2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯總復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教學(xué)設(shè)計(jì)1、教學(xué)目標(biāo) （1）知識(shí)與技能目標(biāo)：知道質(zhì)量守恒定律； （2）過(guò)程與方法目標(biāo)：能通過(guò)探究性實(shí)驗(yàn)得到質(zhì)量守恒定律； （3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： a.認(rèn)識(shí)定量實(shí)驗(yàn)研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義； b.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度； c.通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神； d.產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)、享受實(shí)驗(yàn)。2、教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 教學(xué)難點(diǎn)：用探究的方法得到質(zhì)量守恒定律3、實(shí)驗(yàn)名稱：探索反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化4、實(shí)驗(yàn)類型：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、教師演示實(shí)驗(yàn)5、實(shí)驗(yàn)教學(xué)準(zhǔn)備 儀器：托盤天平（砝碼）、藥匙、鑷子、稱量紙、錐形瓶、膠頭滴管、拇指試管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、火柴、燒杯、試管 藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣固體、稀鹽酸6、實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)思路：7、實(shí)驗(yàn)裝置 8、實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【教師】既然要研究反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系，肯定要用到托盤天平。那儀器的問(wèn)題解決了，我們?cè)摬捎檬裁礃拥姆磻?yīng)作為研究對(duì)象，采用的反應(yīng)需要滿足哪些條件呢？【小結(jié)】采用安全、無(wú)毒、不爆炸、條件簡(jiǎn)單、反應(yīng)速度適中、反應(yīng)物價(jià)廉、易得、無(wú)毒的反應(yīng)【教師】今天我給大家推薦兩個(gè)反應(yīng)，第一個(gè)反應(yīng)時(shí)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【展示】硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液【演示】分別取適量的硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液于試管中進(jìn)行反應(yīng)【教師】藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀由此可得到兩者反應(yīng)方程式：【提問(wèn)】試管放在托盤天平上稱量不方便，應(yīng)換什么樣的儀器？【教師】今天給大家提供的是錐形瓶【教師】?jī)煞N藥品，一個(gè)容器，藥品該如何放置？ 【教師】那我們還需要一個(gè)儀器【實(shí)物展示】拇指試管【提示】需要的氫氧化鈉溶液的量相對(duì)多一些，硫酸銅溶液的量相對(duì)少一些，藥品如何放置？【小結(jié)】反應(yīng)前稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量，拇指試管稍稍傾斜讓兩者接觸反應(yīng)，再稱量反應(yīng)后整個(gè)裝置質(zhì)量，比較前后天平的變化就可達(dá)到我們今天的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹窘處煛康诙€(gè)反應(yīng)是我們所熟悉的化學(xué)反應(yīng)，碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們自己寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式【教師】下面請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己桌面上的藥品和儀器，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，限時(shí)五分鐘，五分鐘后分組進(jìn)行匯報(bào)（教師根據(jù)學(xué)生試驗(yàn)情況適時(shí)予以指導(dǎo)和提示）【過(guò)渡】我們以反應(yīng)1為例分析在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因（此處會(huì)有學(xué)生產(chǎn)生疑問(wèn)，為什么不以反應(yīng)2為例，以2為例的設(shè)計(jì)見下方）【提問(wèn)】反應(yīng)之前稱量的總質(zhì)量包括哪些？【講解】氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉溶液溶解在水中形成的溶液，故其質(zhì)量包括氫氧化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量。同理可得到反應(yīng)后總質(zhì)量包括？【教師】類比數(shù)學(xué)上解方程式，消除兩邊相同的項(xiàng)【引導(dǎo)】反應(yīng)前的氫氧化鈉一部分用來(lái)參加化學(xué)反應(yīng)，一部分剩余，則反應(yīng)前總質(zhì)量為：參加化學(xué)反應(yīng)的氫氧化鈉、剩余的氫氧化鈉、硫酸銅【教師】類比數(shù)學(xué)上解方程式，消除兩邊相同的項(xiàng)【教師】在剛才的實(shí)驗(yàn)中天平前后質(zhì)量相等，可以得到：參加反應(yīng)的氫氧化鈉+參加反應(yīng)的硫酸銅=氫氧化銅+硫酸鈉。