《2022年高二化學第一節(jié) 弱電解質的電離教案 新課標 人教版 選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二化學第一節(jié) 弱電解質的電離教案 新課標 人教版 選修4（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高二化學第一節(jié) 弱電解質的電離教案 新課標 人教版 選修4 教學設計： 本章是上一章化學平衡理論的延伸和擴展。第一節(jié)弱電解質的電離的課標要求主要是認識電解質的強弱和能用化學平衡理論描述電解質在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強，是理論與實踐相結合的一節(jié)，掌握方法是學好本節(jié)知識的關鍵。在具體的學習中，注意與初中和高中必修內容的銜接，增強知識的邏輯性，以化學平衡理論為指導，引出一系列新知識點；同時通過實驗加強科學方法、科學態(tài)度的學習，加強能力和技能培養(yǎng)。 教學目標： 知識與技能： 1.掌握強電解質與弱電解質的概念； 2.了解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡

2、的影響 過程與方法： 1.從結構和組成上理解強、弱電解質的概念和判斷； 2.從化學平衡移動的角度理解電離平衡和移動的結果比較 情感與價值： 通過本節(jié)課的學習，意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系 教學重點： 強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡 教學難點： 弱電解質的電離平衡 教學方法： 實驗法、比較法等 教學過程： 溫故知新： 1、 電解質： 非電解質： 2.練習：下列物質中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、

3、⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 ____________是電解質__________是非電解質 ____________既不是電解質，也不是非電解質。 新知講解 一.強、弱電解質 實驗3-1： 根據實驗現象，探索下列問題：（小組討論） （1）上述反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？ （2）當酸溶液的物質的量濃度相等時，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？ 得出強電解質與弱電解質的概念 強電解質： 弱電解質： 強弱電解質與結構的關系： 活潑金屬的氧化物

4、 大多數鹽 離子鍵—離子化合物 強電解質 強堿 （完全電離） 強酸 電解質 弱電解質 弱酸 極性鍵——共價化合物 （部分電離） 弱堿 水 討論：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？ 練習：下列電解質中，NaCl、NaOH，NH3·H2

5、O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _______________________________________是強電解質 _______________________________________是弱電解質 二．弱電解質的電離 電離 CH3COOH CH3COO— + H+ 結合 思考與討論：（小組討論） (1)開始時，V電離 和 V結合怎樣變化？ (2)當V電離 = V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài) (3)關于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動

6、？ V(電離) V(電離) = V(結合) 電離平衡狀態(tài) V(結合) 1. 電離平衡：在一定條件 (如溫度，壓強) 下，當電解質分子離解成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程 就達到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。 2. 電離平衡的特征： 逆 ： 弱電解質的電離是可逆的 等 ： V電離=V結合= 0 動： v離子化= v分子化≠0的動態(tài)平衡 定： 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變：條件改變，平衡移動 討論： 在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入

7、適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？ 3.弱電解質電離平衡的移動 (1) 弱電解質的電離平衡符合勒夏特列原理 (2) 影響弱電解質電離平衡的因素有：（學生總結） ① 溫度：升高溫度有利于電離(因為電離過程是吸熱的) ② 濃度：溶液稀釋有利于電離 ③ 同離子反應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質， 將抑制電離。 ④加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動 練習：（xx 全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO— + H

8、+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A．加水時，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 4. 電離方程式的書寫 CH3COOH CH3COO— + H+ NH3·H2O NH4+ +OH— H2O H+ + OH—（簡單介紹，后面深入學習） 注：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學階段) 如H2CO3H++HCO3- HCO3- H++CO32- Fe(OH)3 Fe

9、3+ + 3OH－ 課堂練習 1、請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。 2、1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應時產生氫氣的速率__________________， 最終收集到的氫氣的物質的量_________________。 pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應時產生氫氣的速率 __________________， 最終收集到的氫氣的物質的量 ________________ 三.電離常數（以自學為主） 與化學平衡常數相

10、似，在弱電解質溶液中也存在著電離平衡常數，叫做電離常數。只與溫度有關。電離常數能用來計算弱酸溶液中的H+的濃度及比較弱酸酸性相對強弱。 例如，醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數分別是1.75×10-5，4.4×10-7+(第一步電離)和5.8×10-10 由此可知，+醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次減弱。 1． 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數 如：CH3COOH CH3COO— + H+ Ka= 寫出NH3·H2O的電離平衡常數 NH3·H2O NH4+ +OH— Kb= 注：①K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱

11、堿的相對強弱。 ②K只與溫度有關，不隨濃度改變而改變。 2． 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。 如H3PO4的電離： H3PO4 H+ + H2PO4- K1 H2PO4- H+ + HPO42- K2 HPO42- H+ + PO43- K3 注：K1>K2>K3 ①K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質越易電離。 ②多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。 板書設計： 1. 強電解質、弱電解質的概念： 定義： 強電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質。（如：強酸、強堿和大多數

12、鹽） 弱電解質：在水溶液里只有部分電離的電解質。（如：弱酸、弱堿等） 區(qū)別：是否完全電離 2.弱電解質的電離 ①電離平衡狀態(tài)： ②特點：動、等、定、變 ③影響電離平衡的因素：濃度、溫度、加水等 ④ 電離平衡方程式的書寫： 強電解質在溶液中完全電離，用“＝” 弱電解質在溶液中部分電離，用“ ” 多元弱酸的電離 應分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。 3.電離常數(選學內容) 小結： 1.強電解質、弱電解質的區(qū)別 2.弱電解質的電離 ①電離平衡狀態(tài) ②特點 ③影響電離平衡的因素 ④電離平衡方程式的書寫 3.電離常數(選學內容) 作業(yè)： 課本P46 1、2、3