2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1熟記利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及各步驟應(yīng)注意的問題； 2學(xué)會(huì)利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)1、 利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及注意事項(xiàng)【閱讀】課本P100第1自然段例題1，填空：1 A、我們之所以能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，是因?yàn)榛瘜W(xué)方程式可以體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。如：通過C+O2 點(diǎn)燃 CO2這一化學(xué)方程式，可知碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為       ；那么12g碳充分燃燒能生成    g二氧化碳； 6g碳充分燃燒能生成        g二氧化碳，各物質(zhì)質(zhì)量之間存在正比例關(guān)系。2 A、利用化學(xué)方程式計(jì)算的可分為5個(gè)步驟： ； ； ； ； ?！舅伎寂c交流】3 B、步驟3中要首先計(jì)算“相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量”，你認(rèn)為什么是“相關(guān)物質(zhì)”？4C、電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，請(qǐng)你仔細(xì)檢查后回答：他們做得對(duì)嗎？分別有什么缺陷？ 你從中能得到什么啟示？甲同學(xué)解設(shè)可得Xg氫氣。HO2通電H+ O233    136g   x33/1= 36g/x    x = 1.1 g答：可得到1.1g氫氣乙同學(xué)解設(shè)可得X氫氣。 H2O通電H2+ O2 18      2 36    x 18/2 = 36/x x = 4 g答：可得到4g氫氣丙同學(xué)解設(shè)可得Xg氫氣。2H2O通電2H2+ O2 36    4     32 36 g          x   36/32 = 36g/x  x = 32 答：可得到32g氫氣丁同學(xué)解 設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X。2H2O 通電2H2+O236      436g      x    x = 4 g答：可得到4g氫氣知識(shí)點(diǎn)2、 利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量【閱讀】課本P100例題2，獨(dú)立完成解題過程：5 A、解：把自己的答案和課本上對(duì)照，如果很完美，別忘了獎(jiǎng)勵(lì)自己一個(gè)【思考與交流】6B、追問：同時(shí)制得二氧化碳多少噸？（你有幾種計(jì)算方法？分別展示出來吧?。军c(diǎn)撥】在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其余參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量已經(jīng)確定，只有一種反應(yīng)物或生成物未知時(shí)，可利用質(zhì)量守恒定律即參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和來計(jì)算。7B、課本P101課堂練習(xí)。8 C、在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA與4.8gB 恰好完全反應(yīng)，生成4.4g C ，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，求A的相對(duì)分子質(zhì)量。9 D、加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?g氧氣時(shí)，剩余的固體殘?jiān)?( ) AKMnO4和MnO2 BKMnO4、MnO2和K2MnO4CK2MnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4三、自我測(cè)評(píng)：10A、白磷在空氣中燃燒生成P2O5，在這個(gè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的P、O2與反應(yīng)后生成的P2O5各物質(zhì)的質(zhì)量比為 。11 A、鎂在氧氣中燃燒，化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，則下列敘述正確的是 （ ）A5g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂 B4.8g鎂和3.2g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂C3g鎂和5g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂 D3.2g鎂和4.8g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂12 C、密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10813下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是13 D. Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1113 C、已知反應(yīng)ABCD且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為43，若反應(yīng)后生成C和D質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為 ( )A0.3g B0.9g C1.2g D1.6 g14 D、在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 ( ) A.49 B.811 C.1011 D.314415B、課本P102課后習(xí)題第5題。16 B、課本P102課后習(xí)題第6題。