九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第四單元 我們周?chē)目諝?.2.2 物質(zhì)組成的表示方法教案 魯教版 教學(xué)目標(biāo)1、 知道化學(xué)式的意義，能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成。2、 初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。3、 了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算。 重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)式的意義教學(xué)難點(diǎn) 能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)內(nèi)容分析教材提供了一組圖片，從微觀(guān)角度入手，啟發(fā)學(xué)生從多個(gè)角度來(lái)分析這種符號(hào)可以傳遞的信息，引導(dǎo)學(xué)生從不同思維角度思考化學(xué)式的意義?；蟽r(jià)的含義教材只做簡(jiǎn)單講解，注重讓學(xué)生觀(guān)察化合價(jià)與化學(xué)式，注重讓學(xué)生找化合價(jià)與化學(xué)式的規(guī)律，將規(guī)律進(jìn)行總結(jié)。根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的定量計(jì)算，其前提是必須讓學(xué)生明確化學(xué)式的意義。在次基礎(chǔ)上，教材以水為例，設(shè)計(jì)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比和計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 教學(xué)對(duì)象分析學(xué)生對(duì)物質(zhì)的元素宏觀(guān)組成和原子的微觀(guān)構(gòu)成有了一定的認(rèn)識(shí)，在此基礎(chǔ)上學(xué)生能自己總結(jié)出化學(xué)式的意義，教師可放手讓學(xué)生去思考、歸納。正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，而學(xué)生剛接觸化學(xué)時(shí)間不長(zhǎng)，因此教師要有針對(duì)性的指導(dǎo)學(xué)生由模仿開(kāi)始，反復(fù)練習(xí)，熟能生巧。學(xué)生第一次接觸物質(zhì)組成的計(jì)算，因此在教學(xué)中教師應(yīng)讓學(xué)生充分思考、討論，在討論的基礎(chǔ)上達(dá)到一定的共識(shí)；在學(xué)生能理解的進(jìn)行計(jì)算時(shí)，教師再根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況設(shè)計(jì)適量的有梯度的訓(xùn)練題，讓學(xué)生完成由模仿到熟練掌握的過(guò)程。 實(shí)驗(yàn)用品 銅、水、食鹽等物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成圖 教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖二、化學(xué)式的意義教師展示銅、水、食鹽等物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成圖。教師應(yīng)充分發(fā)揮圖片的功能：很好的體現(xiàn)了宏觀(guān)物質(zhì)微觀(guān)構(gòu)成化學(xué)符號(hào)之間的聯(lián)系。關(guān)于化學(xué)式教師可以啟發(fā)學(xué)生從以下幾個(gè)方面來(lái)思考：1、 從宏觀(guān)角度看，根據(jù)化學(xué)式我們可以知道它是一種什么物質(zhì)，這種物質(zhì)由什么元素組成。2、 從微觀(guān)角度看，化學(xué)式反應(yīng)了物質(zhì)由什么樣的微觀(guān)粒子構(gòu)成，微粒間的數(shù)量關(guān)系如何。3、 從量的角度，根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算分子的相對(duì)質(zhì)量。 學(xué)生觀(guān)察圖片，思考，小組內(nèi)進(jìn)行交流、討論，積極發(fā)表自己的觀(guān)點(diǎn)。 在學(xué)生已有的知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成圖，讓學(xué)生建立起見(jiàn)到一種物質(zhì)，就去思考“這種物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成是怎樣的？如何用符號(hào)來(lái)表示他的微觀(guān)構(gòu)成？”的思維習(xí)慣。 三、化合價(jià)與化學(xué)式教師只要讓學(xué)生明白：不同元素的原子在形成化合物時(shí)，其原子之間的關(guān)系是確定的。不必理解化合價(jià)的含義。教師引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生找出金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)的特點(diǎn)，及化合價(jià)的規(guī)律。 學(xué)生思考、觀(guān)察、交流，并要熟記一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)?；顒?dòng)天地根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)化學(xué)式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。教師可以板書(shū)一組物質(zhì)的化學(xué)式，讓學(xué)生標(biāo)出化合價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察，找出化合價(jià)的一些規(guī)律。已知鋁為+3價(jià)，氧為-2價(jià)，寫(xiě)出鋁的這種化合物的化學(xué)式。    寫(xiě)出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊。         Al O求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。          3×2=10求各元素的原子數(shù)：Al：10÷2=5    O：10÷5=2把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的有下方，即得化學(xué)式：        Al 2O5檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)于負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的。 學(xué)生在熟記化學(xué)式的基礎(chǔ)上，熟練標(biāo)出物質(zhì)中各元素的化合價(jià)，并能自己思考找出化合價(jià)的一些規(guī)律。 在能把握規(guī)律的前提下，反復(fù)練習(xí)，能熟練寫(xiě)出一些常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式。正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，而學(xué)生剛接觸化學(xué)時(shí)間不長(zhǎng)，因此教師要有針對(duì)性的指導(dǎo)學(xué)生由模仿開(kāi)始，反復(fù)練習(xí)，熟能生巧。在教學(xué)時(shí)，教師一定要讓學(xué)生明確：物質(zhì)是客觀(guān)存在的，其組成和結(jié)構(gòu)是人們通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法探究出來(lái)的，根據(jù)化合價(jià)只能寫(xiě)出本身就存在的物質(zhì)的化學(xué)式。相對(duì)分子質(zhì)量 在學(xué)生明確了相對(duì)分子質(zhì)量之后，教師可設(shè)置如下問(wèn)題讓學(xué)生解決：計(jì)算兩個(gè)氫原子于一個(gè)樣原子的質(zhì)量之比；計(jì)算水分子中氫原子育氧原子的質(zhì)量之比；計(jì)算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量之比。 -學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上，反復(fù)練習(xí)，進(jìn)行反思，自己糾錯(cuò)，再次練習(xí)。四、計(jì)算物質(zhì)組成的定量表示1、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比例1、計(jì)算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。（解釋?zhuān)┰谖镔|(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）例2、計(jì)算CO2中C、O元素的質(zhì)量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上，反復(fù)練習(xí)，進(jìn)行反思，自己糾錯(cuò)，再次練習(xí)。學(xué)生第一次接觸物質(zhì)組成的計(jì)算，因此在教學(xué)中教師應(yīng)讓學(xué)生充分思考、討論，在討論的基礎(chǔ)上達(dá)到一定的共識(shí)；在學(xué)生能理解的進(jìn)行計(jì)算時(shí)，教師再根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況設(shè)計(jì)適量的有梯度的訓(xùn)練題，讓學(xué)生完成由模仿到熟練掌握的過(guò)程。2、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1、計(jì)算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：水分子中有兩個(gè)氫原子，水的式量為18，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：例2、計(jì)算NH4NO3中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：NH4NO3中氮原子的個(gè)數(shù)為兩個(gè)，NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量為80，則學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上，反復(fù)練習(xí)，進(jìn)行反思，自己糾錯(cuò)，再次練習(xí)。課堂小結(jié)： 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有那些收獲或疑問(wèn)？主要學(xué)習(xí)收獲：1、會(huì)寫(xiě)化學(xué)式，并會(huì)用化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式2、會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算 學(xué)生在教師引導(dǎo)下將知識(shí)進(jìn)行梳理，形成清晰的知識(shí)脈絡(luò)。 讓學(xué)生自己整理知識(shí)，時(shí)刻關(guān)注自己的疑問(wèn)和收獲，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行反思性、發(fā)展性自我評(píng)價(jià)。教學(xué)反思