2022年中考化學 影響鹽類水解的因素和鹽類水解反應的利用復習教案教學時間： 年 月 日教學內容：影響鹽類水解的因素和鹽類水解反應的利用 授課老師：毛佐香教學目標：1、理解水解平衡的特征 2、學會分析外界因素對鹽類水解平衡的影響 3、了解鹽類水解的應用 4、通過研究鹽類水解及其生活中的重要作用，能解釋生活中的一些問題，培養(yǎng)學習化學的興趣。過程與方法：能通過與老師、同學的交流、合作，查閱資料，學習課本知識，聯(lián)系生活實際，解決生活中的一些問題。教學重點：影響鹽類水解的因素教學難點：影響鹽類水解的因素教具：與實驗有關的儀器與化學藥品等教學過程：一：鹽類的水解平衡：動態(tài)平衡（由練習引出知識，與學生一起分析鹽類的水解平衡也與化學反應平衡一樣是一個動態(tài)平衡引出影響鹽類水解的因素） 二：影響鹽類水解的因素<引言> 鹽類水解是一個動態(tài)平衡，因而如果外界條件改變的話，鹽類的水解會否受到影響呢？如果會影響的話有哪些因素？怎么樣證明？ 告訴學生臺上提供的實驗用品，分別有：氯化鐵溶液，氯化鐵固體，氫氧化鈉溶液，鹽酸，酒精燈，試管，激光筆等。讓學生討論設計實驗 ，老師巡視學生設計，及時解決問題，1分鐘后讓學生派一學生上來做，根據(jù)做實驗的情況，可以再叫學生上來補充沒考慮到的實驗。一邊實驗一邊總結影響鹽類水解的外界因素 學生想到的實驗可能有：1、 氯化鐵溶液加氯化鐵固體2、 氯化鐵溶液加水3、 氯化鐵溶液加氫氧化鈉溶液4、 氯化鐵溶液加鹽酸5、 氯化鐵溶液加熱相關的現(xiàn)象：1、 顏色加深2、 顏色變淺3、 顏色變淺4、 顏色變深5、 顏色由棕黃色變?yōu)榧t褐色也可能變成透明的膠體讓學生解釋所產(chǎn)生的現(xiàn)象最后由學生總結出影響鹽類水解的因素，老師適當表揚學生并補充不夠的地方共有下面幾點：1、 內因：鹽類本身的性質2、 外因：（1）濃度（越稀越水解） （2）溫度（升溫促進水解） （3）酸堿性對水解程度的影響（顯酸性加堿，顯堿性加酸促進鹽類的水解）三 鹽類水解的應用（根據(jù)鹽類水解的性質與因素思考鹽類水解在生活、工農業(yè)上有哪些應用，學生思考后讓學生回答，一人回答一個應用，不準重復）學生想到的可能有：1、 制取膠體2、 配制某些鹽溶液3、 判斷溶液中離子共存4、 熱的純堿溶液升溫時去污效果好5、 泡沫滅火器原理的應用6、 制納米材料等練習：1、某溶液中FeCl3的水解反應已達平衡.FeCl33H2O Fe(OH)33HCl若要使 FeCl3的水解程度增大，應采取的方法是 （ ） A加入NaHCO3 B加入AgNO3 C加FeCl3固體 D加熱2、普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是_不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是：_。不能溶解較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是：_小結：影響水解平衡的主要因素：1、內因 鹽本身的性質，組成鹽的酸或堿越_，則水解程度越大。2、外因（1）溫度；（2）濃度；（3）溶液的酸堿性。版書設計：一 鹽類的水解平衡：動態(tài)平衡 二 影響鹽類水解的主要因素：（一）、內因：鹽的性質（二）、外因：1、 溫度（升溫促進水解）2、 濃度（越稀越水解）3、 加入溶液的酸堿性（水解顯酸性加堿，水解顯堿性加酸促進水解）后記：