2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 模塊綜合檢測題（二）新人教版必修1一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分)1東晉煉丹家葛洪的抱樸子里記載：丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂。這句話里沒有涉及的反應(yīng)類型為()A氧化還原反應(yīng)B化合反應(yīng)C分解反應(yīng) D置換反應(yīng)答案：D2下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()A B C D答案：B3.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol H2和4.48 L HCl氣體答案：B4下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體答案：D5將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B6等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4答案：A7.下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是（）答案：C8常溫下，下列各溶液中離子一定能大量共存的是()A無色透明的溶液中：NH、Fe3、SO、ClB能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K、Mg2、SO、SOC加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na、Fe2、SO、NODpH13的溶液中：Na、AlO、NO、Cl答案：D9下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()選項(xiàng)甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3答案：B 10下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHD酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2O答案：C11現(xiàn)要配制0.01 mol·L1的KMnO4溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A稱量時(shí)，左盤高，右盤低B定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C原容量瓶洗凈后沒有干燥D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線答案：B12下列裝置(夾持裝置已略去)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)AB裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^酸性H2CO3>H2SiO3用SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)獲得BaSO3沉淀選項(xiàng)CD裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康某a(OH)2中的NH4Cl證明HCl溶于水答案：D13.某無色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO、SO中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（1）取少量溶液，滴加無色酚酞試劑，酚酞變紅；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；（4）將（3）所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是（）A.一定含有K、OH、CO、SOB.可能含有Cl、OHC.一定不含有Ag、Ba2、Cu2、ClD.無法判斷答案：A14實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案：B15某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案：C二、非選擇題(包括5個小題，共55分)16(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L1鹽酸、6 mol·L1硫酸和蒸餾水)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中液體試劑選用_，理由是_。(2)裝置B的作用是_，裝置C的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。解析：關(guān)鍵是抓住題目要測定Na2O2試樣的純度，那就得求出Na2O2的量。做法是讓Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，通過測定O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，根據(jù)反應(yīng)就能求出Na2O2的量。但整個實(shí)驗(yàn)是要制備純凈的CO2，所以在與Na2O2反應(yīng)之前，必須要除雜。制取CO2用鹽酸和CaCO3固體反應(yīng)，不用硫酸，因?yàn)榱蛩崤cCaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行。飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去氣體中的HCl，濃硫酸的作用是干燥氣體，裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3。反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.01 mol，故過氧化鈉的質(zhì)量是0.01 mol×2×78 g·mol11.56 g，則Na2O2試樣的純度為1.56 g÷2.0 g×100%78%。答案：(1)6 mol·L1鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行(2)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%17(10分)近年來，我國許多地方頻繁出現(xiàn)霧霾天氣，霧霾的出現(xiàn)與空氣中PM2.5含量過高有關(guān)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 m(1m1 000 nm)的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，含有大量的有毒、有害物質(zhì)。(1)下列有關(guān)說法正確的是_(填序號)。A空氣中含有PM2.5時(shí)可以形成氣溶膠B空氣中PM2.5含量越高，對人體健康危害越大CPM2.5是純凈物D當(dāng)空氣中PM2.5含量較高時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)戶外運(yùn)動(2)開發(fā)利用太陽能新能源有利于減少霧霾天氣。反應(yīng)a：SiCl42H2Si4HCl是生產(chǎn)太陽能材料過程中的一個重要反應(yīng)。該反應(yīng)中SiCl4是_劑，H2發(fā)生_反應(yīng)。反應(yīng)b：SiO22CSi2CO也是生產(chǎn)太陽能材料過程中的一個反應(yīng)。若用a、b兩個反應(yīng)分別制取等量的硅，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_。若反應(yīng)b中實(shí)際轉(zhuǎn)移的電子為40 mol，則理論上可得到_g硅(Si的相對原子質(zhì)量：28)。解析：(1)膠體中的分解質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間，A項(xiàng)錯誤；PM2.5有毒，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤；PM2.5是混合物，C項(xiàng)錯誤。(2)在反應(yīng)SiCl42H2Si4HCl中，硅的化合價(jià)降低，SiCl4是氧化劑，H2發(fā)生氧化反應(yīng)。題述兩個反應(yīng)中硅的化合價(jià)變化值相同，因此生成等量的硅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。答案：(1)B(2)氧化氧化1128018(11分)某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：中生成A：_。：_。(4)上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。解析：在強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO和SO，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO；生成氣體A，A連續(xù)氧化生成氣體D和溶液E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定有Fe2；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀H為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH；溶液G中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，溶液G中含有AlO，說明溶液X中含有Al3；強(qiáng)酸性溶液中含有Fe2，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2，不能確定是否含有Fe3和Cl。(1)由以上推斷可知，D為NO2，E為HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2O22H2O=4HNO3。(2)由以上推斷可知，沉淀C為BaSO4沉淀，沉淀H為Fe(OH)3，氣體F為NH3。(3)Fe2被氧化為Fe3，NO被還原為NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。溶液G中含有OH和AlO，通入過量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為：CO2OH=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(4)通過以上分析可知，X中肯定含有Al3、NH、Fe2、SO，可能含有Fe3、Cl，一定沒有Ba2、CO、SO、NO。答案：(1)4NO2O22H2O=4HNO3(2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3 (3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OCO2OH=HCOAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)NO、Ba2、CO、SOCl、Fe319(12分)已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。已知；X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。相對分子質(zhì)量：甲<乙。將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加，濃度降低。請完成下列空白：(1)Z是(寫化學(xué)式)：_。(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加，濃度降低，表明乙的濃溶液具有_性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行_(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。A鈍化鐵片 B檢驗(yàn)Ba2 C干燥氨氣 D干燥氯氣(3)在X與Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是_。(4)W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了_的問題。 (5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：該題考查NO2、SO2、濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)題給已知信息推導(dǎo)出，X為NO2、Y為CO2、Z為H2O、W為SO2，甲為濃硝酸，乙為濃硫酸，M為炭，其余各問便很容易解答了。答案：(1)H2O(2)吸水D(3)21(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4強(qiáng)酸對設(shè)備腐蝕(5)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O20(8分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式：_，其中水為_劑。(2)氯化銨常用作焊接，如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為(未配平)：CuONH4ClCuCuCl2N2H2O。該反應(yīng)中，被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學(xué)式)。(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10，10CP4O10=P410CO。每生成1 mol P4就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。解析：(1)由圖可知，反應(yīng)類型全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有許多，如CH2O(g) COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等，上述兩個反應(yīng)中水均作氧化劑。(2)在該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價(jià)降低，被還原，CuO為氧化劑。(3)反應(yīng)過程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價(jià)由5價(jià)變成0價(jià)，由此可以得到如下關(guān)系式：2Ca3(PO4)2P420e，所以每生成1 mol P4，轉(zhuǎn)移20 mol電子。答案：(1)CH2O(g)COH2(合理即可)氧化(與化學(xué)方程式對應(yīng))(2)氮CuO(3)20