2022年中考化學一輪復習 水溶液和計算導學案【考點解讀】1、認識水的組成，知道純水與礦泉水、硬水和軟水等的區(qū)別。2、了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。3、認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節(jié)約用水的意識。4、認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。5、了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。6、能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。7、初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液?！疽c梳理】考點一 水的組成和合成水的電解(如圖)：在 電的作用下，電極上有氣泡產(chǎn)生，正極上產(chǎn)生的是能使帶火星的木條復燃的 ，負極上產(chǎn)生的是能燃燒的 ，體積比為 ，質量比為 ，化學方程式為 。為了增強水的導電性，可在水中加入少量 。此實驗證明了水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的。同時驗證了在化學反應里分子_，而原子_。氫氣燃燒生成水的化學方程式是 ?？键c二 水的凈化方法作用 法除去大顆粒雜質 法除去不溶性雜質 法除去部分可溶性雜質，并能去除氣味和色素 法除去可溶性和不溶性雜質，凈化程度最高考點三 硬水、軟水1區(qū)別：含有較多_的水叫硬水；不含或含有較少_ _的水叫軟水。2區(qū)分方法：向等量的水樣中加入等量的_攪拌，泡沫多的是軟水，反之是硬水； 或易起浮渣的是硬水，反之是軟水。3硬水軟化的方法： ?？键c四 水污染及防治水體污染的來源有工業(yè)_，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中_的不合理使用，以及_的任意排放，愛護水資源一方面要_，另一方面要_?？键c五 溶液的形成1定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成_、_的_，叫做溶液。其中被溶解的物質叫 ，能溶解別的物質的物質叫_。2溶液的特征： 。3注意:(1)溶液不一定是無色的。(2)溶質可以是固體、液體、氣體；溶劑通常為液體，最常用的溶劑是_。(3)一種溶液中可以含一種或多種溶質，溶劑只有一種。(4)溶液由溶質、溶劑組成，離開了溶液，溶質、溶劑沒有意義，即離開了溶液不能稱之為溶質、溶劑?？键c六 溶解過程中的吸熱和放熱物質的溶解過程通常都伴隨著能量變化，有的物質溶解時吸熱，如_等；有的物質溶解時放熱，如_等；有的物質溶解時沒有明顯的能量變化，如_等。考點七 乳化1.洗潔精、洗衣粉等物質可以使食用油等物質以細小的液滴均勻分散在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為_。2.提示：乳化不是溶解，而是兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到另一種液體里的過程。乳濁液相對比較穩(wěn)定?？键c八 溶液的濃度溶質的質量分數(shù)1溶質的質量分數(shù)=溶質的質量÷溶液的質量×100% 2溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量注意：兩種液體混合后的體積不一定等于兩液體混合前的體積之和 3飽和溶液的溶質質量分數(shù)=溶解度÷（100g+溶解度）×100%4溶液在稀釋（或濃縮）前后溶質的質量不變溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度考點九 溶液的配制(以固體加水配制為例)1使用的主要儀器： 、藥匙、 、膠頭滴管、 、燒杯。2主要步驟：(1) 計算；(2) 稱量；(3) 量??；(4) 溶解；配好的溶液要裝入細口瓶中并貼上標簽后（注明溶液名稱和溶質質量分數(shù)）【基礎訓練】1.下列有關水的說法不正確的是 ()A水是由氧氣和氫氣組成的B用活性炭可以除去水中的色素和異味C用肥皂水可鑒別硬水和軟水D工業(yè)污水應經(jīng)過凈化處理后再排放2下列洗滌方法中，利用乳化原理的是 () A.用食醋除水垢 B.用稀鹽酸除鐵銹 C.用汽油清洗油漬 D.用洗潔精清洗油污3下列關于溶液的說法中，正確的是 () A.溶液都是無色透明的混合物 B.稀溶液一定是不飽和溶液C.溶質的溶解度都隨溫度的升高而增大 D.溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中4將濃度為36%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要用到的一組儀器是 （ ） A托盤天平、燒杯、玻璃棒 B. 量筒、托盤天平、燒杯 C量筒、燒杯、玻璃棒 D. 量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒【典例精析】例12012年3月22日是第二十屆“世界水日”。水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關。 (1)節(jié)約用水、防止水污染應成為我們的自覺行為。下列有關敘述中不正確的是 。 A生活中養(yǎng)成良好的用水習慣，盡可能充分利用每一滴水 B工業(yè)廢水經(jīng)過處理達標后再排放 C水體污染會危害人體健康 D大量使用農(nóng)藥、化肥，不會造成水體污染 (2)水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是 。 A植物油 B醋酸 C蔗糖 D高錳酸鉀 (3)區(qū)分軟水和硬水常用的物質是 。(4)右圖所示是水的電解實驗，試管1中收集的氣體是 ， 試管2中收集的氣體可用 來檢驗。 (5)下列反應中，不能用來確定水由氫、氧元素組成的是 。 AH2和O2反應 B電解水CH2和C12反應 DH2和CuO反應例2、下列關于水的說法不正確的是 （填序號）水能溶解很多種物質，是一種最常用的溶劑水通電可以得到氫氣和氧氣，說明水中含有氫氣和氧氣通過靜置、吸附、過濾、消毒得到的水是純凈物禁止使用含磷洗衣粉是防止水體富營養(yǎng)化的一項措施地球上水資源儲量豐富，但可利用的淡水卻很少例3、某興趣小組進行配制150 g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的實驗。 （1）計算：需要氫氧化鈉固體的質量為_g; 水的體積為 _ml。(水的密度約為1 g/cm3) （2）稱量：調節(jié)托盤天平平衡后，將_放在托盤天平的左盤，稱量其質量，然后在右盤添加_，最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。 （3）溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒_，使其溶解，并冷卻至室溫。 （4）貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并_，放到指定的地方。 （5）誤差分析：若在稱取氫氧化鈉時將砝碼放在了左盤，氫氧化鈉放在了右盤（1g以下用游碼），則配出的溶液溶質質量分數(shù) （填偏大、偏小或不變）；若在量取水時俯視讀數(shù)，則所配溶液溶質質量分數(shù) 。（填偏大、偏小或不變）例4、現(xiàn)有200 g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應向溶液中加入硝酸鉀_g，或蒸發(fā)掉水_g。例5、現(xiàn)欲配制20%的氫氧化鈉溶液200g，需將40%和10%的氫氧化鈉溶液各多少克混合配制？例6、蓄電池中所用電解液是質量分數(shù)約為28%的硫酸。若用1升98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）稀釋成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液多少克？需加水多少毫升？【反饋練習】1有某固體物質的溶液100g，其溶質的質量分數(shù)為10%，若使其溶質的質量分數(shù)增大一倍，可采取的措施是 （ ）A. 增加10g溶質 B. 增加20g溶質 C. 蒸發(fā)去50g水 D. 蒸發(fā)去45g水2下列配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗操作失誤，會引起溶質質量分數(shù)降低的是 A用托盤天平稱量3.2 g氯化鈉時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼 （ ）B用量簡量取水時，面對刻度俯視四液面最低處C將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出D將配好的溶液轉移到細口瓶時，不慎灑落3酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為 （）A23%B46%C55%D72%4. “過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應方程式可表示為2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2請通過計算說明：若“過碳酸鈉”分解產(chǎn)生氧氣12g，則同時產(chǎn)生碳酸鈉的質量是多少？若將上述產(chǎn)生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數(shù)為10.6%的溶液，需加水的質量是多少？7.(北京)水是一種重要的資源。（1）電解水實驗揭示了水的組成。右圖實驗中得到氧氣的試管是_（填“1”或“2”）。（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是 。（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。下圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是 （填字母序號）。A分子質量B分子種類C分子間隔利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)會 （填“變大”、“變小”或“不變”）1. (重慶B卷) 水是一種常見的物質，許多化學實驗都要用到水。（1）將下列物質分別加人水中，不能形成溶液的是 （填序號）。A 冰塊 B 干冰 C 食鹽 D 酒精（2）生活中常用 來檢驗水樣是硬水還是軟水。（3）電解水時，正極上產(chǎn)生的氣體具有的性質是 （填序號）。A 有色有味 B 支持燃燒 C 能夠燃燒 D 易溶于水2.（天津）人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。請回答：（1）水 （填“屬于”或“不屬于”）人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一。（2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做 （填“軟水”或“硬水”）。（3）下列凈化水的單一操作中，相對凈化程度較高的是 （填字母） A. 靜置沉淀 B. 吸附沉淀 C.蒸餾 （4）水在通電的條件下可以分解，寫出該反應的化學方程式 。（5）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如右下圖所示，回答下列問題： 在 時，甲和乙兩種物質的溶解度相等。 將t1時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0，析出固體質量較少的是 （填“甲”或“乙”）。 t2時，將60 g甲物質放入100 g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)w（甲）與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)w（乙）大小關系為 （填字母）。 A. w（甲）< w（乙） B. w（甲）> w（乙） C. w（甲）= w（乙） D. 無法確定16. (孝感) 如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是DAt2時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是abcBP點表示t1時，a、c兩種物質的溶解度相等C將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法Dt2時，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌，得到80g a的飽和溶液27.(揭陽)要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（B） A、燒杯、試管、玻璃棒 B、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 C、燒杯、膠頭滴管、漏斗 D、燒杯、酒精燈、玻璃棒5. （益陽）如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸。請回答：（1）可觀察到飽和澄清石灰水 ；（2）形管中a、b液面變化情況是 （選填序號）。 Aa液面上升，b液面下降 Ba液面下降，b液面上升6. （益陽）根據(jù)下列坐標圖回答：（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。t2時，甲、乙的溶解度均為 。將甲、乙、丙三種物質t1時的飽和溶液升溫到t3，所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是 。（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質量分數(shù)。取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質量變化如上圖二。沉淀的化學式為 。模擬海水中氯的質量分數(shù)是 。