2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十 金屬元素及其化合物課時作業(yè)1下表中的“因果”關(guān)系正確的是()選項實驗現(xiàn)象或結(jié)論原因或原理A銅絲在硫蒸氣中燃燒生成黑色物質(zhì)CuSCuSBZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuCl2的Ksp比ZnCl2的Ksp小CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H，堿性增強(qiáng)，使Fe3沉淀下來D向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成豆腐硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀答案：C2甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則乙不可能是()AAl(OH)3BFeCl3CCO DNa2CO3解析：甲、乙、丙、丁分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH，或分別為C、CO、CO2、O2或分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2時符合圖示轉(zhuǎn)化。答案：B3(xx·安徽卷)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()ABCD解析：因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以當(dāng)向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，應(yīng)先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀時發(fā)生的反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO2H2O，最終Al(OH)3沉淀消失，由方程式知，生成Al(OH)3沉淀的過程與Al(OH)3沉淀消失的過程中，消耗NaOH溶液的體積比為31，故C項正確。答案：C4(xx·濟(jì)南模擬)化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，不正確的是()A與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕B明礬常用做凈水劑C金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火D發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松解析：鈉燃燒時生成Na2O2，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)均能生成O2；鈉本身能與水反應(yīng)生成H2；鎂能在CO2中燃燒，所以金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器來滅火。答案：C5(xx·福州二模)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕CMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂解析：A項，Al3水解可得Al(OH)3，起凈水作用；B項，鑲?cè)脘\塊，相當(dāng)于犧牲陽極的陰極保護(hù)法；C項，利用了MgO熔點(diǎn)高的性質(zhì)；D項，電解MgCl2溶液最終會得到Mg(OH)2而非Mg。答案：D6(xx·海淀二模)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3解析：由反應(yīng)產(chǎn)物過濾后可得到NaHCO3可知Y為CO2，逆推可得乙為NaAlO2溶液，X為NaOH溶液，A項錯誤，D項正確；反應(yīng)過濾后所得沉淀為Fe2O3，B項錯誤；電解Al2O3制金屬Al為氧化還原反應(yīng)，C項錯誤。答案：D7(xx·長春二模)下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是()A青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)銅表面易形成致密的氧化膜C工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂D鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕解析：銅在空氣中其表面不能形成致密氧化膜，故B項錯。答案：B8(xx·曲靖二模)部分氧化的Fe­Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HB樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gDV896 mL解析：根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3不共存，則A項錯誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，則C項錯誤；2.24 g Fe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896 mL，D錯誤。答案：B9(xx·青島模擬)下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2解析：鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與反應(yīng)條件、氯氣的量的多少無關(guān)，A項不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化。答案：A10(xx·南昌調(diào)研)下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A. BC D解析：A項中CuCuCl2的轉(zhuǎn)化可通過銅做陽極，電解鹽酸來實現(xiàn)。其余各項物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不難看出。答案：A11(xx·?？诙?新型材料納米Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，F(xiàn)e粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570 時，生成FeO，高于570 時，生成Fe3O4。圖1圖2(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。試管a中的物質(zhì)是_。乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實驗：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向?qū)嶒炛械玫降娜芤旱渭訋椎蜬SCN溶液，振蕩實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是_(用離子方程式表示)。乙同學(xué)稱取5.60 g Fe粉，用圖2裝置反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88 g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為_mol。解析：(1)如果有氫氣，則肥皂液里混有氫氣，會出現(xiàn)以下現(xiàn)象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸。(2)加熱試管a來提供水蒸氣，以便和Fe粉反應(yīng)；步驟只能說明溶液中存在Fe2，步驟沒有出現(xiàn)紅色，說明沒有Fe3，但也有可能是因為過量Fe與Fe3反應(yīng)生成了Fe2，故不能判斷Fe3O4是否存在；增加的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量，即n(O)0.08 mol，根據(jù)Fe3O44O3Fe，算得消耗鐵的物質(zhì)的量是0.06 mol，即剩余0.04 mol Fe和FeCl3反應(yīng)，消耗0.08 mol FeCl3。答案：(1)有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸(2)水溶液沒有出現(xiàn)紅色2Fe3Fe=3Fe20.0812三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：_假設(shè)3：_設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？_，簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)_。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?！咎骄垦由臁拷?jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，請設(shè)計一簡單實驗，確定該礦物中含有2價的鐵(寫出所用試劑，操作方法和結(jié)論)。解析：Fe2O3、Cu2O均為紅色物質(zhì)，故三種假設(shè)為兩種物質(zhì)的三組組合。(4)Cu2O2CuOw144 g16 gm(Cu2O)(ba)gm(Cu2O)g9(ba)g故混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。(5)利用Fe2的還原性，用酸性KMnO4溶液驗證。答案：假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物(1)溶液變?yōu)檠t色(2)不合理Cu能將Fe3還原為Fe2(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O36H=2Fe33H2O，Cu2O2H=CuCu2H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)×100%(5)取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾取濾液少量于試管中，再加入幾滴高錳酸鉀溶液，其紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有2價的鐵；反之則沒有。13固體NH4Al(SO4)2·12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。(1)取A物質(zhì)溶于水形成溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)B物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)取B物質(zhì)，于975灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，C分別與足量NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為_。(4)常溫下，在0.10 mol·L1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌蠥l(OH)3沉淀生成，當(dāng)溶液的pH10時，c(Al3)_mol·L1(KspAl(OH)33×1034)。解析：分析固體殘留率隨溫度的變化圖可知，M(A)MNH4Al(SO4)2·12H2O×52.32%237，故A為NH4Al(SO4)2；同理，M(B)MNH4Al(SO4)2·12H2O×37.75%171，故B為Al2(SO4)3；M(C)MNH4Al(SO4)2·12H2O×11.26%51，故C為Al2O3。(1)NH4Al(SO4)2溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，離子方程式為NHAl35OHAlONH33H2O；B物質(zhì)為Al2(SO4)3，在975灼燒得到的氧化性氣體應(yīng)為SO3，據(jù)此可寫出其化學(xué)方程式；(4)根據(jù)溶度積的概念可以直接計算。pH10時，c(OH)104mol·L1，由c(Al3)·c3(OH)KspAl(OH)3可得c(Al3)mol/L3×1022mol/L。答案：(1)NHAl35OHAlONH33H2O(2)Al2(SO4)3(3)Al2(SO4)3Al2O33SO323(4)3×102214. 已知部分常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，可以存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知圖中每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素，且圖示中所有物質(zhì)均由短周期元素組成。D為能助燃的氣體單質(zhì)；E為酸性氧化物，能與酸反應(yīng)，F(xiàn)不溶于水。H為淡黃色固體化合物，電解飽和J溶液是工業(yè)上的重要反應(yīng)。C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素。(1)寫出F的化學(xué)式：_，H的化學(xué)式：_。(2)常溫下測得一定濃度的C溶液的pH10，用離子方程式表示其原因：_。(3)寫出AC反應(yīng)的離子方程式：_。解析：E為酸性氧化物，能與酸反應(yīng)，F(xiàn)不溶于水，則E為SiO2，F(xiàn)為H2SiO3；H為淡黃色固體化合物，則為Na2O2，電解飽和J溶液是工業(yè)上的重要反應(yīng)，則J為NaCl，I可能為Na，也可能為NaOH。C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，C可能為偏鋁酸鹽，轉(zhuǎn)化關(guān)系為Al2O3(A)AlO(C)Al(OH)3(B)。答案：(1)H2SiO3Na2O2(2)AlO2H2OAl(OH)3OH(3)Al2O32OH=2AlOH2O