2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題八 水溶液中的離子平衡課時作業(yè)1(xx·安徽卷)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：因NaHSO3溶液顯酸性，應(yīng)以HSO的電離為主，Na與H反應(yīng)導(dǎo)致c(H)下降，平衡右移，c(HSO)減小，A錯。根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，B錯；D項應(yīng)為c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)；C項正確。答案：C2(xx·福建卷)室溫下，對于0.10 mol·L1的氨水，下列判斷正確的是()A與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH13解析：A項，發(fā)生的離子方程式為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；B項，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH)變??；D項，因氨水是弱電解質(zhì)不完全電離，其pH13。答案：C3(xx·江蘇卷)下列有關(guān)說法正確的是()A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極CCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小解析：A項，該反應(yīng)是S0的室溫下進(jìn)行的反應(yīng)，所以H0；B項，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，B項錯；CH3COOH溶液加水稀釋后促進(jìn)電離，則c(CH3COOH)/c(CH3COO)的值減小，C正確；Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體后生成CaCO3和NaOH，所以CO水解程度減小，溶液的pH增大，D項錯。答案：AC4(xx·山東卷)某溫度下，向一定體積0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()AM點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：中和時發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，MQN酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，Q點恰好呈中性。CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，所以M點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點，A項錯誤；N點c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(Na)，B項錯誤；M點pOH等于N點pH，它們對水的電離抑制程度相同，所以水的電離程度相同，C項正確；Q點呈中性，醋酸應(yīng)稍過量，D項錯誤。答案：C5(xx·天津卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：A項，蒸餾水中滴加濃H2SO4，放熱使溫度升高，KW變大；B項，CaCO3難溶于稀H2SO4，但易溶于醋酸；C項，由質(zhì)子守恒知該等式正確；D項，NaCl溶液中Na、Cl對水的電離無影響，CH3COONH4溶液中NH、CH3COO均水解，它們均促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同。答案：C6(xx·浙江卷)25 時，用濃度為0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A在相同濃度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)103C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H)c(Z)c(OH)解析：由圖知，在相同溫度下，同濃度的三種酸的pH值由小到大的順序為HZHYHX即酸性HZHYHX，所以同溫度，同濃度時三種酸的導(dǎo)電能力HZHYHX，A錯；由于酸性HYHX，HY、HX等體積混合后，用NaOH滴定至HX恰好完全反應(yīng)，X水解程度 大，則c(Y)c(X)，C錯；HZ在0.1 mol/L時pH1，說明HZ為強(qiáng)酸，在HY與HZ混合時，c(H)的計算不是強(qiáng)酸中的c(H)與弱酸中c(H)的簡單加和，D錯。答案：B7常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：A項，新制的氯水中，結(jié)合電荷守恒有：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，錯誤；B項，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，說明HCO的水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多于電離產(chǎn)生的CO，錯誤；C項，pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，錯誤；D項，0.2 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，即CH3COOH與NaOH以物質(zhì)的量之比為21混合，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，電荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，兩式疊加，可得D項正確。答案：D8(xx·廣東卷)50時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 mol·L1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0×102mol·L1解析：A中c(H)104mol·L1；B中c(Na)c(HCO)，因為HCO發(fā)生了水解和電離；C項符合電荷守恒，正確；D中c(H)1012mol·L1，溫度為50。KW1014，則c(OH)1.0×102mol·L1。答案：C9(xx·北京卷)實驗：0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶解析：實驗中等物質(zhì)的量的AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)，過濾后濾液中加KI，出現(xiàn)渾濁，則說明濾液b中含Ag，即存在AgCl的沉淀溶解平衡，A對，B錯。中由白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，說明AgI更難溶，C、D選項說法正確。答案：B10下列說法正確的是()AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成DAgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)K(AgCl)解析：SO3為非電解質(zhì)，A錯；醋酸滴定等濃度NaOH溶液至pH7時，V(醋酸)V(NaOH)，B錯；AlO與HCO不發(fā)生雙水解反應(yīng)，C錯。