2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第一講 鈉及其重要化合物考綱展示1知道Na及其氧化物的性質(zhì)。2.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算。3.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實驗探究、框圖推斷題。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。5.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實驗的方法實現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。6.從原子的核外電子排布，理解A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。7.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。8.了解堿金屬及其化合物的典型計算。9.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)?？?點(diǎn) 一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)生用書P45一、鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，熔點(diǎn)：低，硬度：小，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性：良好，密度：(H2O)(鈉)(煤油)。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1主要化學(xué)性質(zhì)Na總結(jié)：鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H的反應(yīng)。2鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋三、鈉的保存實驗室中通常將少量鈉保存在煤油中，目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)。四、鈉的用途1工業(yè)上用鈉作強(qiáng)還原劑，用于冶煉金屬，如4NaTiCl4Ti4NaCl。2NaK合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。3制作高壓鈉燈。巧記口訣銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。(xx·四川綿陽第二次診斷考試)下列物質(zhì)放在空氣中會變質(zhì)，且變質(zhì)過程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是()A過氧化鈉B金屬鈉C硫酸亞鐵晶體D四氯化硅液體解析A項，過氧化鈉可與空氣中的水蒸氣、CO2反應(yīng)，變質(zhì)過程與空氣中的O2無關(guān)；B項，金屬鈉與空氣中的水蒸氣、O2反應(yīng)而變質(zhì)，生成物可進(jìn)一步和CO2反應(yīng)；C項，硫酸亞鐵晶體不與空氣中的CO2反應(yīng)；D項，四氯化硅液體與空氣中的O2、CO2都不反應(yīng)。答案B1金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板(1)共性：因為鈉與溶液反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)生“嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。1.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀生成的是_。MgSO4溶液FeCl3溶液飽和NaCl溶液Ca(HCO3)2溶液NH4Cl溶液解析：均發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，生成Mg(OH)2沉淀，生成Fe(OH)3沉淀，析出NaCl固體，生成CaCO3沉淀，僅生成氣體。答案：題組一鈉的性質(zhì)1(教材改編)下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是()A鈉燃燒時發(fā)出耀眼的白光B鈉燃燒時生成過氧化鈉C鈉有很強(qiáng)的還原性D鈉原子的最外層只有一個電子解析：選A。鈉燃燒時火焰呈黃色，故A錯。2將一小塊金屬鈉分別投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序為_。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_。解析：要認(rèn)清鈉與給出的三種物質(zhì)間的反應(yīng)實質(zhì)是與H反應(yīng)。答案：c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢。由三種物質(zhì)電離H的能力可知H濃度的大小順序為c>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b題組二有關(guān)鈉的反應(yīng)的實驗探究3(xx·河南開封高三調(diào)研)按如圖所示實驗裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是()A打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在a處B開始反應(yīng)后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)C反應(yīng)一段時間后，左端液面上升，進(jìn)入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生D若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象解析：選C。鈉的密度比煤油的大，應(yīng)下降到b處，與水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，由于氣體的作用，又使鈉進(jìn)入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在b界面上下跳動，所以A、B說法錯誤。由于反應(yīng)開始后產(chǎn)生的氣體在a處積累，部分水將排到長頸漏斗中，反應(yīng)一段時間后，左端液面上升，所以C說法正確。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精來代替煤油，觀察到的實驗現(xiàn)象不相同。4(xx·北京順義一中高三模擬)金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)，相關(guān)實驗有幾個不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_(填字母)。A鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B鈉熔化成一個光亮的小球C反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色D恢復(fù)至室溫，水槽底部有固體物質(zhì)析出(2)請補(bǔ)充并完成甲實驗從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，_。用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。(3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊金屬鈉，按圖乙所示的方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實驗沒有成功，正確的關(guān)鍵操作應(yīng)該為_。(4)按圖丙在礦泉水瓶內(nèi)裝滿水，用帶有鈉的帶孔瓶塞塞緊，排出水的體積為16.8 mL。假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為_g。解析：(1)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象加上生成的NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成沉淀。(3)因Na與水反應(yīng)放熱使鈉熔化，故很快脫落。(4)Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體16.8 mL，m(Na)×2×23 g/mol0.034 5 g。答案：(1)ABD(2)用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下黃豆粒大小的鈉粒，將多余的鈉放回原試劑瓶(3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住(4)0.034 5(1)鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆粒大小的鈉，將剩余的鈉放回原試劑瓶。