2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素（練）新人教版選修41在100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是( )A加熱B加入100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液C加入少量的0.5 mol·L1的硫酸D加入少量的1 mol·L1的NaOH溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，加熱促進(jìn)電離，H濃度增大；B項(xiàng)，H濃度不變；C項(xiàng)，加H2SO4抑制電離，但H濃度增大；D項(xiàng)，加入NaOH，OH與H反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，H濃度減小。2將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A c(H) B Ka(HF) C c(F-)/c(H) D c(H)/c(HF)【答案】D 3一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+A-，如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是 【答案】C【解析】A項(xiàng)不正確，原因多種：(1)c(H)平c(A)平，(2)c(A)平1.0 mol·L1；B項(xiàng)不正確，因?yàn)閏(A)平c(H)平1.2 mol·L1>1.0 mol·L1；D項(xiàng)不正確，原因多種：(1)c(H)始c(A)始1.0 mol·L1，(2)c(HA)始0。4已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是A HF的電離平衡常數(shù)為7.2×104B HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×1010C 根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱D HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小【答案】B 5在01 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH+CN-，對該平衡，下列敘述正確的是( )A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C滴加少量01 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減少D加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】A【解析】加NaOH固體，OH-+H+H2O，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；加水平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加少量01 mol·L-1 HCl溶液，c(H+)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaCN固體，c(CN-)增大，平衡逆向移動(dòng)。6高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010從以上表格中判斷以下說法中不正確的是A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSOD水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱【答案】C 7下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是( )A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小D電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)【答案】D【解析】A項(xiàng),電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度變化無關(guān),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,雖然平衡向左移動(dòng),但溫度不變,平衡常數(shù)不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。8硝酸亞鐵溶液中存在主要平衡關(guān)系：Fe2+2H2O+2H+，若加入HCl則溶液的主要變化是（ ）A 變黃 B 綠色變淺 C 綠色加深 D 無明顯變化【答案】A 9.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K14.3×107和K25.6×1011氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，達(dá)平衡后（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)_(填代號)。ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH（2）由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_。.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2OAlO2HAl(OH)3Al33OH。試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)問題。（1） 向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_，有關(guān)離子方程式為_。（2） 向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_，有關(guān)離子方程式為_?！敬鸢浮?（1）B （2）飽和食鹽水中Cl濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2H2OClHClOH，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣.（1）鹽酸中的H與OH結(jié)合生成水，使平衡中c(OH)減小，平衡向右移動(dòng)，Al(OH)3沉淀不斷溶解Al(OH)33H=Al33H2O（2）苛性鈉溶液中OH結(jié)合H生成水，使上述平衡中c(H)減小，平衡向左移動(dòng)，Al(OH)3沉淀不斷溶解 Al(OH)3OH=AlO22H2O【解析】（1）要使HClO濃度增加，需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2和HCl都不能是平衡正向移動(dòng)NaOH能使平衡正向移動(dòng)，但是消耗HCl的同時(shí)也消耗HClO，使得HClO的濃度減小，NaHCO3只與HCl反應(yīng)，與HClO不反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使HClO的濃度增加，B項(xiàng)正確。10在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答： （1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 。 （2）A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)?。 （3）若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小，可采取的措施是： ； ； 。 （4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得C點(diǎn)處：c(CH3COOH)=01 mol·L-1，c(CH3COO-)=001 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka= 。 【答案】 （1）CH3COOH是共價(jià)化合物，無水不電離，也就無自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電（2）C<A<B（3）加活潑金屬(如Mg) 加堿性氧化性(如Na2O) 加堿(如NaOH) 加某些鹽(如Na2CO3) 加醋酸鹽(如CH3COONa)(任選三種)（4）1×10-3