【教師】這就是我們今天所要學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們自己根據(jù)剛才所講的內(nèi)容自行歸納出質(zhì)量守恒定律的定義【板書】一、質(zhì)量守恒定律1、定義：【講解】質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化和物理變化，但是我們化學(xué)上只研究在化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律?！咀⒁馐马?xiàng)】1、化學(xué)變化2、參加的和生成的，為參加的物質(zhì)質(zhì)量不算（此處通過(guò)具體的示例來(lái)幫助學(xué)生理解，如：2g H2和8g O2反應(yīng)生成了9g H2O）3、適用于一切化學(xué)反應(yīng)【講解】反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中，反應(yīng)生成物的總質(zhì)量少了二氧化碳的質(zhì)量，兩邊自然不等?！咎釂?wèn)】怎么樣才能使第二個(gè)反應(yīng)中前后質(zhì)量保持相等呢？（此時(shí)教師根據(jù)學(xué)生的回答情況隨機(jī)應(yīng)變，并及時(shí)點(diǎn)評(píng)學(xué)生的方案， 指出其中的不足）【引導(dǎo)】剛才我們想的都是怎么將氣體收集起來(lái)，能不能換個(gè)思路，將生成的氣體用某種化學(xué)試劑吸收起來(lái)呢？【提問(wèn)】多了一種試劑了，裝置該怎么變化呢？（此處教師充分發(fā)揮課堂主導(dǎo)作用）【教師】總結(jié)、評(píng)價(jià)學(xué)生的方案，并一步步引導(dǎo)學(xué)生直至最佳的方案為止【過(guò)渡】其實(shí)早在300多年前拉瓦錫就發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本97頁(yè)的拓展視野，并思考這樣一個(gè)問(wèn)題：為什么拉瓦錫能夠發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而波義爾卻沒(méi)能發(fā)現(xiàn)？【小結(jié)】?jī)H僅是一個(gè)小小的細(xì)節(jié)，導(dǎo)致了那么大的差距，因此在今后的學(xué)習(xí)和科學(xué)探究中我們要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，只有這樣我們才能屹立在科學(xué)之巔學(xué)生思考、交流、討論傾聽觀察，描述硫酸銅溶液：藍(lán)色透明溶液氫氧化鈉溶液：無(wú)色透明溶液觀察，思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4思考，交流底部是平的，如錐形瓶、燒杯等思考，回答（預(yù)設(shè)：肯定有學(xué)生說(shuō)都放錐形瓶中，這時(shí)要解釋為什么不能放在一起）學(xué)生思考，交流，討論，學(xué)生代表回答：氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，硫酸銅溶液放在拇指試管中傾聽，思考書寫化學(xué)表達(dá)式：CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2學(xué)生分組進(jìn)行試驗(yàn)學(xué)生分組進(jìn)行匯報(bào)：第一組：天平前后質(zhì)量相等第二組：天平前后質(zhì)量不等錐形瓶、拇指試管、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液傾聽，思考，總結(jié)，分析得到：反應(yīng)前總質(zhì)量包括：錐形瓶、拇指試管、氫氧化鈉、硫酸銅、水反應(yīng)后總質(zhì)量包括：錐形瓶、拇指試管、氫氧化銅、硫酸鈉、剩余的氫氧化鈉、水動(dòng)手消除兩邊相同的項(xiàng)，得到：反應(yīng)前總質(zhì)量包括：氫氧化鈉、硫酸銅、反應(yīng)后總質(zhì)量包括：氫氧化銅、硫酸鈉、剩余的氫氧化鈉學(xué)生動(dòng)手：反應(yīng)前總質(zhì)量包括：參加反應(yīng)的氫氧化鈉、參加反應(yīng)的硫酸銅、反應(yīng)后總質(zhì)量包括：氫氧化銅、硫酸鈉學(xué)生自主歸納質(zhì)量守恒定律的定義：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和傾聽、思考、記筆記學(xué)生疑問(wèn)：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，為什么第二個(gè)反應(yīng)中前后質(zhì)量不再相等了？學(xué)生思考、小組討論、交流學(xué)生可能方案：1、加橡皮塞2、用氣球收集生成的氣體3、用注射器收集生成的氣體4、用集氣瓶收集生成的氣體學(xué)生：用澄清石灰水吸收學(xué)生思考、小組討論、交流學(xué)生可能方案：1、用膠頭滴管添加澄清石灰水2、用分液漏斗添加澄清石灰水思考、與最后最佳方案對(duì)比，反思自己設(shè)計(jì)方案的不足自學(xué)課本97頁(yè)拓展視野，思考傾聽、反思培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力，讓學(xué)生開動(dòng)腦筋思考，參與到課堂教學(xué)中來(lái)鍛煉學(xué)生觀察能力以及用化學(xué)語(yǔ)言描述物質(zhì)物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力鍛煉學(xué)生獨(dú)立思考能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力小結(jié)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，幫助學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，避免學(xué)生盲目實(shí)驗(yàn)新舊知