(2)鈉失火的處理：用沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火?？?點(diǎn) 二氧化鈉和過氧化鈉學(xué)生用書P46氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價21電子式化合物類型離子化合物離子化合物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)的方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)的方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)的方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑(1)分析過氧化物的組成時要注意O為原子團(tuán)，是一個整體。(2)過氧化鈉是一種“綠色”氧化劑。(3)過氧化鈉的強(qiáng)氧化性Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化成Fe3，同時生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，使溶液變渾濁。Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO氧化成SO。Na2O2投入品紅溶液中，因其有漂白性，可使品紅溶液褪色。(xx·福建龍巖高三模擬)取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 ()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即可看作CO能被Na2O2完全吸收；同理，2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即可看作H2能被Na2O2完全吸收；C項可變形為(CO)6(H2)6；D項變?yōu)镃·(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。答案D凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為11，即可滿足該條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體等；(2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。2.(xx·安徽合肥一模)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，下列說法正確的是()A該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B1 mol Na2O2參加反應(yīng)，有2 mol e轉(zhuǎn)移CNa2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12DCO2分子中含有極性鍵和非極性鍵解析：選C。該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A項錯誤；根據(jù)知，1 mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e，B項錯誤；Na2O2晶體中陰、陽離子分別為O、Na，個數(shù)比為12，C項正確；CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，D項錯誤。題組一Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用1(教材改編)比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱 Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中 Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中問題：(1)寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？解析：既要注意Na2O2與水反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物，又要注意Na2O2在此反應(yīng)中表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性帶來的其他效應(yīng)。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應(yīng)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會有O2產(chǎn)生。(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由于其與有色物質(zhì)反應(yīng)生成的不穩(wěn)定的化合物，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。2將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是()S2SOHCOFe2COSOCH3COONHA BC D解析：選A。S2、SO、Fe2均被氧化，HCO轉(zhuǎn)化成CO，NH轉(zhuǎn)化成NH3·H2O或生成NH3。CO、CH3COO、SO基本不變。題組二關(guān)于Na2O2的定量計算3200 時，11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ()A5.8 B11.6C23.2 D46.4解析：選C。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2；固體增加的質(zhì)量等于混合氣體減小的質(zhì)量，即：m(混合氣體)m(Na2O2)m(固體)m(O2)m(混合氣體)m(O2)m(固體)m(Na2O2)3.6 g所以m(O2)m(混合氣體)3.6 g8 gn(O2) moln(混合氣體) mol所以Mr(混合氣體)23.2 g·mol1。4在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是()A94 B11C76 D67解析：選D。固體增重的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量，所以O(shè)2的質(zhì)量為26 g14 g12 g，其比值為：，D正確。Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的5個角度(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。(2)氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減小量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。(3)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。(4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。如：2CO22Na2O2=2Na2CO得2e3O失2e2(5)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。考 點(diǎn) 三碳酸鈉與碳酸氫鈉學(xué)生用書P47碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿(或蘇打)小蘇打主要性質(zhì)色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶可溶等濃度的水溶液的堿性較強(qiáng)較弱穩(wěn)定性穩(wěn)定(Na2CO3·10H2O易風(fēng)化)受熱易分解主要性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2與NaOH和Ca(OH)2反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O主要用途化工原料、洗滌劑食品發(fā)酵、泡沫滅火器相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3(1)Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷。(2)NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成CO，CO有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3。(3)不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者均生成白色沉淀CaCO3，無法區(qū)別。(xx·金考卷選粹)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項序號)。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。