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1、高考化學大一輪復習 真題備選題庫 專題3 化學家眼中的物質世界試題 考點一　物質的組成與分類 1．(xx·天津理綜，6分)以下食品化學知識的敘述不正確的是(　　) A．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑 B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失 C．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質 D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒 解析：選C　本題考查生活中的化學知識，意在考查考生利用所學知識解決實際問題的能力。食鹽可作調味劑，也可以腌制食品作防腐劑，A項正確；隨溫度升高，新鮮蔬菜中所含維生素C會有損失，B項正確；人體內沒有使纖維素水解的酶，C項錯誤；

2、蘇打粉水溶液顯堿性，所以可用于紅酒的檢驗，D項正確。 2．(xx·四川理綜，6分)下列物質分類正確的是(　　) A．SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 解析：選D　本題考查物質的分類知識，意在考查考生對物質的分類知識的應用能力。酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO不屬于酸性氧化物，A項錯誤；氯化鐵溶液不是膠體，B項錯誤；四氯化碳為非電解質，C項錯誤；福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，氨水是氨氣溶于水形成

3、的混合物，D項正確。 3．(xx·新課標全國理綜，6分)下列說法中正確的是(　　) A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 解析：選項A，醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，A錯誤；選項B，單質硅是半導體材料，利用硅制成的光電池可將太陽能直接轉變?yōu)殡娔?，B正確；選項C，油脂不是高分子化合物，C錯誤；選項D，合成纖維不屬于無機非金屬材料而是有機物，D錯誤。 答案：B 4．(xx·山東理綜，4分)下列與化學概念有關的說法正確的是(　　) A．化合反應均為氧化還原反

4、應 B．金屬氧化物均為堿性氧化物 C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間 D．石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物 解析：選項A，有單質參加的化合反應為氧化還原反應，否則不一定為氧化還原反應，A錯誤；選項B，Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；選項C，催化劑能影響反應速率，改變可逆反應達到平衡的時間，C正確；選項D，石油的分餾產物汽油為混合物，D錯誤。 答案：C 5．(2011·北京理綜，6分)垃圾分類有利于資源回收利用．下列垃圾歸類不合理的是(　　) 解析：本題考查物質的分類．廢塑料瓶可以回收再利用，在垃圾分類中屬于可回收物． 答案：B 6．(xx·

5、北京理綜，6分)下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是(　　) A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4——易燃液體 C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑 解析：本題考查常見危險化學品的辨別，意在考查考生對常見危險化學品的辨析能力．H2SO4和NaOH均具有腐蝕性，屬于腐蝕品，A項正確；CH4、C2H4屬于易燃氣體，B項錯誤；CaC2、Na與水均能劇烈反應并生成可燃性氣體，屬于遇濕易燃物品，C項正確；KMnO4、K2Cr2O7均具有強氧化性，屬于氧化劑，D項正確． 答案：B 7．(xx·山東理綜，4分)下列敘述錯誤的是(　

6、　) A．合金材料中可能含有非金屬元素 B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 C．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性 D．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放 解析：B選項中光導纖維的主要成分是SiO2，故B項錯誤． 答案：B 8．(xx·廣東，4分)警察常從案發(fā)現場的人體氣味來獲取有用線索．人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5,9-十一烷酸內酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列說法正確的是(　　) A．①、②、⑥分子中碳原子數小于10，③、④、⑤分子中碳原子數大于10 B．①、②是無機物，③、⑤、⑦是有

7、機物 C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物 D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 解析：B項，①、②也是有機物．D項，⑥、⑦均含氧元素． 答案：AC 考點二　物質的性質與變化 9．(xx·新課標全國Ⅰ理綜，6分)化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是(　　) A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異 B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成 解析：選C　本題考查化學與STSE，意在考查考生對中學化學基礎知識的掌握情況。侯氏制堿

