2022年高二化學(xué)鹽類的水解教案 人教版(I)教學(xué)目標(biāo)：1.掌握“鹽類的水解”概念，理解水解反應(yīng)的本質(zhì)，能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解并掌握其規(guī)律。2.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，在?shí)驗(yàn)中體會(huì)“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”。3.在探究中培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)：理解鹽類水解的概念；理解鹽類水解的本質(zhì)。教學(xué)思路：層層設(shè)疑，啟發(fā)探究，步步推進(jìn)，抓住本質(zhì)。 在探索中體會(huì)概念，在推理中理解概念，在分析中找到規(guī)律，在總結(jié)中掌握實(shí)質(zhì)。 1、作為酸堿中和的產(chǎn)物，鹽溶液是否為中性？（以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證） 2、實(shí)驗(yàn)證明，鹽溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性，為什么？（開始探究） 3、已知鹽在水溶液中會(huì)發(fā)生電離，若僅發(fā)生電離，對(duì)H+和OH-濃度無(wú)影響，它們的鹽溶液應(yīng)和水一樣呈中性。但一些鹽溶液卻顯出了酸性或堿性，為什么？（猜測(cè)：這些鹽溶液中可能存在其他的反應(yīng)過(guò)程。） 4、這個(gè)過(guò)程是怎樣的？它如何影響鹽溶液的酸堿性？（推理，分析） 5、引出概念：鹽類的水解； 6、是否所有的鹽類都水解？哪些鹽類會(huì)發(fā)生水解？有無(wú)規(guī)律可循？水解與鹽溶液的酸堿性有什么關(guān)系？ 7、揭示本質(zhì)：水的電離平衡被破壞，平衡向右移動(dòng)。8、總結(jié)規(guī)律，強(qiáng)化概念，深化理解。教學(xué)設(shè)計(jì)：1引入T： 在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)生活中，我們常常用到各種各樣的溶液，有酸溶液、堿溶液，也有鹽溶液。請(qǐng)看看面前的6瓶溶液，它們屬于哪一類溶液？S： 鹽溶液。T： 對(duì)于溶液，酸堿性是一重要指標(biāo)。酸溶液呈酸性，堿溶液顯堿性。兩相混合產(chǎn)生的鹽溶液呢？是否一定是中性？S： （猜測(cè)：可能是。）T： 以實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)我們的猜測(cè)。S： （分組實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述結(jié)果）被測(cè)物酸堿性c(H+)、c(OH-)相對(duì)大小CH3COONa溶液堿性c(H+)<c(OH-)Na2CO3溶液堿性c(H+)<c(OH-)NH4Cl溶液酸性c(H+)>c(OH-)Al2(SO4)3酸性c(H+)>c(OH-)NaCl溶液中性c(H+)=c(OH-)KNO3溶液中性c(H+)=c(OH-)T： 實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜測(cè)有出入。為什么有些鹽溶液呈現(xiàn)了酸堿性？這其中有什么奧秘？本節(jié)課的任務(wù)：揭開謎底！T： 純水顯什么性？c(H+)與c(OH-)大小關(guān)系如何？S： 中性，c(H+)=c(OH-)。T： 加入某些鹽后，出現(xiàn)c(H+)c(OH-)。鹽在溶液中究竟起了什么作用？2引導(dǎo)探究以CH3COONa溶液為例，引導(dǎo)學(xué)生分析CH3COONa的水解過(guò)程；學(xué)生自主分析NH4Cl的水解過(guò)程；引導(dǎo)學(xué)生得出“鹽類的水解”概念，理解概念：起因：鹽所電離出的“弱離子”與H+或OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)；實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng)；結(jié)果：溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性。應(yīng)用概念考察分組實(shí)驗(yàn)中幾種鹽的水解，找出鹽類水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，無(wú)弱不水解，都強(qiáng)顯中性。在總結(jié)規(guī)律的同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生找出水解反應(yīng)使鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng)。3練一練：NaClO能夠水解嗎？如果能水解，判斷水解后NaClO溶液的酸堿性，并分析其水解過(guò)程，并分別用化學(xué)方程式和離子方程式表示出來(lái)。4回顧C(jī)H3COONa、NH4Cl、NaClO的水解反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)：鹽類的水解是酸堿中和的逆反應(yīng)。指出：中和的趨勢(shì)大大強(qiáng)于水解，一般水解反應(yīng)是微弱的；中和反應(yīng)是放熱的，所以水解反應(yīng)是吸熱的（為“影響鹽類水解的條件”做一鋪墊）。5小結(jié)本課。6反饋練習(xí)：Ex1.向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？ AH2SO4 B.KOH C.FeCl3 D.Ba(NO3)2 E. KFEx2.下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是 A.NaClO， c(Na+):c(ClO-)=1:1B.K2SO4， c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4, c(NH4+):c(SO42-)<2:1D.NaF, c(Na+):c(F-)<1:1思考題：實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，要加入一定量的鹽酸，為什么？