識(shí)相聯(lián)系，前后呼應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ憻捤麄兊膭?dòng)手能力以提問(wèn)的方式一步一步引導(dǎo)學(xué)生思考，進(jìn)而一步步分析問(wèn)題，幫助學(xué)生形成清晰的思路，培養(yǎng)他們分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力讓學(xué)生自己歸納定義，不僅加深了學(xué)生對(duì)定義的理解，還培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力通過(guò)具體的例子幫助學(xué)生更好的理解定義，降低學(xué)生理解難度故意留出課堂漏洞讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)，鍛煉他們發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力小組討論培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，并通過(guò)開放式的問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力讓學(xué)生動(dòng)腦思考、交流、討論、充分調(diào)動(dòng)課堂氣氛，發(fā)揮學(xué)生課堂主體的地位培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)反思能力運(yùn)用讀書指導(dǎo)教學(xué)法，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力應(yīng)用史實(shí)來(lái)促使學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，從而達(dá)到進(jìn)行情感態(tài)度與價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)預(yù)設(shè)：若學(xué)生想以反應(yīng)2為例，則其教學(xué)設(shè)計(jì)為：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【教師】那下面我們就以反應(yīng)2為例，看看為什么前后質(zhì)量是不相等的。【提問(wèn)】反應(yīng)前的總質(zhì)量包括哪些？【講解】稀鹽酸是HCl溶解在水中形成的溶液，故反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量包括HCl和水的質(zhì)量。同理可得到反應(yīng)后總質(zhì)量包括？【教師】類比數(shù)學(xué)上解方程式，消除兩邊相同的項(xiàng)【引導(dǎo)】反應(yīng)前的碳酸鈣一部分用來(lái)參加化學(xué)反應(yīng)，一部分剩余，則反應(yīng)前總質(zhì)量為：參加化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈣、剩余的碳酸鈣、HCl【教師】類比數(shù)學(xué)上解方程式，消除兩邊相同的項(xiàng)【教師】我們剛才剛寫的化學(xué)反應(yīng)方程式，生成物有三個(gè)，現(xiàn)在生成物只有兩個(gè)，那二氧化碳哪去了呢？【提問(wèn)】我們?nèi)绾问苟趸疾灰萆⒌娇諝庵心?？（此時(shí)教師根據(jù)學(xué)生的回答情況隨機(jī)應(yīng)變，并及時(shí)點(diǎn)評(píng)學(xué)生的方案，指出其中的不足）【引導(dǎo)】剛才我們想的都是怎么將氣體收集起來(lái)，能不能換個(gè)思路，將生成的氣體用某種化學(xué)試劑吸收起來(lái)呢？【提問(wèn)】多了一種試劑了，裝置該怎么變化呢？（此處教師充分發(fā)揮課堂主導(dǎo)作用）【教師】總結(jié)、評(píng)價(jià)學(xué)生的方案，并一步步引導(dǎo)學(xué)生直至最佳的方案為止【教師】下面請(qǐng)你們利用手上的材料，按照我們剛才討論的方案，看看不讓二氧化碳逸散到空氣中結(jié)果會(huì)如何，同樣限時(shí)五分鐘后匯報(bào)?！窘處煛亢蛣偛诺姆治鲆粯?，改進(jìn)后只變化了二氧化碳，即反應(yīng)后總質(zhì)量還包括二氧化碳的質(zhì)量，又由于實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示前后質(zhì)量相等，我們可以得到？【教師】那下面請(qǐng)同學(xué)們按照剛才的推導(dǎo)過(guò)程，看看反應(yīng)1能不能得到相似的結(jié)果【教師】這就是我們今天所要學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們自己根據(jù)剛才所講的內(nèi)容自行歸納出質(zhì)量守恒定律的定義【板書】一、質(zhì)量守恒定律1、定義：【講解】質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化和物理變化，但是我們化學(xué)上只研究在化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律。【注意事項(xiàng)】1、化學(xué)變化2、參加的和生成的，為參加的物質(zhì)質(zhì)量不算（此處通過(guò)具體的示例來(lái)幫助學(xué)生理解，如：2g H2和8g O2反應(yīng)生成了9g H2O）3、使用與一切化學(xué)反應(yīng)【補(bǔ)充】其實(shí)兩個(gè)反應(yīng)并不能說(shuō)明質(zhì)量守恒，也許是碰巧呢。事實(shí)上我們古人經(jīng)過(guò)很多次的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了無(wú)數(shù)次的反應(yīng)后才得到了這個(gè)結(jié)論【過(guò)渡】其實(shí)早在300多年前拉瓦錫就發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，青銅學(xué)生閱讀課本97頁(yè)的拓展視野，并思考這樣一個(gè)問(wèn)題：為什么拉瓦錫能夠發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而波義爾卻沒(méi)能發(fā)現(xiàn)？