答案：D11亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程： (1)氣體A的主要成分是_。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。其操作方法是_。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000 mol·L1 I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_g(用含w、V的代數(shù)式表示)。解析：(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，因同時通入了N2，所以氣體A的主要成分為N2和SO2。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入碎瓷片；為了減小實驗操作誤差，通入N2可使生成的SO2全部逸出，保證被吸收液全部吸收。(2)SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2氧化，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為SO2H2O2=2HSO。(3)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管的操作為：滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動，均勻潤洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作23次。(4)若用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結(jié)果無影響。(5)反應(yīng)為H2OSOI2=SO2I2H，n(SO2)n(SO)n(I2)0.01000 mol·L1×V×103 LV×105 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為：×1 000 g g。答案：(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作23次(4)無影響(5)12已知：I22S2O=S4O2I相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)除去溶液中的Fe3一般用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，遵循“除雜不引入新雜質(zhì)”的原則，一般選用難溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物質(zhì)。由Kspc(Fe3)·c3(OH)得：c(Fe3)2.6×109 mol·L1。(2)CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水時發(fā)生水解，水解反應(yīng)方程式為：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，由于受熱時HCl不斷揮發(fā)，可使平衡不斷向右移動，故得不到純凈的無水CuCl2。為了抑制CuCl2的水解，應(yīng)在干燥的HCl氣流中加熱脫水。(3)結(jié)合題意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI時發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu24I=2CuII2(因為CuI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不生成CuCl)，生成的I2再與Na2S2O3反應(yīng)：I22S2O=S4O2I，所以可以用淀粉作為滴定指示劑。由上述反應(yīng)可推導(dǎo)出關(guān)系式：CuCl2·2H2ONa2S2O3171 g 1 molm(CuCl2·2H2O) 0.002 molm(CuCl2·2H2O)0.342 gCuCl2·2H2O試樣的純度為：×100%95%。答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO326×109 mol·L1(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl22HCl2H2O(主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3)淀粉溶液藍(lán)色褪去，放置一定時間后不復(fù)色2Cu24I=2CuII295%13(xx·天津模擬)環(huán)境問題已成為社會關(guān)注的焦點。某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有許多的NH和PO，一般可以通過兩種方法將其除去。(1)方法一：將CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2)2×107mol·L1時，試計算溶液中c(PO)(寫出計算過程，已知KspCa3(PO4)22×1033)。(2)方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石鳥糞石，反應(yīng)式為Mg2(aq)NH(aq)PO(aq)MgNH4PO4(s)，該方法中需要控制污水的pH為7.510，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為_。答案：(1)KspCa3(PO4)2c3(Ca2)·c2(PO)2×1033(2×107)3×c2(PO)2×1033c(PO)5×107mol·L1(2)當(dāng)pH高于10.7時，溶液中的Mg2、NH會與OH反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(合理即可)14(xx·江蘇卷)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2含量將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用_檢驗，現(xiàn)象是_。(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)。解析：(1)若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液會被稀釋，滴定過程中消耗溶液的體積增大，使滴定結(jié)果偏高。(2)氨氣是堿性氣體，溶液于水生成弱堿(NH3·H2O)，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，分別計算Ni2、NH、SO的物質(zhì)的量，然后由Ni2、NH、SO的物質(zhì)的量確定結(jié)晶水的物質(zhì)的量。答案：(1)偏高(2)濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍(lán)(3)n(Ni2)0.040 00 mol·L1×31.25 mL×103L·mL11.250×103moln(NH)2.500×103moln(SO)2.500×103molm(Ni2)59 g·mol1×1.250×103mol0.073 75 gm(NH)18 g·mol1×2.500×103mol0.045 00 gm(SO)96 g·mol1×2.500×103mol0.240 0 gn(H2O)1250×102molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O