《2022年高一化學(xué)《05課題： 物質(zhì)的聚集狀態(tài)》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué)《05課題： 物質(zhì)的聚集狀態(tài)》學(xué)案（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、班級(jí)： 組別： 姓名： 組內(nèi)評(píng)價(jià)： 教師評(píng)價(jià)： 2022年高一化學(xué)《05課題： 物質(zhì)的聚集狀態(tài)》學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道固、液、氣三態(tài)物質(zhì)的一些常見(jiàn)特性，了解影響物質(zhì)體積的一些因素。 2.了解氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積，并能用氣體摩爾體積的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算以及氣體摩爾體積與質(zhì)量、微粒數(shù)之間的換算。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算。 【自主學(xué)習(xí)】 （這部分要求同學(xué)們根據(jù)下面提示自主學(xué)習(xí)，課前獨(dú)立完成，記下不明白的問(wèn)題，課堂小組交流討論） 1． 請(qǐng)同學(xué)們研讀課本P9最下面一段

2、，回答:物質(zhì)有哪幾種聚集狀態(tài)？固體又可分為什么？性質(zhì)上有何特征？ 2．請(qǐng)同學(xué)們研讀課本P10你知道嗎和表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答:物質(zhì)的三態(tài)在微觀結(jié)構(gòu)、微粒的運(yùn)動(dòng)方式和宏觀性質(zhì)上有何區(qū)別？ (1)微觀結(jié)構(gòu)上： (2)微粒運(yùn)動(dòng)方式上： (3)宏觀性質(zhì)上： 3．算一算：完成P11交流與討論表1-4。你發(fā)現(xiàn)1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積之間存在什么樣的關(guān)系？ 4.研讀P11最后一段，回答：什么是標(biāo)準(zhǔn)狀況？什么是氣體的摩爾體積？公式？符號(hào)？單位？ 5.仔細(xì)閱讀P12頁(yè)[例2]做P13頁(yè)問(wèn)題解決1，把過(guò)程詳細(xì)寫(xiě)在下面，注意解題格式

3、 8.仔細(xì)閱讀P12頁(yè)[例3]做P13頁(yè)問(wèn)題解決2，把過(guò)程詳細(xì)寫(xiě)在下面，注意解題格式 【合作探究】 （這部分要求同學(xué)們課堂完成。分為：課堂小組交流討論、展示結(jié)論、提出問(wèn)題、解決問(wèn)題） （一）小組內(nèi)相互交流討論“自主學(xué)習(xí)”內(nèi)容，并展示討論成果： （二）小組合作討論： （請(qǐng)同學(xué)們利用課堂10分鐘時(shí)間，先獨(dú)立思考，再小組合作討論。然后，小組展示，其他小組隨機(jī)發(fā)問(wèn)、點(diǎn)評(píng)） 1. 思考并回答下面問(wèn)題 (1) 物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素? (2) 不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素? (3) 為什么相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？

4、而1mol氣體的體積相同？ (4) 從微觀角度看，溫度和壓強(qiáng)的改變對(duì)氣體分子間距離有何影響？ 2.下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。 （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。 （2）1 mol氣體的體積約為22.4 L。 （3）標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣體(任意比)的體積約為22.4 L。 （4）22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于20 L氣體所含的分子數(shù)。 （5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。 （6）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L·mol-1。 請(qǐng)你歸納：使用氣體摩爾體積要注意什么? 【課堂檢測(cè)】 （請(qǐng)同學(xué)們利

5、用課堂上8分鐘時(shí)間，完成當(dāng)堂檢測(cè)題，小組交流、展示答案。下課收交給教師批閱）（1—5題每題8分，第6題10分） 1．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．1mol鐵在標(biāo)況下的體積約為22.4L B．1mol氧氣的體積約為22.4L C．氧氣在標(biāo)況下的摩爾體積約為22.4L D．1mol氧氣在標(biāo)況下的體積約為22.4L E．0.2mol氧氣和0.8mol氮?dú)庠跇?biāo)況下的體積約為22.4L 2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A．2