解析(1)圖不能達(dá)到實驗?zāi)康?，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，實驗的優(yōu)點(diǎn)是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3(1)當(dāng)Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時，一般不用氣體法。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因為二者都能產(chǎn)生白色沉淀。(3)Na2CO3溶液與鹽酸可用互滴法鑒別，NaHCO3溶液與鹽酸不能用互滴法鑒別。 3.(xx·北京高三模擬)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體解析：選C。A選項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項中堿石灰增加的質(zhì)量為與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題組一Na2CO3和NaHCO3的檢驗1下列試劑、用品或?qū)嶒灢僮髂荑b別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液的是_。pH試紙CaCl2溶液澄清石灰水稀鹽酸加熱蒸干再灼燒答案：2120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同。則鹽酸的濃度合理的是()A2.0 mol·L1 B1.5 mol·L1C0.18 mol·L1 D0.24 mol·L1解析：選B。若將鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，則當(dāng)n(HCl)>0.20 mol時有氣體產(chǎn)生；若將碳酸鈉溶液滴入到鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，則當(dāng)n(HCl)0.40 mol時兩者都有氣體產(chǎn)生，但體積相同，故當(dāng)0.2 mol<n(HCl)<0.4 mol時才符合題意，因此1.0 mol·L1<c(HCl)<2.0 mol·L1，只有B符合。題組二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像問題3將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：選C。滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)OHH=H2O，再發(fā)生反應(yīng)COH=HCO，最后發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O，故B錯；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。4下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程：(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物質(zhì)的量之比為21，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_ mol(用含m的式子表示)。解析：解答本題應(yīng)該先明確a、b兩點(diǎn)代表的意義。a點(diǎn)以前加入的鹽酸沒有產(chǎn)生CO2，這說明加入的鹽酸只是把CO轉(zhuǎn)變成為HCO；b點(diǎn)開始，再加入鹽酸也不會產(chǎn)生CO2氣體，說明HCO已全部與H結(jié)合生成了CO2和H2O。第(3)問要使n(Cl)n(HCO)21，即n(Cl)n(HCO)，如僅發(fā)生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3這一反應(yīng)，這時溶液中Cl的物質(zhì)的量應(yīng)該等于HCO的物質(zhì)的量，所以，此時必須是部分HCO與H結(jié)合轉(zhuǎn)化成了CO2和H2O。Na2CO3HCl=NaClNaHCO3m mol m mol m mol m molNaHCO3HCl=NaClCO2H2On mol n mol n mol這時，溶液中的HCO的物質(zhì)的量為(mn) mol，Cl的物質(zhì)的量為(mn) mol依題意：(mn)×2mn，解得：n。所以這時溶液中Cl的物質(zhì)的量為：m moln molm mol molm mol，即滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為m mol。此問也可依據(jù)電荷守恒進(jìn)行求解，最終溶液中有Na、Cl、HCO，由電荷守恒有：n(Cl)n(HCO)n(Na)2m。又因為n(Cl)n(HCO)21，求解可得n(Cl)m mol，即滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為m mol。答案：(1)COH=HCO(2)HCOH=CO2H2O(3)m用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時的圖像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時的圖像略)?？?點(diǎn) 四堿金屬元素、焰色反應(yīng)學(xué)生用書P49一、堿金屬的一般性與特殊性1一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜2.特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。二、焰色反應(yīng)1焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的物理性質(zhì)。2焰色反應(yīng)的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色3常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。(1)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān)，而與元素的狀態(tài)無關(guān)，即Na、Na的焰色反應(yīng)均為黃色。(2)觀察鉀的焰色反應(yīng)時必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。關(guān)于堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D焰色反應(yīng)為化學(xué)變化解析鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個例外。堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)。Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。焰色反應(yīng)為物理變化。答案C(1)堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；(2)堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)；(3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；(4)堿金屬對應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；(5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；(6)與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。 4.金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 ()AK在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣CK與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈DK也可放在煤油中保存 解析：選C。K比鈉更活潑，與水的反應(yīng)更劇烈，C不正確。題組一堿金屬元素的性質(zhì)1下列敘述正確的是 ()A堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色金屬B隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大C鈉可保存在煤油中而鋰不能D堿金屬碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度解析：選C。堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項不正確；鉀的密度為0.86 g·cm3，比鈉的密度(0.97 g·cm3)小，B項不正確；鋰的密度為0.534 g·cm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項不正確。