2022年中考物理 質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)教案教學(xué)課題   質(zhì)量守恒定律課   型新授課課時安排共課時教學(xué)課時第1課時學(xué)期總第     個教案教學(xué)目標(biāo)1.通過實驗探究,初步認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和涵義。培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。初步了解自然科學(xué)研究的基本方法2.通過對化學(xué)反應(yīng)的微觀分析，初步了解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力 3.正確利用質(zhì)量守恒定律分析解決問題，認(rèn)識定量研究對科學(xué)發(fā)展的重要意義。 4培養(yǎng)實事求是的學(xué)習(xí)態(tài)度與他人合作交流的意識，體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。教學(xué)內(nèi)容分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題,而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進行有關(guān)計算，就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第五單元的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。學(xué)生分析學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成有了較深的認(rèn)識，初步建立了微粒觀；對化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)有了初步認(rèn)識，知道化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，理解了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)過程中原子是不發(fā)生變化的，但是沒有把它與物質(zhì)的質(zhì)量守恒聯(lián)系起來。因此激活學(xué)生頭腦中已有的原子在化學(xué)反應(yīng)過程中不變的知識，引導(dǎo)學(xué)生做出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的推測是本節(jié)課的教學(xué)的關(guān)鍵點。教學(xué)重點從微觀角度來理解質(zhì)重量守恒定律，并運用質(zhì)量守恒定律分析解決問題。教學(xué)難點質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)和涵義教法設(shè)計復(fù)習(xí)引入微觀分析提出問題啟發(fā)引導(dǎo)創(chuàng)設(shè)情景分析指導(dǎo)學(xué)法設(shè)計復(fù)習(xí)舊知提出問題交流討論分工合作實驗探究邏輯推理總結(jié)歸納教學(xué)用具演示天平、錐形瓶、膠塞、玻璃棒、燒杯、試管、鑷子、濾紙小刀、酒精燈、火柴、升降臺、白磷、CuSO4溶液、NaOH溶液、石灰石、稀鹽酸、氣球等教學(xué)流程設(shè)計 教 學(xué) 過 程教師活動學(xué)生活動活動設(shè)計意圖一、知識回顧：【問題】1.化學(xué)反應(yīng)過程的微觀實質(zhì)是什么？2、在化學(xué)變化中原子的種類、原子數(shù)目、原子的質(zhì)量是否改變？  思考回答 明確：在化學(xué)變化中原子的種類、原子數(shù)目、原子的質(zhì)量不變。  檢查學(xué)生對學(xué)過知的掌握情況，為后面的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備 二、科學(xué)實驗探究（一）提出問題，做出推斷【問題】1、你認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？為什么？思考由微觀原子的表現(xiàn)推測宏觀物質(zhì)的質(zhì)量，把微觀與宏觀聯(lián)系起來。引導(dǎo)學(xué)生微觀與宏觀相聯(lián)系。把看不到、摸不著的微觀世界通過宏觀現(xiàn)象體現(xiàn)出來。便于突破難點。（二）設(shè)計實驗設(shè)計實驗證明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否改變1.設(shè)計實驗方案時,有哪些問題必須思考呢？2.交流討論，設(shè)計方案：（1）提供的化學(xué)反應(yīng)有：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)白磷在空氣中燃燒（2）設(shè)計方案時要注意思考：稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量時，如何操作比較簡單？ 有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)在什么裝置中進行？ 白磷的著火點是40，比較低，你用什么方法點燃？  （3）引導(dǎo)學(xué)生分析方案的可行性，確定最佳實驗方案。    分組交流、討論，得出實驗方案的設(shè)計思路：1.確定一個容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為研究對象2.怎樣確定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量(要求測得的是反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量) 3.