6、4g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 2.4L乙醇的分子數(shù)為NA 3．1mol Cl2和36.5g HCl 氣體比較體積 （ ） A．前者大 B．后者大 ．相等 D．無(wú)法比較 4．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，一個(gè)盛有N2和O2的混合氣，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的 （ ） A．質(zhì)量 B．相對(duì)分子質(zhì)量 C．物質(zhì)的量 D．質(zhì)子總數(shù) 5．實(shí)驗(yàn)室需要11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，現(xiàn)用含鋅80%的粗鋅

7、(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)，問(wèn)： （1）至少需要這樣的鋅多少克？ （2）生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？ 答案： 自主學(xué)習(xí) 1.固體、液體、氣體，固體又分為晶體和非晶體，晶體有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點(diǎn)，非晶體無(wú)固定的熔點(diǎn)，一般也沒(méi)有規(guī)則的幾何外形。 2．(1)微觀結(jié)構(gòu)上：固體微粒排列緊密，微粒間空隙小，液體微粒間排列較緊密，空隙較小，氣體微粒間距離較大。(2)微粒運(yùn)動(dòng)方式上：固體在固定的位置上振動(dòng)，液體和氣體微粒可以自由移動(dòng)。(3)宏觀性質(zhì)上：固體有固定的形狀，幾乎不能被壓縮，液體沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮，氣體沒(méi)有固定的形狀，且易被壓縮。 3．Al: 9.993cm3

8、 Fe: 7.106cm3 H2O: 18.06cm3 C2H5OH: 58.39cm3 H2: 22.42L N2 : 22.42L CO: 22.41L 1mol液體和固體的體積各不相同，但1mol任何氣體的體積都相同，在標(biāo)況下約為22.4L 4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況STP:273K 101kPa；單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積稱(chēng)為氣體的摩爾體積，用Vm表示，常用單位為L(zhǎng)·mol-1。STP時(shí)Vm約為22.4L；V=n·Vm。 5.解：n(CO2) 8.93×104mol m(CO2)= n(CO2)×M(CO2)= 8.93×104mol×44g·

9、mol-1 6.解: 2H2 + O2 = 2H2O 2×22.4L 2×18g V(H2) 18g V(H2)= =22.4L 答：至少需要22.4L氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。 合作探究 1. (1)取決于微粒數(shù)、微粒本身大小、微粒間的距離。 (2)固體、液體微粒距離較小，在相同微粒數(shù)時(shí)，決定體積的因數(shù)是微粒本身大小和微粒間距離。氣體分子間距離較大，在相同微粒數(shù)時(shí)，分子間距離成為決定體積的主要因素，分子本身大小可忽略。 (3) 決定1mol固體、液體體積的因數(shù)是微粒本身大小

10、和微粒間距離，微粒本身大小不同，體積不同。對(duì)1mol任何氣體來(lái)說(shuō)，分子間距離成為決定體積的主要因素，在溫度、壓強(qiáng)相同的條件下的分子間距離都相同，所以1mol任何氣體在相同條件下的體積都相同。 (4)對(duì)一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，氣體體積越大；壓強(qiáng)越大，氣體體積越小。 2.下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。 （1）錯(cuò)。因?yàn)橹挥袣怏w才如此。 （2）錯(cuò)。因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 （3）正確。 （4）錯(cuò)。因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明是否是相同狀況。 （5）錯(cuò)。因?yàn)閱挝徊粚?duì)。 （6）錯(cuò)。在非標(biāo)況下，當(dāng)壓強(qiáng)大于101KPa，同時(shí)溫度也大于273K時(shí)也可能為22.4 L·mol-1。 1．D 2．

11、C 3．D4．CD 5．實(shí)驗(yàn)室需要11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，現(xiàn)用含鋅80%的粗鋅(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)，問(wèn)：（1）至少需要這樣的鋅多少克？（2）生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？ 解：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65g 1mol 22.4L m(Zn)×80% n(ZnCl2) 11.2L m(Zn)==40.6g n(ZnCl2)= =0.5mol 答：至少需要這樣的鋅40.6g，生成的氯化鋅為0.5mol。