8、法的主要反應原理是NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，該反應就利用了物質溶解度的差異，故A正確。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇氨氣能生成固體氯化銨，現象為有白煙出現，故可檢驗氨氣是否泄漏，B正確。高碘酸是一種強酸，況且補碘過多實際上對人體有害，故C錯誤。黑火藥的組成是“一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)”，D正確。 10．(xx·廣東理綜，6分)下列措施不合理的是(　　) A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ 解析：選B　本題考查了有關

9、物質的用途，意在考查考生將所學知識與生產生活實際相聯(lián)系的能力。二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質反應生成無色的物質，二氧化硫不僅能漂白品紅，也能漂白其他有機色素，A項說法正確；鍋爐中的水垢含有碳酸鈣，與硫酸作用生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在水垢表面，不利于水垢的進一步溶解，B項不合理；碳與二氧化硅在高溫下作用生成硅和一氧化碳，C項說法正確；S2－與Cu2＋、Hg2＋反應生成CuS、HgS沉淀，D項說法正確。 11．(xx·福建理綜，6分)化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是(　　) A．石英只能用于生產光導纖維 B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現 C．為了增

10、加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂 解析：選D　本題考查生活中的化學知識，意在考查考生利用所學化學知識解決生活中的化學問題的能力。石英除用于生產光導纖維外還可以制硅、生產玻璃等，A項錯誤；由海水轉化為淡水就可以不需要化學反應，B項錯誤；少量的符合國家標準的食品添加劑對人體無害，大量使用會對人體產生危害，C項錯誤；“地溝油”經過處理后在堿性條件下水解可用來制肥皂，D項正確。 12．(xx·浙江理綜，6分)下列說法不正確的是(　　) A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料 B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷 C．科學家發(fā)現一種新細菌

11、的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素 D．和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則 解析：選B　本題考查了pH計的使用、綠色化學的概念等，意在考查考生對相關知識的應用能力。A項，多孔碳可吸附更多的氣體，所以可用作氫氧燃料電池的電極材料；B項，pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷；C項，As與P在周期表中位于同一主族；D項，生成可降解聚合物，原子利用率為100%，符合綠色化學的原則。 13．(xx·四川理綜，6分)化學與生活密切相關，下列說法不正確的是(　　) A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 C．聚

12、乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 解析：選A　本題考查生活中的化學知識，意在考查考生利用所學化學知識解決生活中的化學問題的能力。二氧化硫有毒，損害人體健康，不能用二氧化硫給食品增白，A項錯誤；葡萄糖可以合成葡萄糖酸鈣，B項正確；聚乙烯對人體無害，可以用于食品的包裝，C項正確；次氯酸鈉溶液可以和空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可以消毒殺菌，D項正確。 14．(xx·廣東理綜，4分)化學與生活息息相關，下列說法不正確的是(　　) A．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物 C．自行車鋼架生銹主要是電化學

13、腐蝕所致 D．新型復合材料使手機、電腦等電子產品更輕巧、實用和新潮 解析：選項A，熱水壺內壁的水垢主要成分是碳酸鈣等，可用食醋中的醋酸溶解除去。選項B，油脂不是高分子化合物。選項C，生活中鋼鐵的銹蝕以電化學腐蝕為主，自行車鋼架也不例外。選項D，新型復合材料具有強大的功能、絢麗的色彩等優(yōu)點，在生活中得到廣泛應用。 答案：B 15．(xx·江蘇，2分)下列有關物質的性質與應用不相對應的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的

14、負極材料 解析：C項，SO2漂白紙漿是利用它能與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質的性質，不是利用它的氧化性，故不正確。 答案：C 16．(xx·浙江理綜，6分)下列說法不正確的是(　　) A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質 C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 解析：利用太陽能分解水制氫，氫氣是清潔能源，符合綠色化學要求，A項正確；油脂水解會生成甘油與高級脂肪酸(或高級脂肪酸鹽)

