2022年人教版高中化學(xué)選修四 1-3-1 蓋斯定律 教案1【教學(xué)目標(biāo)】1. 理解蓋斯定律2. 通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念3. 通過實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用【教學(xué)重點(diǎn)】蓋斯定律【教學(xué)難點(diǎn)】蓋斯定律的涵義【教學(xué)過程】引入在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測(cè)量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對(duì)燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計(jì)算，為方便反應(yīng)熱計(jì)算，我們來學(xué)習(xí)蓋斯定律。板書 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算一、蓋斯定律講1840年，蓋斯（GHHess，俄國化學(xué)家）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。投影 講根據(jù)圖示從山山的高度與上山途徑無關(guān)及能量守衡定律來例證蓋斯定律?；顒?dòng)學(xué)生自學(xué)相關(guān)內(nèi)容后講解板書1、 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。講蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。板書2、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義科學(xué)探究對(duì)于反應(yīng)：C（s）+ O2（g）=CO（g）因?yàn)镃燃燒時(shí)不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，因此這個(gè)反應(yīng)的H無法直接測(cè)得，請(qǐng)同學(xué)們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)一個(gè)方案反應(yīng)的H。師生共同分析我們可以測(cè)得C與O2反應(yīng)生成CO2以及CO與O2反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)熱：C（s）O2（g） =CO2（g）；H=3935 kJmolCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=2830 kJmol投影講根據(jù)蓋斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的H。H1=H2+H3H2=H1H3=3935kJ/mol（2830kJ/mol）1105 kJmol即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的H=1105 kJmol 投影點(diǎn)擊試題 例1、通過計(jì)算求的氫氣的燃燒熱：可以通過兩種途徑來完成如上圖表：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；H1241.8kJ/molH2O(g)H2O(l)；H244.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，則HH1H2241.8kJ/mol(44.0kJ/mol)285.8kJ/mol點(diǎn)擊試題 例2、實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的H，但可測(cè)出CH4燃燒反應(yīng)的H1，根據(jù)蓋斯定律求H4CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H1=-890.3kJ·mol-1 (1)C(石墨)+O2(g)CO2(g)；H2=-393·5kJ·mol-1 (2)H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3=-285.8kJ·mol-1 (3)C(石墨)+2H2(g)CH4(g)；H4 (4)投影講利用蓋斯定律時(shí)，可以通過已知反應(yīng)經(jīng)過簡單的代數(shù)運(yùn)算得到所求反應(yīng)，以此來算得所求反應(yīng)的熱效應(yīng)。也可以設(shè)計(jì)一個(gè)途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過一些中間步驟最后回復(fù)到產(chǎn)物：因?yàn)榉磻?yīng)式(1)，(2)，(3)和(4)之間有以下關(guān)系： (2)+(3)×2-(1)=(4)所以 H4=H2+2H3-H1=-393.5 kJ·mol-1+2(-285.8) kJ·mol-1-(-890.3) kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1小結(jié)可間接計(jì)算求得某些無法直接測(cè)得的反應(yīng)熱，如 C 與O2 生成 CO 的H。點(diǎn)擊試題例3、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是的反應(yīng)熱已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖(C6H12O6)：1259kJ/mol H2O (1)：285.8kJ/mol CO2：393.5kJ/mol試計(jì)算1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，最多可提供的能量先求出1 mol 氧化時(shí)放出的熱量即：；H？根據(jù)已知條件得知隨堂練習(xí)已知下列熱化學(xué)方程式：；H25kJ/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol寫出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和的熱化學(xué)方程式：_【板書設(shè)計(jì)】第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算一、蓋斯定律1、 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。2、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義