2022年高考化學分類匯編 考點24 實驗化學(選修6)一、選擇題1.(xx·浙江高考·8)下列說法正確的是()A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理B.用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度,假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質量偏大,則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色,則可判斷該溶液含有蛋白質【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)乙酸乙酯水解過程中離子濃度存在變化。(2)滴定中兩種物質消耗的量符合化學方程式中的化學計量數(shù)之間的關系?！窘馕觥窟xB。金屬汞有毒,具有很強的揮發(fā)性,灑落后要撒上硫粉進行反應回收,A錯誤;乙酸乙酯水解會產生乙酸(或乙酸鹽)和乙醇,乙酸是弱酸,能電離出H+和CH3COO-,乙酸鹽是強電解質,可以通過pH計、電導率儀測定其水解的程度,B正確;計算時,鄰苯二甲酸氫鉀的質量偏大,c(NaOH)=n(NaOH)/V=n(鄰苯二甲酸氫鉀)/V',該值偏大,C錯誤;在加熱條件及弱酸環(huán)境下,氨基酸、肽或蛋白質及其混合物都能與茚三酮反應生成藍色,D錯誤。2.(xx·上海高考·5)下列分離方法中,和物質的溶解度無關的是()A.升華B.萃取C.紙上層析D.重結晶【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)各種分離、提純物質方法及操作的原理;(2)溶解度的大小與分離操作的關系?！窘馕觥窟xA。物質由固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程叫升華,與溶解度無關,A正確;萃取指利用物質在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度的不同,使物質從一種溶劑中轉移到另外一種溶劑中,B與溶解度有關;紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離目的,C與溶解度有關;如果結晶所得的固體物質純度不符合要求,需要重新加入一定溶劑進行溶解、蒸發(fā)和再結晶,這個過程稱為重結晶,D與溶解度有關。二、非選擇題3.(xx·浙江高考·28)葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7+CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2相關物質的溶解性見下表:物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下:C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2請回答下列問題:(1)第步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置中最適合的是 。制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其他試劑,下列物質中最適合的是。A.新制Cu(OH)2懸濁液B.酸性KMnO4溶液C.O2/葡萄糖氧化酶D.Ag(NH3)2OH溶液(2)第步充分反應后CaCO3固體需有剩余,其目的是;本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是。(3)第步需趁熱過濾,其原因是 。(4)第步加入乙醇的作用是 。(5)第步中,下列洗滌劑最合適的是。A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)結合物質的性質分析每一步的操作目的和原理。(2)充分利用物質的溶解性,靈活解答物質的分離與提純的問題?！窘馕觥?1)第步中需要55的水溫,所以需要溫度計控制且采用水浴加熱均勻,所以選擇B。在葡萄糖氧化時,加入A、B、D中的物質會引入雜質,選C。(2)CaCO3固體過量有利于葡萄糖酸全部轉化。CaCO3是弱酸鹽,CaCl2是強酸鹽,而葡萄糖酸是弱酸,不能與CaCl2反應。(3)第步過濾除去CaCO3固體,葡萄糖酸鈣易溶于熱水,若冷卻后過濾則葡萄糖酸鈣會結晶析出,造成損失。(4)葡萄糖酸鈣易溶于熱水而微溶于乙醇,加入乙醇后會使其析出。(5)葡萄糖酸鈣能溶于冷水、易溶于熱水,因此不能用冷水、熱水洗滌;微溶于乙醇可以用乙醇洗滌,由于乙醇易揮發(fā),會使CaBr2留在葡萄糖酸鈣表面,所以加適量水將其溶解,則最佳洗滌劑是乙醇-水混合液。答案:(1)BC(2)提高葡萄糖的轉化率氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣(3)葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶,如不趁熱過濾會損失產品(4)可降低葡萄糖酸鈣在溶液中的溶解度,有利于葡萄糖酸鈣的析出(5)D【誤區(qū)提醒】對于第步最佳洗滌劑的選擇,一般誤選為乙醇,主要是僅考慮了乙醇作為溶劑的作用而忽略了易揮發(fā)的性質,就容易將原來溶解的鈣鹽留在了葡萄糖酸鈣的表面。4.(xx·江蘇高考·21B)實驗化學磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是  。(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前,滴定管需要檢漏、 和 。若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L-1K2Cr2O7標準溶液bmL,則濾液中c(Fe2+)=mol·L-1。為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實驗條件控制正確的是(填序號)。A.加入適當過量的H2O2溶液B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C.加熱,使反應在較高溫度下進行D.用氨水調節(jié)溶液pH=7(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質可能為 ?！窘忸}指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)依據(jù)Fe2+和Cr2反應的離子方程式,根據(jù)K2Cr2O7的消耗量,可計算出Fe2+的量。(2)注意H2O2的性質,如氧化性、不穩(wěn)定性等?！窘馕觥?1)溫度越高,反應速率越快。(2)滴定管先水洗,然后再用待裝液潤洗。根據(jù)反應關系:“6Fe2+Cr2”有n(Fe2+)=6n(Cr2)=6ab×10-3mol,c(Fe2+)=6ab×10-3mol/(x×10-3L)=6ab/xmol·L-1。A項,H2O2過量,確保Fe2+完全被氧化,正確;B項,攪拌是使Fe2+充分反應,正確;C項,高溫下,H2O2易分解,錯誤;D項,pH=7時,Fe2+會生成Fe(OH)2沉淀,不便于氧化Fe2+,錯誤。(3)Fe3+為棕黃色,在堿性條件下,為Fe(OH)3。答案:(1)加快鐵與稀硫酸反應速率(2)用蒸餾水洗凈用K2Cr2O7標準溶液潤洗23次AB(3)Fe(OH)3(或氫氧化鐵)