15、，其中高級脂肪酸(或高級脂肪酸鹽)為電解質，B項錯誤；紅外光譜主要用于分析有機物中所含有的官能團，C項正確；石油加工中，裂化的目的是生產輕質油；裂解的目的是生產氣態(tài)不飽和烴，D項正確。 答案：B 17．(2011·山東理綜，4分)化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是(　　) A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化 B．BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，Ba2＋對人體無毒 C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體 D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體 解析：本題考查化學在生產、生活中的應用，意在考查考生運用化學知識解決實際問題的能力．煤的干餾為化學變化，

16、但石油的分餾為物理變化，A項錯誤；Ba2＋為重金屬離子，對人體有害，B項錯誤；14C與12C為碳元素的兩種不同原子，互為同位素，C項錯誤；膠體能夠產生丁達爾現象，葡萄糖注射液不屬于膠體，D項正確． 答案：D 18．(2011·江蘇，2分)下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是(　　) A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸 B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 解析：本題考查元素化合物知識，意在考查考生對元素化合物知識的綜合應用

17、能力．A項，正確；B項，二氧化硅可與氫氟酸反應，不正確；C項，二氧化氯具有氧化性，不正確；D項，在海輪外殼上應安裝比鐵活潑的鋅，不能用銅，否則會加快鐵的腐蝕． 答案：A 19．(xx·廣東理綜，3分)下列說法都正確的是(　　) ①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關 ②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質 ④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵 ⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A．①②③④　　　　　　 B．①②④⑥ C．①②⑤⑥

18、 D．③④⑤⑥ 解析：硫酸鋇屬于強電解質；氯分子中只含非極性鍵，不含極性鍵．由此可迅速排除③和⑤，故選B. 答案：B 考點三　分散系 20．(xx·天津理綜，6分)根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是(　　) A．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒 B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 解析：病毒、細菌的成分中有蛋白質，而酒精能使蛋白質失去生理活性，A對；在空氣作用下，CaO與SO2作用可得到穩(wěn)定的CaSO4，從而減少SO2的排放，B對；選項C

19、，明礬能作凈水劑但無漂白性，C錯；選項D，鑭鎳合金吸附H2的能力很強，可作儲氫材料，D對。 答案：C 21．(2011·江蘇，4分)下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是(　　) A．向飽和 FeCl3 溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3 膠體 B．取少量溶液 X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明 X 溶液中一定含有Fe2＋ C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚 D．已知 II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量 CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在 CCl4中的

20、溶解度比在水中的大 解析：本題考查化學實驗，意在考查考生利用化學實驗原理、現象得出正確結論的能力．A項，向飽和氯化鐵溶液中加入過量氨水，得到氫氧化鐵沉淀，故不正確；B項，X溶液中可能不含Fe2＋，而含有Fe3＋，應該先向X溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入氯水后溶液變紅色才可得出題中結論；C項，正確，因為苯酚鈉易溶于水，而苯難溶于水；D項， CCl4層顯紫色，表明有I2溶解在CCl4中，不能說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，不正確． 答案：C 22．(xx·江蘇，3分)化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是(　　) A．明礬水解形成的Al(OH)3膠

21、體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 解析：A項，Al3＋水解可得Al(OH)3，起凈水作用；B項，鑲入鋅塊，相當于犧牲陽極的陰極保護法；C項，利用了MgO熔點高的性質；D項，電解MgCl2溶液最終會得到Mg(OH)2而非Mg. 答案：D 23．(xx·全國Ⅱ理綜，6分)下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動 C．溶液中溶質粒子的運動

22、有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有 解析：A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的．B項，溶液中溶質若是非電解質，通電時不向兩極移動，膠體中分散質粒子不帶電時，不向某一極移動．C項，溶液中溶質粒子運動也無規(guī)律．D項，膠體有丁達爾效應而溶液沒有，故選D. 答案：D 考點四　氧化還原反應的概念 24．(xx·天津理綜，6分)運用有關概念判斷下列敘述正確的是(　　) A．1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 C．互為同系物 D．BaSO4的水溶液不易導電

