2022年中考化學 三大氣體的制取和性質(zhì)復習教案 新人教版【設(shè)計思路】本課旨在通過對氣體和收集的專題復習，讓學生掌握三大氣體實驗室制法的原理、裝置和收集方法，學會用科學的方法去分析推理、解決實際問題。對有難度或較發(fā)散性的問題進行小組討論的形式，培養(yǎng)學生的合作意識，對一些習題的分析，由學生自行表達，有助于培養(yǎng)學生的口頭表達能力及分析問題的能力。   【目標】 1、知識與技能：（1）學會根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇氣體發(fā)生裝置（2）學會根據(jù)氣體性質(zhì)選擇氣體收集裝置。 2、過程與方法：（1）通過復習、比較、歸納等方法對獲得的信息進行加工；（2）能積極思考、主動交流，清楚地表達自己的觀點，養(yǎng)成良好的學習習慣與方法 3、情感、態(tài)度與價值觀：（1）通過對實驗的設(shè)計和改進，提高學生的創(chuàng)造思維能力，養(yǎng)成勤于動腦的好習慣（2）通過學習中找規(guī)律，規(guī)律中體驗成功，進而體會到化學學習的樂趣。                                                                 【教學設(shè)計】【知識疏理】學生討論：問題一：初中我們學習過的哪些常見氣體？這些氣體的制取整體思路是怎樣的？（學生自主回顧常見氣體及其制取過程，在小組內(nèi)討論交流自已的心得，相互取長補短，達成問題的共識，然后提交本組結(jié)論，全班進行進一步探討：氣體的制取  氣體的凈化   氣體的收集  尾氣的吸收。還有根據(jù)具體情況而定。） 問題二： 指導學生閱讀課本完成下表。 氧氣二氧化碳 氫氣實驗室制法藥品    反應 原理    裝置    收集 方法    驗滿 方法    檢驗 方法    工業(yè)制法   （通過學生自主完成，小組交流，全班展示，共同歸納復習課本常見氣體的制取，對這一部分知識進行再現(xiàn)與鞏固，系統(tǒng)掌握氣體的制備，在學生頭腦中構(gòu)建起一個完整的知識網(wǎng)絡。）問題三：實驗室常用的氣體發(fā)生裝置有幾類？分別指出實例和適用范圍。氣體的發(fā)生裝置如何選擇？（學生回憶兩種重要的發(fā)生裝置，回答問題：反應物的狀態(tài)；反應條件）?！就卣顾季S】情境設(shè)計：1、小明在做二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗時，氣體未收集滿，試管中已經(jīng)沒有氣泡產(chǎn)生了。該如何改進？2、小紅在做二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗時，實驗做完后，試管中還不斷有氣泡產(chǎn)生。這樣太浪費了，有沒有什么好辦法？（學生觀察、思考，回答問題，通過交流對實驗的設(shè)計和改進，提高學生的創(chuàng)造思維能力養(yǎng)成勤于動腦的好習慣。）【能力提高】一、氧氣的制法和性質(zhì)1、藥品及反應的原理：（1）高錳酸鉀                                             應選用裝置     （2）氯酸鉀和二氧化錳                            應選用裝置     （3）過氧化氫和二氧化錳                          應選用裝置     2、收集方法：因為       可采用        收集氧氣；因為            可采用             收集氧氣（本方法收集的氣體較純凈）。3、操作步驟：查、裝、定、點、收、離、熄 4、檢驗方法：                     ，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。5、驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：                     ，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時：                  ，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。6、注意事項：（1）試管口要略    傾斜（固體藥品加熱時），防止                                 （2）停止反應時，應先撤        ，后移       （防止                               （3）收集滿氧氣的集氣瓶要     放，瓶口處要蓋上玻璃片。（4）用高錳酸鉀制取氧氣時，                     7、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法（屬于     變化）8、氧氣的用途：                      、                           二、二氧化碳的制取和性質(zhì)1、物理性質(zhì)：              ；             ；              2、化學性質(zhì):1)一般情況下                      2)與水反應生成碳酸：                     （生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅），                             （碳酸不穩(wěn)定,易分解） 3)能使澄清的石灰水變渾濁：                       本反應用于檢驗二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應：                      （C是還原劑）3、二氧化碳的實驗室制法1）藥品及原理：用      和       反應原理：                                2) 裝置的選擇與設(shè)計：設(shè)計依據(jù)： A、發(fā)生裝置：根據(jù)           、           來選擇固體+固體 氣體 （需要加熱） 固體+ 液體 氣體 （不需要加熱）固體+ 液體 氣體 （需要加熱B、收集裝置：根據(jù)           、                              來選擇排空氣法：向上排空氣法（密度比空氣   ）向下排空氣法（密度比空氣    ）排水法（      溶于水、      水發(fā)生反應）3）二氧化碳的發(fā)生裝置：固體+ 液體 氣體 （不需要加熱）     氣體收集方法：因為            可采用             收集二氧化碳4）驗證方法：將制得的氣體通入                       ，則是二氧化碳。驗滿方法：                                   。證明已集滿二氧化碳氣體。 5）操作步驟：按實驗要求裝配好儀器檢查裝置的氣密性加入塊狀大理石或石灰石從長頸漏斗中加入稀鹽酸并控制反應的速率用澄清的石灰水檢驗生成的氣體收集氣體并驗滿。6）注意事項;不能用普通漏斗代替長頸漏斗，因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達到密封的效果。錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。因為濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，使得收集到的二氧化碳氣體中含有氯化氫而不純。而稀硫酸和碳酸鈣反應，生成硫酸鈣微溶于水并附著在碳酸鈣表面，使得稀硫酸和碳酸鈣不能充分反應。  4、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石：                        5、用途：1）滅火（因為                        滅火器原理：                  ）  2)干冰用于          和           3）作氣體的                       6、二氧化碳過多對環(huán)境的影響：過多排放引起         ，導致                  。三、氫氣的制取和性質(zhì)1、物理性質(zhì)：              ；             ；             2、化學性質(zhì)： （） 可燃性                  （用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方法                                  ） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （） 還原性                     （用途：冶煉金屬） （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO） 、氫氣的實驗室制法1）藥品：      和        原理：                        2)制氫氣的發(fā)生裝置：固體+ 液體 氣體 （不需要加熱）     3）氣體收集方法：因為            可采用             收集氫氣，因為            可采用             收集氫氣（本方法收集的氣體較純凈）。、氫能源三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣【挑戰(zhàn)自我】實驗室用MnO2(固體粉末)和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，反應的化學方程式為：                                                 可用什么裝置制取、收集？（提示：在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水、易溶于有機溶劑，1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣氯氣能和氫氧化鈉等堿溶液反應）請嘗試設(shè)計出整套裝置