考 銀鏡反應(yīng)的應(yīng)用及其工業(yè)價(jià)值 應(yīng)用 1 檢驗(yàn)醛基的存在 2 測(cè)定醛基的數(shù)目 3 工業(yè)上用來(lái)制瓶膽和鏡子 注意 1 堿性環(huán)境下 乙醛被氧化成乙酸后又與NH3反應(yīng)生成乙酸銨 2 1mol CHO被氧化 就應(yīng)有2molAg被還原 3 可用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁的銀鏡 4 銀氨溶液必須隨配隨用 不可久置 否則會(huì)產(chǎn)生易爆炸的物質(zhì) AgN3 與新制的氫氧化銅反應(yīng) 1 配制新制的Cu OH 2懸濁液 在2ml10 NaOH溶液中滴入2 CuSO4溶液4 8滴 振蕩 堿必須過(guò)量 2 乙醛的氧化 在上述藍(lán)色濁液中加入0 5ml乙醛溶液 加熱至沸騰 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 注意 氫氧化銅溶液一定要新制 且堿一定要過(guò)量 應(yīng)用 1 檢驗(yàn)醛基的存在 2 醫(yī)學(xué)上檢驗(yàn)病人是否患糖尿病 乙醛能否被強(qiáng)氧化劑氧化呢 某學(xué)生做乙醛的還原實(shí)驗(yàn) 取1mol L的CuSO4溶液2mL和0 4mol L的NaOH溶液5mL 在一個(gè)試管中混合加入40 的乙醛溶液加熱至沸騰 無(wú)紅色沉淀 實(shí)驗(yàn)失敗的原因是 A 乙醛溶液太少B 氫氧化鈉不夠用C 硫酸銅不夠用D 加熱時(shí)間不夠 B d 被酸性KMnO4溶液 酸性K2Cr2O7溶液 溴水等強(qiáng)氧化劑氧化生成乙酸 常用的氧化劑 銀氨溶液 新制的Cu OH 2 O2 酸性KMnO4溶液 酸性K2Cr2O7溶液 溴水等 思考與交流 已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 若要檢驗(yàn)出其中的碳碳雙鍵 其方法是什么 a 足量的銀氨溶液 或新制的Cu OH 2 使醛基氧化 b 再用酸性KMnO4溶液 或溴水 檢驗(yàn)碳碳雙鍵 碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液 或溴水 褪色 針對(duì)性練習(xí)某醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3 2C CHCH2CH2CHO 1 檢驗(yàn)分子中醛基的方法是化學(xué)方程式為 2 檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵的方法是化學(xué)方程式為 3 實(shí)驗(yàn)操作中 哪一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)先檢驗(yàn) 水浴加熱有銀鏡生成 可證明有醛基 CHO后 調(diào)pH至酸性再加入溴水 看是否褪色 CH3 2C CHCH2CH2COOH Br2 CH3 2CBrCHBrCH2CH2COOH 在加銀氨溶液氧化 加入銀氨溶液后 由于Br2也能氧化 CHO 所以必須先用銀氨溶液氧化醛基 又因?yàn)檠趸笕芤簽閴A性 所以應(yīng)先酸化后在加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵 化學(xué)性質(zhì) 1 和H2加成被還原成醇 2 氧化反應(yīng)a 燃燒b 催化氧化成羧酸c 被弱氧化劑氧化 銀鏡反應(yīng) 與新制的氫氧化銅反應(yīng)d 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 小結(jié) 醛類的化學(xué)性質(zhì) 還原反應(yīng) 加氫或失氧 氧化反應(yīng) 加氧或失氫 有機(jī)的氧化還原反應(yīng) 1 下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色 乙烯 甲烷 苯 乙酸 甲苯 乙醛 葡萄糖 SO2 H2S 苯酚 裂化汽油 鞏固練習(xí) 甲烷 苯 乙酸 2 甲醛 乙醛 丙醛組成的混合物里 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9 則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A 16 B 37 C 48 D 無(wú)法計(jì)算 B 3 一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng) 析出21 6g銀 等量的此醛完全燃燒時(shí)生成CO20 896L 則此醛是 A 乙醛B 丙醛C 丁醛D 2 甲基丙醛 4 一定量某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到銀21 6g 等量的此醛完全燃燒時(shí)生成5 4g水 通過(guò)計(jì)算求該醛可能的化學(xué)式 CnH2nO 2Ag n Ag 0 2mol 12 0 10 2 n H2O 0 3mol n H 0 6mol 該醛若飽和則化學(xué)式為 C3H6O 該醛若不飽和則化學(xué)式為 C4H6O CD 謝謝 作業(yè) 學(xué)與問(wèn) 甲醛的化學(xué)性質(zhì)以及與乙醛的區(qū)別1 寫出甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng) 以及與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2 乙醛與氫氣的加成反應(yīng) 也可說(shuō)乙醛發(fā)生了還原反應(yīng) 為什么 3 結(jié)合乙醛的結(jié)構(gòu) 說(shuō)明乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)有什么特點(diǎn) 在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)里 通常還可以從加氫或去氫來(lái)分析氧化還原反應(yīng) 即加氫就是還原反應(yīng)去氫就是氧化反應(yīng) 乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)是由于醛基上的H原子受C O的影響 活性增強(qiáng) 能被氧化劑所氧化 能發(fā)生還原反應(yīng)是由于醛基上的C O與C C類似 可以與H2發(fā)生加成反應(yīng) 2 甲醛 蟻醛 結(jié)構(gòu)式 甲醛中有2個(gè)活潑氫可被氧化 分子式 CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 H CHO物理性質(zhì) 無(wú)色 有強(qiáng)烈刺激性氣味 氣體 易溶于水應(yīng)用 其水溶液 福爾馬林 有殺菌和防腐能力 工業(yè)上主要用于制造酚醛樹(shù)脂以及多種有機(jī)化合物等 化學(xué)性質(zhì) 1 加成反應(yīng) 還原反應(yīng) 2 氧化反應(yīng) H2CO3 注 甲醛在空氣中完全燃燒 反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等 若水為氣態(tài) 反應(yīng)前后氣體的體積不變 1mol甲醛最多可以還原得到多少molAg 即 H2CO3 寫出甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng) 以及與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 注 由于甲醛分子相當(dāng)于含有2個(gè)醛基 所以1mol甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)最多可生成4molAg1mol甲醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)最多可生成2molCu2O C O稱羰基 是酮的官能團(tuán) 丙酮是最簡(jiǎn)單的酮 科學(xué)視野 酮 羰基碳原子與兩個(gè)烴基相連的化合物 丙酮 丙酮不能被銀氨溶液 新制的氫氧化銅等弱氧化劑氧化 但可催化加氫生成醇 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全