23、，故BaSO4是弱電解質 解析：選B　本題考查化學基本概念，意在考查考生對基本概念的記憶、理解以及運用能力。燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，A選項沒有說明生成物的狀態(tài)，故錯誤；有化合價變化的反應(或有電子轉移的反應)為氧化還原反應，B項正確；苯酚和苯甲醇是兩類不同的物質，不是同系物，C項錯誤；雖然硫酸鋇的水溶液不易導電，但溶解于水中的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇為強電解質，D項錯誤。 25．(xx·廣東理綜，4分)下列應用不涉及氧化還原反應的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現

24、人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 解析：A選項呼吸面具中的過氧化鈉通過與CO2和H2O反應來提供氧氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應。B中電解氧化鋁制備金屬鋁，反應中有單質生成，是氧化還原反應。C選項是合成氨反應，氮氣與氫氣生成氨氣，是氧化還原反應。D選項是用銨鹽與堿加熱制氨氣，屬復分解反應，與氧化還原反應無關。 答案：D 26．(2011·福建理綜，6分)下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(　　) 選項 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ON

25、a CuCl2 解析：本題考查幾種重要元素及其化合物的性質、置換反應概念及考生綜合運用所學知識解決實際問題的能力．CO2與鎂發(fā)生置換反應可得到MgO；Al與Fe2O3發(fā)生置換反應可得到Al2O3；C2H5OH與鈉發(fā)生置換反應可得到C2H5ONa；FeCl3與銅發(fā)生反應生成FeCl2和CuCl2，不屬于置換反應． 答案：D 27．(xx·安徽理綜，6分)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是(　　) A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

26、C．Li＋和H－的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 解析：本題考查氧化還原反應原理，意在考查考生分析信息與靈活運用基礎知識的能力．根據元素原子的成鍵原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合價分別是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合價分別是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合價分別是＋1、－1，所以A、D不正確，B項正確．Li＋、H－具有相同的電子層結構，原子序數Li>H，所以離子半徑Li＋

27、慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)．下列分析正確的是(　　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應 解析：本題考查物質的轉化、離子反應等，意在考查考生運用化學基本原理分析生活中的化學問題的能力．由于CuSO4與PbS反應生成CuS和PbSO4，說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A項錯誤；原生銅的硫化物和銅藍中的S均顯－2價，處在硫元素的最低價態(tài)，均具有還原性，B項錯誤；CuSO4與ZnS反應的離子方程式為：Cu2＋＋Z

28、nS===CuS＋Zn2＋，C項錯誤；原生銅的硫化物轉化為CuSO4發(fā)生的是氧化還原反應，CuSO4轉化為CuS為復分解反應，D項正確． 答案：D 考點五　氧化還原反應的規(guī)律及相關計算 29．(xx·山東理綜，12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。 (1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________

29、mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。 (3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為____________________________。 (4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是__________________________________。 解析：本題考查金屬冶煉與處理，意在考查考生對金屬冶煉及處理中化學原理的理解能力。(1)Na、Al的金屬活動性較強，冶煉時選擇電解

30、法。(2)該反應中Cu、S的化合價升高，因此還原劑為Cu2S。反應中O2中O由0價變?yōu)椋?價，1 mol O2發(fā)生反應，得4 mol電子，根據得失電子守恒，則還原劑失電子為4 mol。CuSO4溶液中由于Cu2＋水解顯酸性，加入鎂條，產生的氣體為H2。(3)電解精煉銀時，粗銀作陽極，與電源正極相連。b極產生的紅棕色氣體為NO2，電極反應式為NO＋e－＋2H＋===NO2＋H2O。(4)食鹽水的作用是做電解質溶液，形成原電池。 答案：(1)b、d　(2)Cu2S　4　H2　(3)a　NO＋2H＋＋e－===NO2＋H2O　(4)做電解質溶液(或導電) 30．(xx·北京理綜，12分)用含有A

