2022年中考化學 第七章 溶液復習教案章節(jié)名稱第七章 溶液課 時 4課時 課標要求只要求對溶液的組成-溶質(zhì)、溶劑及溶液的定義及飽和和不飽和溶液的區(qū)別教學目標1、掌握溶液的組成和特征會判斷溶質(zhì)、溶劑，了解物質(zhì)溶解時的能量變化 2、掌握溶液組成的定量表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。 3、能夠進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。中考要求1、弄清溶液的概念、特征及組成和溶質(zhì)與溶劑的辯證關系 2、飽和溶液、不飽和溶液的概念 3、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的途徑、關系學情分析教學重點1溶液概念強調(diào)和特征有三點：(1)一種或幾種物質(zhì)：這里強調(diào)的是溶質(zhì)也就是溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種例如在蔗糖溶液也可以再加入NaCl，因而此溶液中溶質(zhì)就有兩種，(2)均一：指的是溶液中各部分的性質(zhì)完全相同，即各部分密度濃度都相同 (3)穩(wěn)定：指的是只要外界條件不變的情況下，如溫度不變，溶劑不蒸發(fā)；溶液無法放置多久，溶質(zhì)和溶劑也不會分離教學難點溶液概念強調(diào)和特征 有關溶液的計算教學方法講解 例題 練習課堂教學過程設計思路教師活動學生活動一、溶液 1溶液的概念 (1)懸濁液 固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液， (2)乳濁液 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液 (3)溶液 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液均一是均勻的意思，穩(wěn)定意味靜置后不會產(chǎn)生沉淀和分層的現(xiàn)象 在溶液里，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體固體，氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣 上都把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液 2溶液的基本特征 溶液的基本特征是溶液的均一性和穩(wěn)定性，在溶液中，溶質(zhì)的分子(或離子)高度分散到水分子中間，形成 透明的混合物均一性，是指溶液各處密度和濃度都一樣，性質(zhì) 都相同 （二）飽和溶液 不飽和溶液 1概念 (1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 理解這兩個概念必須注意如下兩點： 首先要指明一定溫度，一定的溶劑量因為溶液飽和或不飽和與溫度有關也與溶 劑質(zhì)量有關強調(diào)這種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液 (2)濃溶液和稀溶液 為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液含溶質(zhì)多的溶液是較濃溶液含溶質(zhì)少的溶液是較稀溶液 2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關系 3、濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系 二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用下式計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = 溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量*100% 關于溶液稀釋或增濃的計算2）關于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b的稀溶液B g，則A g×a%Bg×b%（其中BAm水）關于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質(zhì)：因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量原溶液的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b的溶液，則Ag×a%Bg(A gBg)×b%。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag×a%（AgBg）×b。c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則：Ag×a%B g× b%（AgBg）×c。完成練習冊上的知識梳理填寫考點空白進行復習鞏固回憶 填寫考點完成練習填寫考點空白 完成練習進行鞏固復習板書設計第15、16課時 溶液 有關溶液的計算一、溶液 1溶液的概念 (1)懸濁液 （2）乳濁液 （3）溶液二、溶解度1、固體的溶解度 2、氣體的溶解度三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2）關于溶液稀釋的計算作業(yè)課時15、16 練習冊教學反思