【小結(jié)】?jī)H僅是一個(gè)小小的細(xì)節(jié)，導(dǎo)致了那么大的差距，因此在今后的學(xué)習(xí)和科學(xué)探究中我們要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，只有這樣我們才能屹立在科學(xué)之巔思考，回答：錐形瓶、拇指試管、碳酸鈣、稀鹽酸傾聽，思考，總結(jié)，分析得到：反應(yīng)前總質(zhì)量包括：錐形瓶、拇指試管、HCl、水反應(yīng)后總質(zhì)量包括：錐形瓶、拇指試管、氯化鈣、生成的水、水、剩余的碳酸鈣動(dòng)手消除兩邊相同的項(xiàng)，得到：反應(yīng)前總質(zhì)量包括：碳酸鈣、HCl反應(yīng)后總質(zhì)量包括：氯化鈣、生成的水、剩余的碳酸鈣學(xué)生動(dòng)手：反應(yīng)前總質(zhì)量包括：參加反應(yīng)的碳酸鈣、參加反應(yīng)的HCl、反應(yīng)后總質(zhì)量包括：生成的氯化鈣、生成的水思考，回答：逸散到道空氣中學(xué)生思考、小組討論、交流學(xué)生可能方案：1、加橡皮塞2、用氣球收集生成的氣體3、用注射器收集生成的氣體4、用集氣瓶收集生成的氣體學(xué)生：用澄清石灰水吸收學(xué)生思考、小組討論、交流學(xué)生可能方案：1、用膠頭滴管添加澄清石灰水2、用分液漏斗添加澄清石灰水思考、與最后最佳方案對(duì)比，反思自己設(shè)計(jì)方案的不足學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生分組匯報(bào)：前后質(zhì)量相等思考，化簡(jiǎn)：反應(yīng)前：參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量+HCl=生成的氯化鈣質(zhì)量+生成的水質(zhì)量+生成的二氧化碳質(zhì)量思考，動(dòng)手推導(dǎo)，得出結(jié)果：參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量+參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量=生成的氫氧化銅質(zhì)量+生成的硫酸鈉質(zhì)量學(xué)生自主歸納質(zhì)量守恒定律的定義：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和傾聽、思考、記筆記自學(xué)課本97頁(yè)拓展視野，思考傾聽、思考以提問(wèn)和教師引導(dǎo)的方式一步一步引導(dǎo)學(xué)生思考，進(jìn)而一步步分析問(wèn)題，幫助學(xué)生形成清晰的思路，培養(yǎng)他們分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力小組討論培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，并通過(guò)開放式的問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力讓學(xué)生動(dòng)腦思考、交流、討論、充分調(diào)動(dòng)課堂氣氛，發(fā)揮學(xué)生課堂主體的地位培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)反思能力培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ憻捤麄兊膭?dòng)手能力培養(yǎng)學(xué)生推導(dǎo)能力讓學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)眼，充分的參與到課堂中來(lái)，培養(yǎng)他們的推導(dǎo)、推理能力，同時(shí)對(duì)剛才所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固讓學(xué)生自己歸納定義，不僅加深了學(xué)生對(duì)定義的理解，還培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力通過(guò)具體的例子幫助學(xué)生更好的理解定義，降低學(xué)生理解難度運(yùn)用讀書指導(dǎo)教學(xué)法，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力應(yīng)用史實(shí)來(lái)促使學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，從而實(shí)現(xiàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的教學(xué)9、說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)教學(xué)片斷打破了傳統(tǒng)的用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的模式，而是在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得到質(zhì)量守恒定律，這樣不僅使學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)很深刻，還提高了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題等的能力。另外對(duì)于儀器方面的解決，也擺脫了教師一股腦告訴學(xué)生的方式，而是在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生一點(diǎn)點(diǎn)思考、改進(jìn)得到的，讓學(xué)生產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，使他們真正的享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)、享受實(shí)驗(yàn)。最后通過(guò)課本中實(shí)驗(yàn)史實(shí)的利用，使學(xué)生意識(shí)到嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度的重要性。