《2022年高考化學大一輪總復習 水溶液中的離子平衡排查落實訓練十二 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大一輪總復習 水溶液中的離子平衡排查落實訓練十二 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學大一輪總復習 水溶液中的離子平衡排查落實訓練十二 新人教版 一、正誤判斷·辨析概念 (一)弱電解質的電離平衡部分 1．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b(×) 2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7(×) 3．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.0(×) 4．25 ℃時若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11(√) 5．分別和等物質的量的鹽酸和硫酸反應時，消耗NaOH的

2、物質的量相同(×) 6．pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(×) 7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小(√) 8．在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(×) 9．強電解質溶液中沒有分子，只有離子(×) (二)水的電離和溶液的pH部分 1．pH＝6的溶液呈酸性(×) 2．只要是純水，肯定呈中性(√) 3．純水的pH＝7(×) 4．無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√) 5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1(×) 6．某溶液中滴入酚酚呈無色，

3、溶液呈酸性(×) 7．用pH試紙測定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會產生誤差(×) 8．pH＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－)(×) 9．兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2 (×) 10．將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大(×) (三)鹽類水解部分 1．NaHS水溶液中只存在HS－的電離和水解兩種平衡(×) 2．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動(×) 3．HA比HB更難電離，則NaA比NaB的水解能力更強(√) 4．HA－比HB－更難電離，則Na

4、HA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×) 5.常溫下，pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的c(H＋)是10∶1(×) 6．常溫下，pH＝2與pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×) 7．強電解質溶液中一定不存在電離平衡(×) 8．改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導電能力一定增強(×) 9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)(×) 10．將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3· D2O和H＋(×) 11．常溫下，pH＝7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序為：c(N

5、H)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)(√) 12．中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的體積相同(×) 13．常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大(√) 14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應方向移動，n(H＋)增大(√) 15．25 ℃時，將pH＝3的HA和pH＝11的BOH等體積混合，所得溶液的pH<7，則NaA溶液的pH>7(√) 16．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3(×) 17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(√)

6、18．常溫下，向10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積≤20 mL(√) 19．常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H＋)相同(√) 20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(√) 21．同c(NH)的溶液：①NH4Al( SO4)2?、贜H4Cl ③NH3·H2O　④CH3COONH4溶液，物質的量濃度最大的是③(√) 22．溶液均為0.1 mol·L－1的①CH3COOH?、贜H4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(

7、H＋)：②>①>③(√) 23．常溫下，體積和濃度都相同的鹽酸和CH3COOH，中和NaOH的能力鹽酸強(×) 24．將純水加熱，Kw變大，pH變小，酸性變強(×) 25．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值變大(×) 26．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時， c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×) 27．室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸混合充分反應，若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7(√) 28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子(×) 29．NH

8、4HSO4溶液中各離子濃度的大小關系是c(H＋)>c(SO)>c(NH)＞c(OH—)(√) 30．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7(×) 31．任意稀鹽酸溶液中c(H＋)的精確計算式可以表示為c(H＋)＝c(Cl－)＋Kw/c(H＋)(√) 32．將pH＝3的鹽酸和pH＝3的醋酸等體積混合，其pH＝3(√) 33．室溫時，向等體積 pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b(×) 34．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

9、2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)(√) 35．常溫下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1(√) 36．在一定條件下，某溶液的pH＝7，則c(H＋)一定為1×10－7mol·L－1，其溶質不可能為NaOH(×) 37．常溫下，濃度均為0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復到原來的溫度，c(CO)均增大(√) 38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞

10、c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)(√) 39．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)(√) 40．一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產生的c(H＋)相同(×) 二、簡答專練·規(guī)范語言 1．在80 ℃時，純水的pH值小于7，為什么？ 答案　已知室溫時，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的電離(H2O??H＋＋OH－)是吸熱反應，故溫度升高到80 ℃，電離程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>

11、10－7 mol·L－1，即pH<7。 2．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請說明理由。 答案　小于　甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于10。 3．(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO

12、＋HCl↑。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產生的水蒸氣，故能得到無水MgCl2。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 答案　加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。 4．為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2＋完全轉化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1?？刂?/p>

13、溶液pH＝3.5的原因是使Fe3＋全部轉化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉化為Cu(OH)2沉淀。 5．硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；原因是SiO與NH發(fā)生雙水解反應，SiO＋2NH===2NH3↑＋H2SiO3↓。 6．常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)>c(CO)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是 HCO＋H2O??CO＋H3O＋(或HCO??CO＋H＋)，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，HCO的水解程度大

14、于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。 7．為了除去氨氮廢水中的NH3，得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施，加入NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。 (1)用離子方程式表示加NaOH溶液的作用NH＋OH－===NH3·H2O。 (2)用化學平衡原理解釋通空氣的目的廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3·H2O??NH3＋H2O的平衡向正反應方向移動，利于除氨。 8．電解飽和食鹽水實驗中，為了獲得更多的Cl2，要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應Cl2＋H2O??HCl＋

15、HClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。 9．鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解。 10．利用濃氨水分解制備NH3，應加入NaOH固體，試用化學平衡原理分析NaOH的作用。 答案　NaOH溶于氨水后放熱；增大OH－濃度，使平衡NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－向逆方向移動，加快氨氣逸出。 11．某工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3

16、的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有[Ag(NH3)2]＋，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O結合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋濃度降低，導致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動。 12．(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。 (2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的，請你設計一個簡單

17、的實驗方案：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深。三、滴定實驗問題再思考 問題1.酸式滴定管怎樣查漏？ 答案　將旋塞關閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。 問題2.酸堿中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？(以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑) 答案　左手控制玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復。答題模板：滴入最后一滴標準液，溶液變色，且半分鐘內不恢復，視為

18、滴定終點。 問題3.在酸堿中和滴定時，滴定管或錐形瓶未潤洗，對滴定結果有何影響？(注：用標準液滴定未知液) 答案　滴定管未潤洗，所測結果偏高；錐形瓶未潤洗無影響。 問題4.滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對滴定結果有何影響？(注：用標準液滴定未知液) 答案　俯視讀數(shù)，結果偏低；仰視讀數(shù)，結果偏高。 問題5.下表是某學生三次實驗的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的 體積/mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.

19、11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 答案　V＝＝26.10 mL c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1問題6.常溫下某同學測定土壤浸出液的酸堿性，用氨水滴定一定體積的浸出液，所得溶液的pH記錄如下： 加氨水 體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 根據(jù)上述表中信息，回答下列問題 (1)所測土壤酸堿性如何？ (2)所用氨水的pH

20、和c(OH－)分別為多少？ 答案　(1)土壤呈酸性 (2)pH＝10　c(OH－)＝10－4mol·L－1 問題7.用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定0.1 mol·L－1的HCl、0.1 mol·L－1的CH3COOH所得pH變化曲線如下： 則圖Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線，判斷的理由是CH3COOH為弱電解質，0.1_mol·L－1的CH3COOH的pH大于1。 問題8.用標準酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2＋的含量時，酸性KMnO4溶液應放在酸式滴定管中，判斷滴定終點的方法滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內不褪色。 問題9.測定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過量的碘水，發(fā)生反應：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過量的碘，發(fā)生反應： (I2＋2S2O===S4O＋2I－)，可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪去，且半分鐘不恢復。