選擇儀器、藥品及具體的操作過程 了解兩個化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，了解反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)現(xiàn)象  小組選擇化學(xué)反應(yīng)，交流討論，制定實驗方案各小組匯報實驗方案，相互補充，完善方案，明確步驟。引導(dǎo)學(xué)生明確從哪些方面考慮實驗方案的設(shè)計，為學(xué)生下一步能夠設(shè)計正確的實驗方案奠定基礎(chǔ)由于學(xué)生目前掌握的化學(xué)反應(yīng)有限，并且在在現(xiàn)有條件下不適于研究。因此給學(xué)生提供了兩個化學(xué)反應(yīng)，有利于學(xué)生設(shè)計實驗方案。 引起學(xué)生思考，有利于學(xué)生順利設(shè)計實驗方案 學(xué)生大膽參與，各抒己見，提高學(xué)生設(shè)計、評價方案的能力，為實驗的可行性打好基礎(chǔ)。（三）實驗探究：學(xué)生進行實驗探究，教師巡回指導(dǎo)。友情提示：1.白磷不宜在空氣中放置時間過長。2.白磷保存在水中，使用前應(yīng)用濾紙把水分吸掉3.白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。 學(xué)生以小組為單位進行實驗，明確分工，相互合作，共同完成實驗探究。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高動手實驗操作能力，觀察能力，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作交流的意識。為保證實驗的安全性，給學(xué)生出示操作時應(yīng)注意的問題。（四）反思評價【問題】你在實驗中有哪些成功的經(jīng)驗？失敗的原因是什么？對實驗?zāi)阌惺裁锤倪M？各小組之間對實驗過程進行自我評價和相互評價，找出誤差的原因并尋找更好的改進方法。培養(yǎng)學(xué)生實事求是的學(xué)習(xí)態(tài)度和創(chuàng)新精神。 三、應(yīng)用拓展：小明同學(xué)在探究質(zhì)量守恒定律時，選擇了“石灰石與稀鹽酸反應(yīng)”作為研究對象，操作如下：把適量稀鹽酸倒入燒杯中，取適量石灰石，稱量他們的總質(zhì)量。將石灰石放入燒杯中，反應(yīng)停止后再次稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了。小明認(rèn)為這個反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為他的看法對嗎？試談?wù)勀愕挠^點。你能幫他改進實驗嗎？小組交流討論，發(fā)表自己的觀點，各抒己見，相互補充。使問題討論由淺入深，解決問題，提升能力。  挑起學(xué)生原有知識與新知識間的激烈沖突，使學(xué)生的認(rèn)識產(chǎn)生矛盾激化，從而營造出討論問題的情景，促進學(xué)生主動學(xué)習(xí)和自由發(fā)展?！締栴}】課本P107活動探究【閱讀】課本P108多識一點定性與定量交流討論、嘗試回答閱讀培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力學(xué)會研究化學(xué)的方法介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史 了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。使學(xué)生認(rèn)識定量研究對科學(xué)發(fā)展的重要意義，體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。四、知識小結(jié)：總結(jié)本節(jié)學(xué)習(xí)的知識內(nèi)容交    流通過歸納總結(jié)，有使利于學(xué)生的知識建構(gòu)【練習(xí)】P108-挑戰(zhàn)自我交流共享增強解決實際問題的能力【設(shè)問】通過本節(jié)學(xué)習(xí)你有哪些收獲與感悟？交    流體驗知識、技能、情感、方法等方面的收獲板書設(shè)計 第五單元  化學(xué)反應(yīng)的表示第一節(jié)  質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律。參中化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。二、質(zhì)量守恒的原因        宏觀：元素的種類不變；微觀：原子的種類不變；      原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變 教學(xué)反思 本課時首先通過分析化學(xué)變化的本質(zhì)（即分子分解成原子，原子重新組合而生成新的分子的過程），從微觀入手到宏觀假設(shè)這樣一個思路，使學(xué)生有了一個初步思想。再引導(dǎo)學(xué)生從定性分析發(fā)展到定量去研究化學(xué)反應(yīng)中“量”是否變化，這樣由不同化學(xué)觀念（變化觀、微粒觀）兩條線入手，找出問題，然后學(xué)生通過科學(xué)探究過程獲得結(jié)論，又通過反思交流上升到了微觀與宏觀的統(tǒng)一即所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。但是，在實際教學(xué)中，由于內(nèi)容較多，時間相對緊張，如果通過質(zhì)量守恒定律進行相關(guān)的推論性計算或通過計算來驗證結(jié)論等根本就完不成。建議用兩個課時完成，第二課時重點放在實際應(yīng)用上。