九年級化學上冊第六單元 碳和碳的氧化物復習課教案1 （新版）新人教版學科：化學課時： 第1課時總課時數(shù)：44教 學 目 標知識與技能 1、知道金剛石、石墨和幾種無定形炭的主要物理性質和用途，掌握碳的化學性質。 2、知道一氧化碳的物理性質，了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，強化環(huán)保意識，掌握一氧化碳的化學性質，了解一氧化碳的用途。過程與方法通過練習，引導學生發(fā)現(xiàn)，應用知識的方法情感態(tài)度與價值觀讓學生感到知識不是孤立，而是相互有關聯(lián)的，在以后的教學中引導他們善于發(fā)現(xiàn)、善于應用。教 材 分 析教學重點碳的化學性質。一氧化碳的化學性質教學難點本單元化學方程式教學過程教師活動學生活動備注（教學目的、時間分配等）設疑啟發(fā)1、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，為什么它們的物理性質有很大的差別？由石墨制取金剛石的變化屬于物理變化還是化學變化?2、“碳”和“炭”有什么不同？金剛石、石墨都是由什么元素組成的單質；無定形碳有幾種存在形式，它們都是由什么的微小晶體和少量雜質構成的。探疑互動金剛石、石墨的主要物理性質和用途  主 要 物 理 性 質主要用途顏色狀態(tài)硬度熔點導電性導熱性 金剛石   很高   石墨   高   （2）無定形碳的主要物理性質和用途  木 炭 焦 炭 活 性 炭 炭 黑顏色狀態(tài)    主要用途    金剛石的晶體結構圖 6-2  金剛石的晶體結構模型金剛石是典型的原子晶體（3）碳的化學性質常溫下碳的化學性質 ，隨著溫度的升高碳的活動性大大增強，在高溫或點燃條件下能與許多物質發(fā)生化學反應?？扇夹?a充分燃燒生成CO2 ，化學方程式為 b不充分燃燒生成CO，化學方程式為 在空氣中燃燒時火焰為 色，在氧氣中燃燒時火焰為 色。與氧化銅反應：木炭在高溫條件下與CuO反應生成 和 ， 現(xiàn)象 ，化學方程式為 。 在高溫條件下還能與Fe2O3等某些金屬氧化物發(fā)生上述類似反應。2、一氧化碳：物理性質： 色 味氣體， 溶于水，密度比空氣 ?；瘜W性質可燃性：CO + O2 火焰的顏色：在空氣中 ，在氧氣中 。點燃 與CuO等某些金屬氧化物的反應CO + CuO 現(xiàn)象 毒性：CO易與人體內的 結合，便 失去輸送氧的能力。用途： 一氧化碳的毒性是緊密聯(lián)系生活實際的內容，可以在教學中討論的基礎上作以下擴展：（1）煤氣中毒的生理過程是怎樣的？（2）在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？（3）有人用煤火取暖，又擔心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預防煤氣中毒嗎？（4）用煤火取暖時，怎樣預防煤氣中毒？木炭還原氧化銅的實驗，要取得理想的實驗效果，應當注意以下幾點：1.氧化銅與碳的配比：由化學方程式計算，氧化銅與碳的質量比應當是131，在實際操作中，氧化銅粉與炭粉的質量比以限制在(913)1的范圍內效果較好。圖 6-1  木炭還原氧化銅2.反應物要研細混勻。為了使氧化銅和木炭這兩種反應物充分接觸，要把剛烘烤過的木炭放在研缽中研細，再加入氧化銅，一起混勻，能否混合均勻是本實驗成敗的關鍵之一。3.為了縮短實驗時間，可以在課前用水把混勻的氧化銅和木炭粉調成糊狀，用玻璃棒把糊狀物均勻涂在薄壁試管底部內壁上，晾干后進行還原操作，在試管內壁可見紫紅色的銅鏡出現(xiàn)。4.用新制氧化銅進行實驗。