2022年中考化學一輪復習 第五單元 酸堿鹽總復習（2）學案1、掌握鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，知道濃硫酸的特性；理解物質(zhì)的組成決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，能分析歸納出酸的通性及其在生活中的應用。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及堿的通性。1、常見的三大強酸是鹽酸、硫酸、硝酸，對應的化學式是_、_、_。其中具有揮發(fā)性的酸是_（打開其試劑瓶時會看到_現(xiàn)象），將上述三種濃酸敞口放置于空氣中，一段時間后其質(zhì)量變化情況依次是_、_、_；其質(zhì)量分數(shù)變化情況依次是_、_、_。濃硫酸的特性：_性，可利用此性質(zhì)做氣體的干燥劑 _ ， 有強腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把_沿著_注入到_中，并用_不停攪拌。2、識記常見堿的溶解性（用化學式填寫）：微溶性堿_ 溶于水的堿_ 3、常見酸堿的俗名：4、酸的水溶液中都有_離子，所以酸具有相似的性質(zhì) 酸的通性：、使紫色的石蕊試液變_色，無色酚酞試液_色。、寫出Zn、Al與硫酸反應的方程式：_、_ 它們屬于_反應（基本類型）?！居懻摗克岷徒饘俜磻铦M足什么條件？、用稀鹽酸除鐵銹的反應方程式是_、含有酚酞的NaOH溶液顯_色，向其中滴加鹽酸，溶液溫度_，滴加到一定程度溶液顯_色，對應方程式是_。象這樣酸和堿作用生成鹽和水的反應叫_反應。、寫出下列反應方程式及反應的基本類型： 實驗室制CO2 _ ( ) 稀鹽酸和硝酸銀 _ ( ) 稀硫酸和硝酸鋇 _ ( )_叫做復分解反應。5、堿的溶液中都有_離子，所以具有相似的性質(zhì) 堿的通性：堿的溶液使紫色石蕊試液變_色，使無色酚酞試液變_色（難溶性堿也可以嗎？）Ca(OH)2、NaOH都能吸收空氣中的CO2，其反應方程式是：_、_。Fe(OH)3、Cu(OH)2與酸反應，寫出化學方程式： Fe(OH)3與鹽酸反應：_ Cu(OH)2與硫酸反應：_ NaOH溶液滴入CuSO4溶液，有_色沉淀生成，反應方程式為： _ 向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液，有_色沉淀生成，反應方程式為： _熟石灰與NH4Cl混合加熱：反應方程式：_【討論】堿與鹽反應需什么條件？1、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應后仍顯紅色的是（ ）A、稀硫酸 B、氯化銅溶液 C、碳酸鉀溶液 D、二氧化碳2、有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是（ ） A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅 B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀 C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀 D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀3、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是( )A1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。NaOH溶液部分變質(zhì)C5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣5、端午節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望?！咎岢鰡栴}】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì) 你的新猜想：_。【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：_?！緦嶒灧此肌肯铝形镔|(zhì)BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是_(填序號)。小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用_替代。【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是_。1、已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質(zhì)的說法中錯誤的是（ ） A、能與二氧化碳反應 B、能使無色酚酞溶液變紅C、能與稀硫酸反應 D、能使紫色石蕊溶液變紅2、歸納總結(jié)是學習的重要方法。小明同學在學習“應用廣泛的酸、堿、鹽”知識后，結(jié)合常見酸（HCl、H2SO4）的性質(zhì)與變化繪制出下圖。圖中“ ”兩端的物質(zhì)都能夠反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，則其他連線的產(chǎn)物也都是鹽和水的是（ ）3、A、B、C、D、E、F、G是常見的七種物質(zhì)，A是含有兩種元素的固體化合物，C是一切生命都離不開的氧化物，F(xiàn)是藍色沉淀，它們能發(fā)生如下反應：A+BC+D D+EF+G B+EC+G ，試推斷：（1）C的化學式為 _ 。（2）B屬于 _（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）（3）寫出B+EC+G的化學方程式： _。