題組二焰色反應(yīng)2(教材改編)關(guān)于“焰色反應(yīng)”，下列說法中正確的是 ()A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同解析：選D。很多非金屬單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)一定顏色，如H2燃燒呈淡藍(lán)色火焰，A錯；有的金屬元素灼燒時火焰沒有顏色，如鐵元素，B錯；大多數(shù)焰色通過肉眼觀察即可，C錯。NaCl與Na2CO3灼燒時火焰均呈黃色，D正確。3下列對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說法，正確的是()鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確 D全對解析：選D。鉀的紫色易被黃光掩蓋，故需透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光觀察；也均符合實驗要求；為減少火焰本身的干擾，最好選擇本身顏色較淺的火焰；由于鐵的焰色接近無色，故可代替鉑絲操作。故選D。(1)記住2種顏色：Na2O2淡黃色，鈉元素焰色黃色。(2)掌握5類反應(yīng)：鈉與非金屬(O2、Cl2)的反應(yīng)；鈉與H2O、酸、鹽溶液的反應(yīng)；Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)；Na2CO3與鹽酸、CO2(H2O)的反應(yīng)；NaHCO3熱分解及與鹽酸的反應(yīng)。(3)熟記5個字：鈉與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象“浮、熔、游、響、紅”。(4)牢記2種離子的檢驗：CO和HCO。,學(xué)生用書P50)1(xx·高考北京卷)用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實驗，由中現(xiàn)象，不能證實中反應(yīng)發(fā)生的是()中實驗中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2 混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色解析：選A。A.肥皂水冒泡，也可能是氣體受熱膨脹的結(jié)果，A錯誤。B.酚酞溶液變紅，說明NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成了NH3，B正確。C.澄清石灰水變渾濁，說明發(fā)生了反應(yīng)：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，生成了CO2，C正確。D.Br2的CCl4溶液褪色，說明石蠟油分解生成了烯烴，D正確。2(xx·高考福建卷)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()A生石灰用作食品抗氧化劑B鹽類都可用作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一解析：選D。A.錯誤，生石灰為氧化鈣，常用作干燥劑，無抗氧化能力。B.錯誤，鹽類中常用作調(diào)味品的是氯化鈉，而其他鹽類很多是有毒的，比如亞硝酸鈉。C.錯誤，食醋中含有醋酸，根據(jù)金屬活動性順序可知鋁與酸反應(yīng)，故不可用鋁罐久盛食醋。D.正確，小蘇打是NaHCO3，是發(fā)酵粉的主要成分之一。3(xx·高考上海卷)與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是()A原料利用率高 B設(shè)備少C循環(huán)利用的物質(zhì)多 D原料易得解析：選A。與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法將母液中的NH4Cl制成化肥，從而提高了原料的利用率。4(xx·高考海南卷改編)兩種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是()BaCl2和(NH4)2SO3AgNO3和NH4ClFeCl3和NaHCO3KCl和Na2CO3A BC D解析：選C。中，加熱時(NH4)2SO3分解為NH3、SO2和H2O，加水溶解時生成可溶于鹽酸的BaSO3沉淀，符合題中限定條件；中，加熱時生成NH3和HCl，溶于水時生成的沉淀AgCl不溶于鹽酸；中，加熱時NaHCO3分解產(chǎn)生CO2氣體，溶于水時發(fā)生雙水解生成可溶于鹽酸的Fe(OH)3沉淀，符合題中條件；中，加熱時無氣體生成，溶于水也無沉淀生成。5(xx·高考北京卷改編)下列敘述中正確的是()A切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，最終生成NaHCO3B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物，該物質(zhì)一定是NaOHD向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：選B。A項，切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面變暗的原因是鈉被氧化生成Na2O，反應(yīng)方程式為4NaO2=2Na2O，故A錯誤；C項，Na2O2放置在潮濕的空氣中發(fā)生的反應(yīng)有2Na2O22CO2=2Na2CO3O2和2Na2O22H2O=4NaOHO2，故C錯誤；D項，向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的反應(yīng)方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O，故D錯誤。6(xx·高考上海卷)碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。(1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.100 0 mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00 mL。若改用0.056 18 mol/L硫酸滴定，需用硫酸_mL(保留兩位小數(shù))。(2)某溶液組成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量(kg)814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量(kg)137.7428.897.3計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量：_(保留1位小數(shù))。(3)將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8 kg降為400.3 kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量：_(保留1位小數(shù))。(4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504 kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式：_。解析：(1)設(shè)需H2SO4 x mLx·103×0.056 18×220.00×103×0.100 0x17.80。(2)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 106 168 814.8137.7 y 677.1(kg)y1 073.14 kg所以析出的NaHCO3晶體質(zhì)量為：1 073.14400.3428.81 044.6(kg)(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O生成Na2CO3的質(zhì)量為××10617.98(kg)所以應(yīng)補(bǔ)加Na2CO3的質(zhì)量為：8148(17.98137.7)659.1(kg)(4)設(shè)晶體的化學(xué)式為aNa2CO3·bNaHCO3·nH2On(Na2CO3)n(CO2)44.8×103÷22.42 000(mol)n(NaHCO3)×1 0002 000×22 000(mol)n(H2O)452 000(106×2 00084.0×2 000)÷184 000(mol)所以abn2 0002 0004 000112晶體化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。答案：(1)17.80(2)1 044.6 kg(3)659.1 kg(4)Na2CO3·NaHCO3·2H2O一、選擇題1(最新原創(chuàng)題)下列說法正確的是()ANa的金屬活動性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)是2NaO2=Na2O2C將鈉塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2D鈉與C2H5OH的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈解析：選C。