往試管里放入少量硝酸銅晶體，在通風櫥中加熱使其熔化，一邊轉動試管，一邊繼續(xù)加熱，直至試管底部形成均勻的氧化銅薄層；然后，把剛烘烤過并研細的木炭粉倒入，并高出氧化銅薄層1 cm2 cm，按圖6-1所示裝置好。用帶有網罩的酒精燈加熱，經4 min5 min后，可見黑色氧化銅薄層變成光亮的銅鏡，盛有石灰水的試管里產生白色沉淀。氧化碳還原氧化銅的實驗需用的一氧化碳量較大，最好預先制得并收集在儲氣瓶里或塑料袋內，儲氣瓶如圖6-10所示。一氧化碳還原氧化銅的簡易裝置如圖6-11所示。圖 6-10  儲氣瓶圖 6-11  一氧化碳還原氧化銅的簡易裝置一氧化碳的毒性和解毒一氧化碳被吸進肺里，跟血液里的血紅蛋白結合成穩(wěn)定的碳氧血紅蛋白，隨血液流遍全身。一氧化碳與血紅蛋白的結合力要比氧與血紅蛋白的結合力大200300倍，而碳氧血紅蛋白的解離卻比氧合血紅蛋白緩慢約3600倍。因此，一氧化碳一經吸入，即與氧爭奪血紅蛋白，同時，由于碳氧血紅蛋白的存在，妨礙氧合血紅蛋白的合成和正常解離，使血液的帶氧功能發(fā)生障礙，造成機體急性缺氧。在一氧化碳含量較高時，還可與細胞色素氧化酶中的鐵結合，從而抑制組織細胞的呼吸過程，阻礙其對氧的利用。由于中樞神經系統(tǒng)對缺氧最敏感，中毒時先感覺疲倦乏力，繼之發(fā)生一系列的全身癥狀。由于一氧化碳沒有顏色和氣味，與空氣的密度接近，因此，生活中應警惕一氧化碳中毒。例如，使用煤爐或煤氣灶要注意室內通風，以排出不完全燃燒生成的一氧化碳。有些氣體燃料中含有一氧化碳，因此，漏氣的管道既可引起著火，也可能引起中毒。汽車的尾氣和燃著的香煙產生的煙氣中都含有一氧化碳。一氧化碳的中毒程度，主要與空氣中一氧化碳的體積分數(shù)及接觸時間有關。當體積分數(shù)為0.02時，2 h3 h 可出現(xiàn)癥狀；體積分數(shù)為0.08時，2 h 可昏迷；如體積分數(shù)再高，危險性則更大。輕微中毒者，應吸收大量新鮮空氣或進行人工呼吸。醫(yī)療上常用靜脈注射亞甲基藍進行解毒，這是因為一氧化碳與亞甲基藍的鍵合比碳氧血紅蛋白更牢固，從而有利于一氧化碳轉向亞甲基藍而釋放出血紅蛋白，使人體恢復正常呼吸作用。查疑落實1、冬天家庭中用煤爐做飯時，煤爐中發(fā)生了哪些反應? 寫出有關化學方程式。為避免發(fā)生煤氣中毒，應采取什么措施? 有人說“在煤爐上放一壺水，就能防止煤氣重毒”，這種說法是否正確？為什么？ 2、為防止有毒的CO向空氣中擴散，在進行CO還原CuO實驗時，可以采取哪些措施?例題1、當CuO中混有少量炭粉時，提純的方法是（ ） A、隔絕空氣加熱 B、在氫氣流中加熱 C、在氧氣流中加熱 D、加足量水過濾思考：提純物質的原則是除去原有的雜質，不引進新的雜質。  例題2、在通風良好，燃燒正旺的煤爐中，下列反應最不易發(fā)生的是（ ） A、C + O2 CO2 B、2CO + O2 CO2 C、CO2 + C 2CO D、2C + O2 2CO1、在天然物質里 硬度最大。在碳的幾種單質中 有優(yōu)良的導電性，吸附作用最強的是 ，能用來制墨的是 ，能用于冶煉鋼鐵的是 。2、1985年科學家發(fā)現(xiàn)了化學式為C60的分子，它的一個分子中含有 個碳原子，相對分子質量為 ，它與金剛石、石墨均是由 元素組成的 。 3、煤炭火爐產生CO有兩種情況：（1）當 時產生CO，化學方程式為 。 （2）當 時產生CO，化學方程式為 。解疑歸類1、知道金剛石、石墨和幾種無定形炭的主要物理性質和用途2.碳的化學性質3、一氧化碳物理性質和用途，化學性質。講練結合學生練習了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，強化環(huán)保意識，25分鐘15分鐘板書：碳的單質和氧化物 1、知道金剛石、石墨和幾種無定形炭的主要物理性質和用途2、碳的化學性質3、一氧化碳物理性質和用途，化學性質。教學后記：