31、l2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)： Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾； Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3； Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色； Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾； Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________________________________ (2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補充完整： MnO＋Fe2＋＋________＝Mn2＋＋Fe3＋＋____

32、____ (3)已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1 根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：________。 (4)己知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應生成MnO2。 ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是________________________________________________________________________。 ② Ⅳ

33、中加入MnSO4的目的是__________________________________________。 解析：本題主要考查化工制備知識，意在考查考生的信息挖掘能力、實驗探究能力以及解答綜合實驗問題的能力。Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　(2)5　8H＋　5　4H2O　(3)pH約為3時，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體?、诔ミ^量的MnO 答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　(2)5　8H＋　5　4H2O　(3)pH約為3時，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可

34、使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體?、诔ミ^量的MnO 31．(xx·全國Ⅱ理綜，6分)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為(　　) A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 解析：本題考查氧化還原反應理論，意在考查考生根據所學知識解決問題的能力．根據(NH4)2SO4―→SO2＋N2＋NH3＋H2O，由得失電子守恒可得：(NH4)2SO4―→3SO2＋N2＋NH3＋H2O，那么(NH4)2SO4的計量數為3，利用N原子守恒可以確定NH3的計量數為4，所以變價N與

35、未變價N原子數之比為1∶2. 答案：B 32．(xx·廣東，4分)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 下列說法正確的是(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中，Fe2＋和Fe3＋的總量保持不變 D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2＋ 解析：A項，由第一個反應判斷H2O2的氧化性比Fe3＋強，由第二個反應判斷H2O2的還原性比Fe2＋強

36、．B項，在H2O2分解過程中，溶液的pH保持不變．C項，把上述兩個方程式合并，可以看出FeSO4為催化劑，根據質量守恒定律和催化原理，Fe2＋和Fe3＋的總量保持不變．D項，若混入Fe2＋，即可促進H2O2的分解而影響H2O2的生產． 答案：CD 33．(2011·福建理綜，15分)Ⅰ.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛． (1)磷元素的原子結構示意圖是________． (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成1 mol P4時，

37、就有________mol電子發(fā)生轉移． (3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑．在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為： C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O＋I2===S4O＋2I－ 在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質的量是________mol. (4)在酸性溶液中，碘酸鉀

38、(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如下表所示： 0.01 mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01 mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實驗溫度/°C 溶液出現藍色時所需時間/s 實驗1 5 V1 35 25 實驗2 5 5 40 25 實驗3 5 5 V2 0 該實驗的目的是________；表中V2＝________mL. Ⅱ.稀土元素

39、是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位． (5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中，NH4Cl 的作用是________________． (6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式： □Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________ 解析：本題考查原子結構、化學反應速率、氧化還原反應等方面的知識，意在考查考生的綜合分析能力和數據處理能力．(2)磷在反

40、應中的價態(tài)由＋5價變成0價，故每生成1 mol P4就會得到20 mol電子．(3)由題目給出的兩個離子方程式知，n(I2)＝n(C6H8O6)＋0.5n(S2O)，即aV1×10－3＝n(C6H8O6)＋0.5bV2×10－3，則n(C6H8O6)＝aV1×10－3－0.5bV2×10－3＝.(4)由實驗中改變的反應條件有溫度、水的體積(引起反應物濃度的變化)知，本實驗探究的是反應速率與溫度、濃度之間的關系，由實驗2、實驗3中反應條件知，二者溫度不同，故其他條件應該相同，V2應該是40 mL.(5)由CeCl3＋3H2OCe(OH)3＋3HCl，NH4ClNH3↑＋HCl↑知，NH4Cl分解產生的HCl能抑制Ce3＋的水解．(6)利用得失電子守恒原理及反應中1 mol H2O2失去2 mol電子易配得各物質的計量數，再根據原子守恒，知還有6個H＋. 答案：(1)○＋15 　(2)20 (3)(或其他合理答案) (4)探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關系(或其他合理答案)　40 (5)分解生成HCl氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案) (6)Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋H＋