Na與MgCl2溶液的反應(yīng)首先是Na與H2O反應(yīng)，然后生成的NaOH再與MgCl2反應(yīng)，無法置換Mg，A錯誤；切開的金屬鈉在空氣中與O2反應(yīng)，生成物為Na2O，故B錯誤；C2H5OH比水更難電離，故反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈，D錯誤。2下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入FeCl2溶液中 過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng) 少量CaO投入到過量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中A BC D解析：選D。中鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，最后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。中NaOH過量，Al元素以AlO形式存在，因此既無沉淀產(chǎn)生，也無氣體生成。中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，但無氣體產(chǎn)生。中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。3(xx·山東濟(jì)南高三模擬)下列對一些事實的理論解釋正確的是()選項客觀事實理論解釋ANa比Na原子穩(wěn)定Na最外電子層有8個電子而Na原子只有1個B熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子C鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數(shù)比鈉的多D純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色純堿能電離出OH而使石蕊試紙變藍(lán)色解析：選A。8電子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A對；NaCl晶體中也有離子，只是不能自由移動，B錯；鉀比鈉更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉的大，原子核對核外電子的吸引力較弱，C錯；純堿不能電離出OH，D錯。4(xx·聊城高三模擬)在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是()A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu解析：選C。反應(yīng)中CuSO4被還原為Cu，無水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。5(xx·山東濟(jì)南高三聯(lián)考)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾解析：選D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無法除去Na2SO4。6下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3解析：選B。與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3。7(xx·江蘇鹽城高三模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()A將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色B用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)C鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性D在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2解析：選B。Na2O2、Na2O分別加入酚酞試液中，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變紅色，但因Na2O2具有漂白性，最后又將變成紅色的溶液漂白，故A不正確。用Na與空氣反應(yīng)制Na2O2，空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應(yīng)，所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理，故B正確。鈉原子最外層只有一個電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，不具有還原性，只具有弱氧化性，故C不正確。D項反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為Na2O2，故D不正確。8Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說法中正確的是()A兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小B與水反應(yīng)時，水都作氧化劑C與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D溶于水，所得溶液都能使無色酚酞試液變紅解析：選D。Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大；Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；兩種物質(zhì)溶于水都能生成NaOH。9(xx·江蘇徐州高三質(zhì)檢)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是 ()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC無法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：選B。向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知?dú)怏w成分為CO2和O2，則混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解生成CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下：2 mol NaHCO31 mol O2固體質(zhì)量減少，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故混合物中一定含有Na2O，而是否含有Na2CO3和NaCl無法確定。二、非選擇題10如圖所示為AE五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。回答下列問題：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出BC、DE反應(yīng)的離子方程式：BC：_；DE：_。解析：A是淡黃色固體，可知A是Na2O2；B是單質(zhì)可制取A，知B是Na；A與CO2反應(yīng)生成D，知D為Na2CO3；B與Cl2反應(yīng)生成E，知E為NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C為NaOH。答案：(1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl(2)2Na2H2O=2Na2OHH2CO2H=CO2H2O11如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用來探究鈉與水反應(yīng)的實驗裝置。該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗氣體于一體。圖中鈉塊是用大頭針叉住的。請?zhí)羁眨?1)鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應(yīng)先_(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時，應(yīng)立即_(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾，所以A管的作用是_。(2)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)為了安全，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)該_，而該方法中可以直接點(diǎn)燃這種氣體，其原因是_。點(diǎn)燃該實驗中產(chǎn)生的氣體的操作方法是先用明火靠近導(dǎo)氣管口，然后打開止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是_。解析：該題創(chuàng)新性地改進(jìn)了與水反應(yīng)的操作方法，題給裝置通過橡膠軟管的移動調(diào)節(jié)水面高度，從而控制水與鈉塊的接觸，并且可以通過橡膠軟管的移動排出B管中的空氣，以達(dá)到收集純凈氫氣的目