《2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案2（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案2 【考點(diǎn)解讀】 1、認(rèn)識(shí)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，能夠根據(jù)反應(yīng)事實(shí)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 2、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。 3、能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，初步學(xué)會(huì)利用金屬和酸反應(yīng)進(jìn)行定量分析。 【要點(diǎn)梳理】 考點(diǎn)一 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．與O2反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)。但是反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。如：因?yàn)殇X在常溫就能和氧氣反應(yīng)使表面生成一層 ，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出其反應(yīng)方程式

2、 。 2．與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸反應(yīng)生成________和_______，如：（寫出化學(xué)方程式，下同） 鋅與稀硫酸 ； 鐵與稀鹽酸 。 3．與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成 和__ __，如： 鐵與硫酸銅溶液_______ __________ __ ___ __； 銅與硝酸銀溶液 ____ 。

3、 考點(diǎn)二 金屬活動(dòng)性順序 1．記住常見金屬的活動(dòng)性順序，并能夠判斷金屬的活動(dòng)性順序 K（ ）（ ）（ ）Al Zn（ ）Sn （ ）（H） Cu （ ）Ag Pt （ ） 金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 減 弱 2．應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越______；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出_______，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出_____；位置在_______的金屬可以把位于其_______的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 3．注意：(1)金屬活動(dòng)性順序只

4、適用于溶液中的反應(yīng)。 (2)濃H2SO4、HNO3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H2，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。 (3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。 (4)K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。 【基礎(chǔ)訓(xùn)練】 1．現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無(wú)明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） A．X > Y > Cu

5、 B. Cu > X > Y C. Y > Cu > X D. X > Cu > Y 2．下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 （ ） A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg 3．下列不能作為判斷金屬M(fèi)g 、Fe 、Cu三重金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是的是 （ ） A. 在純氧中燃燒的現(xiàn)象 B.與鹽酸反應(yīng)的快慢程度 C. 金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱 D.三種金

6、屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序 4．下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是 （ ） ①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng) ②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng) ③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器 ④盡管金屬種類很多，但在自然界中，僅有少量金屬（銀、鉑、金）以單質(zhì)形式存在 　　A．①②　　B．①③④　　C．③④　　D．①②③④ 5．下列可用于驗(yàn)證 Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是 （ ） A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu

7、、Ag、FeSO4 溶液 C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 【典例精析】 例1．把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，取過(guò)量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 例2．將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X

8、、Y、Z三種較活潑金屬中(金屬完全反應(yīng))，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆>Y>X B．產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄>Y>Z C．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z D．相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄>Y>Z 例3．王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工業(yè)廢水樣品帶回實(shí)驗(yàn)室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液甲和濾渣乙。請(qǐng)你和你的化學(xué)小組完成以下探究

9、（不考慮雜質(zhì)干擾）。 【提出問題】濾渣乙是什么？ 【做出猜想】小明認(rèn)為濾渣乙是銀，小東認(rèn)為濾渣乙是銀和銅，小華認(rèn)為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認(rèn)為濾渣乙還可能是______________。 【交流討論】大家經(jīng)過(guò)討論后，認(rèn)為小華的猜想錯(cuò)誤，理由是_______________________。 【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濾渣乙的成分，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1：取濾渣乙加入鹽酸 無(wú)氣體產(chǎn)生 濾渣乙可能是___________ 實(shí)驗(yàn)2：取濾液甲加入_____ 無(wú)藍(lán)色沉淀 濾渣乙一定是___________ 【反思交流】通過(guò)交流，大家認(rèn)為在濾液甲中加入稀鹽酸

10、，當(dāng)觀察到______________，也能得出實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論。 【反饋練習(xí)】 1．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）．則下列說(shuō)法中不正確的是 （　 ?。? A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 C．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 2．不純鐵5.6g跟足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后,放出0.21gH2,則其中含有的雜質(zhì)可能是( )

11、 A.Zn B.C C.Mg D.Cu 3．把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是 （ ） A、Al2(SO4)3 B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO3 4．在AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是 （ ） A、鐵 B、銅 C、銀

12、 D、銅和銀 5．40 g 鎂、鋁、鋅的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng),蒸發(fā)后得到136 g固體,則反應(yīng)中放出氫氣的質(zhì)量為 （ ） A. 4 g B. 3 g C. 2 g D. 無(wú)法確定 6．在天平的左右兩個(gè)

13、托盤上，各放一質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質(zhì)放入左右兩個(gè)燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡的是 （ ） A．等質(zhì)量的鋅和銅 B．等質(zhì)量的鋅和鐵(反應(yīng)后燒杯中兩種金屬均有剩余) C．等質(zhì)量的鐵和銅 D．等質(zhì)量的鋅和鐵(反應(yīng)后燒杯內(nèi)酸都有剩余) 7．在實(shí)驗(yàn)課中，各小組作了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們按老師要求將廢液

14、都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵…，應(yīng)該可以從中提煉出鐵和銅．經(jīng)思考后，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并設(shè)法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同． 則固體C是　 　，操作③的名稱是　 　，實(shí)驗(yàn)中所加的過(guò)量金屬粉末是　 ?。? 8．某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的質(zhì)量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的質(zhì)量∕g 100 120 80 X 生成氫氣的質(zhì)量∕g 0.2 0

15、.2 0.2 Y （1）上表第四次實(shí)驗(yàn)中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X=　 　Y=　 　． （2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）． 8.（婁底）現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無(wú)明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A．X > Y > Cu B. Cu > X > Y C. Y > Cu > X D. X > Cu > Y 10. （南京）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將

16、其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如下圖所示）。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ C ） A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 11. （荊門）向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為m克。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（ B ） A．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色 B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生 C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生 D．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種 12. （襄陽(yáng)）向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過(guò)濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無(wú)任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是)( C ) A．濾液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B．濾液中可能有CuSO4 C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．濾渣里一定有Cu和Fe 14. (孝感) 向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A