2022年高考化學一輪復習 專題訓練十一 氯、溴、碘及其化合物1.(xx浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25 時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl-K2=10-3.4HClO H+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)()隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好答案C2.(xx江蘇單科,5,2分)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O答案C3.(xx江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案D4.(xx江蘇單科,19,15分)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下: Na2SO3溶液Cl2含碘廢液還原操作X 氧化 富集 I2 CCl4(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。 (2)操作X的名稱為。 (3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 左右反應(實驗裝置如下圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。 (4)已知:5S+2I+2H+ I2+5S+H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、I的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;。 實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案(15分)(1)S+I2+H2O 2I-+S+2H+使CCl4中的碘進入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I;若溶液不變藍,說明廢水中不含有I考點二溴碘及其化合物5.(xx福建理綜,23,15分)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為。 (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。  a.Cl2、Br2、I2的熔點b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應的總化學方程式:NaCl+H2O NaClO3+。 中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是,該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是。 (4)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。D是(填離子符號)。 B A+C反應的熱化學方程式為(用離子符號表示)。 答案(1)(2)b、c(3)1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2復分解反應室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)Cl3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq)H=-117 kJ·mol-1