《人教版選修4：2.3化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修4：2.3化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡課件（31頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)化學(xué)平衡 第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡常數(shù)的推導(dǎo) 54 5 54 6 54 45 54 33 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值 并分析其中規(guī)律 c HI 2 c H2 c I2 1 定義 在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積 化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪 的比值是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 簡稱平衡常數(shù) 2 表達(dá)式 四 化學(xué)平衡常數(shù) 1 K值越大 表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大 3 化學(xué)平衡常數(shù)的意義 定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 2 一般當(dāng)K 105時(shí) 該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全 4 判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行 1 QC K 反應(yīng)向正方向進(jìn)行 2 QC K 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 3 QC K 反應(yīng)向逆方向進(jìn)行 5 利用 可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度 值增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度 值減小 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 6 使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題 2 在平衡常數(shù)表達(dá)式中 水 l 的濃度 固體物質(zhì)的濃度不寫 3 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān) 例如 N2 3H22NH3的K1值與1 2N2 3 2H2NH3的K2值不一樣 1 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān) CaCO3 s CaO s CO2 g CO2 g H2 g CO g H2O l K c CO2 K c CO c CO2 c H2 K1 K22 7 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系 2 生成物 平衡濃度 初始濃度 轉(zhuǎn)化濃度生成物D c平 D c0 D c D 3 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 c A c D a d 1 反應(yīng)物 平衡濃度 初始濃度 轉(zhuǎn)化濃度 反應(yīng)物A c平 A c0 A c A 對(duì)于反應(yīng) aA bBcC dD 概念理解 平衡轉(zhuǎn)化率 用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀 常用平衡轉(zhuǎn)化率 來表示反應(yīng)限度 反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率 該條件最大轉(zhuǎn)化率 可表示 解題格式 可見 課本30頁 學(xué)案34 35頁 5 K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度 K值大 反應(yīng)完全 返回 播放 課堂小結(jié) 1 平衡是有條件的 動(dòng)態(tài)的 2 K不隨起始濃度大而變 3 K與溫度有關(guān) 4 K與方程式寫法有關(guān) 等效平衡 等效平衡 在一定條件下 可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng) 無論經(jīng)過何種途徑 但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同 這樣的平衡稱為等效平衡 在同溫同壓下達(dá)到下述三個(gè)平衡 2 建立等效平衡的途徑 1 先加入反應(yīng)物 從正反應(yīng)方向開始 可以建立化學(xué)平衡 2 若先加入生成物 從逆反應(yīng)方向開始 也可以建立等效的化學(xué)平衡 3 若同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物 從中間狀態(tài)開始 同樣可以建立等效的化學(xué)平衡 3 等效平衡狀態(tài)的分類與判斷 等效平衡狀態(tài)一般包括恒溫恒壓下的等效平衡恒溫恒容下的等效平衡兩種情況 起始 2mol1mol0平衡時(shí)物質(zhì)的量 xmolymolzmol平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù) a b c 若起始 4mol2mol0 4molSO22molO2 SO2a O2b SO3c 1 恒溫恒壓下 按倍數(shù)加料形成等效平衡 等效平衡問題 1 5a 0 0 5 2g 8m g 3m a 起始 2mol1mol0平衡時(shí)物質(zhì)的量 xmolymolzmol平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù) a b c 若起始 4mol2mol0 SO2a O2b SO3c 2 恒溫恒容下 SO2c 不等效加料建立不等效平衡 此為放縮法 n g 0 恒溫恒容下 n g 0 等量加料可建立等效平衡 小結(jié) 若起始 2mol2mol0 起始 1mol1mol0平衡時(shí)物質(zhì)的量 xmolymolzmol平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù) a b c H2a I2b HIc 3 恒溫恒容下 按倍數(shù)加料形成等效平衡 n g 0 等效平衡小結(jié) 等效平衡問題 1 在一個(gè)固定體積的密閉容器中 加入2molA和1molB 發(fā)生反應(yīng) 2A 氣 B 氣 3C 氣 D 氣 達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為Wmol L 若維持容器體積和溫度不變 按下列四種配比作為起始物質(zhì) 達(dá)到平衡后 C的濃度仍為Wmol L的是 A 4molA 2molBB 2molA 1molB 3molC 1molDC 3molC 1molD 1molBD 3molC 1molD D 2 在固定體積的密閉容器內(nèi) 加入2molA 1molB 發(fā)生反應(yīng) A 氣 B 氣 2C 氣 達(dá)到平衡時(shí) C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W 在相同 T V 條件下 按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是A 2molCB 3molCC 4molA 2molBD 1molA 2molC AB 3 在一恒容的容器中充入2molA和1molB 發(fā)生反應(yīng)2A g B g xC g 達(dá)到平衡后 C的體積分?jǐn)?shù)為W 若維持容器中的容積和溫度不變 按起始物質(zhì)的量 A為0 6mol B為0 3mol C為1 4mol充入容器 達(dá)到平衡后 C的體積分?jǐn)?shù)仍為W 則x的值為 A 只能為2B 只能為3C 可能是2 也可能是3D 無法確定 C 4 在恒溫 恒壓的條件下 向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB 發(fā)生如下反應(yīng) 3A 氣 2B 氣 xC 氣 yD 氣 達(dá)到平衡時(shí) C的體積分?jǐn)?shù)為m 若維持溫度壓強(qiáng)不變 將0 6LA 0 4LB 4LC 0 8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中 達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m 則X Y的值分別為 Ax 3y 1Bx 4y 1Cx 5y 1Dx 10y 2 CD 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全