2022年高三化學(xué) 第1-2周教學(xué)設(shè)計 新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識分類的科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。2知道膠體是一種常見的分散系。3知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。4根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。第一節(jié) 物質(zhì)的分類一、分類法在化學(xué)研究中的簡單應(yīng)用【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：你會給事物分類嗎？想想你在化學(xué)學(xué)習(xí)中曾經(jīng)對那些知識進(jìn)行過分類？1化學(xué)元素的分類法之一根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)的分類類別元素名稱漢字的特點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中的變化傾向元素化合價特點(diǎn)金屬元素非金屬元素一般非金屬元素稀有氣體元素思考：你還想到或了解到依據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)元素進(jìn)行分類？2化學(xué)物質(zhì)的分類法之一依據(jù)所含成分種類及元素種類的分類類別組成特點(diǎn)實例混合物純凈物單質(zhì)化合物3化合物的分類方法之一依據(jù)其組成和性質(zhì)的分類類別概念組成或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)該類物質(zhì)的共同性質(zhì)實例酸堿鹽氧化物思考：(1)請回顧你所知道的化合物，有沒有不能劃入上述四類的？(2)如何用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系？請用箭頭補(bǔ)充下列圖示，盡可能使之完善，并分別用你學(xué)過的化學(xué)方程式舉例說明這些轉(zhuǎn)化關(guān)系。4化學(xué)反應(yīng)的分類方法之一依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類和數(shù)量的分類反應(yīng)類型概念反應(yīng)特點(diǎn)實例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考：請回顧你所學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)，有沒有不能劃入上述四類的？你還知道哪些反應(yīng)的分類方法？思考：分類法對化學(xué)學(xué)習(xí)有何幫助？請同學(xué)們思考、討論課本24頁的實踐活動3。【同步訓(xùn)練】1與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，屬于硝酸的酸酐的是( )AN2O3BN2O4CNO2DN2O52下列生活中的物質(zhì)，可看作純凈物的是( )A煤B生鐵C蒸餾水D礦泉水3從元素組成上看，酸和堿的共同點(diǎn)是( )A都含有原子團(tuán)B都含氧元素C都含有氫元素D都含有金屬元素4CO2、NO、H2O三者同屬于下列的( )A酸性物質(zhì)B堿性物質(zhì)C氧化物D非金屬元素5下列各組物質(zhì)中，硫元素的化合價相同的一組是( )AH2S和SO2BNa2S和SCSO2和Na2SO4DSO2和Na2SO36下列物質(zhì)中，不能和二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)的是( )A水B生石灰C氧氣D木炭7對下列化學(xué)儀器進(jìn)行分類：試管，酒精燈，坩堝鉗，燒杯，鐵架臺，蒸發(fā)皿，試管夾，試劑瓶。若把歸入一類，則這一類儀器的共同特點(diǎn)是( )A可被加熱B玻璃制品C量器D顏色一樣8下列物質(zhì)間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是( )A酸與金屬氧化物反應(yīng)B金屬與氧氣化合C單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)D鹽與鹽反應(yīng)9HCl、NaOH、NaCl具有的共同點(diǎn)是( )A使石蕊溶液變色B使酚酞溶液變色C都含有Cl元素D都是化合物10連線題：請把左欄中的物質(zhì)與右欄中其所屬類別之間進(jìn)行連線物質(zhì) 所屬類別H2SO4 含氧酸H2S 無氧酸HCl 一元酸HNO3 多元酸11很多食品包裝中常常有一個小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)稱“干燥劑”，其主要化學(xué)成分為生石灰。(1)寫出生石灰的化學(xué)式_。(2)生石灰屬于哪一類別的化學(xué)物質(zhì)？_。(3)生石灰可用做干燥劑的理由用化學(xué)方程式表示為_。生石灰能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？(4)生石灰還可以與哪些類別的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？列舉2例，分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)在你所知道的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑？二、分散系及其分類【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1什么叫分散系？什么叫分散質(zhì)？什么叫分散劑？2判斷下列分散系的類屬，并指出其分散質(zhì)和分散劑分散系食鹽水白糖水氫氧化鐵膠體泥水(黃河水)所屬類別分散質(zhì)分散劑3各類分散系的比較類別分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子能否透過濾紙或半透膜穩(wěn)定性外觀特征(如是否透明等)實例溶液膠體濁液說明：請課外上網(wǎng)查閱關(guān)于“半透膜”的資料，并用于解答本問題。4膠體的性質(zhì)(1)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)對丁達(dá)爾效應(yīng)的描述：_。膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實質(zhì)：_。丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用：_。(2)布朗運(yùn)動對布朗運(yùn)動的描述：_。膠體發(fā)生布朗運(yùn)動的實質(zhì)：_。知識拓展：(3)因膠體粒子帶電荷引起的性質(zhì)電泳思考：我們經(jīng)常說“某某膠體粒子帶正電荷”，能不能說“該膠體帶正電荷”，為什么？思考：已知Fe(OH)3膠體粒子易吸附膠體中的某類陽離子而帶正電荷，在Fe(OH)3膠體中插入電極并持續(xù)通直流電一段時間，可能發(fā)生怎樣的現(xiàn)象？為什么會發(fā)生這樣的現(xiàn)象？知識拓展：(4)膠體的介穩(wěn)性一定條件下發(fā)生聚沉(凝聚)思考：膠體在一定條件下穩(wěn)定存在的原因有二，其一是_；其二是_。根據(jù)上述膠體穩(wěn)定存在的原因，請你給出幾種使膠體聚沉(凝聚)的方案。填入下表：聚沉方案聚沉方法聚沉的原理實例方案一方案二【同步訓(xùn)練】1膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( )A是否穩(wěn)定B是否有顏色C是否透明D粒子直徑大小2納米材料是指把固體物質(zhì)加工成直徑在1 nm100 nm之間的一類材料。若把這些納米粒子分散到水中，形成的分散系屬于( )A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液3氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的最主要原因是( )A膠粒直徑小于1 nmB膠粒作布朗運(yùn)動C膠粒帶正電荷D膠粒不能通過半透膜4下列敘述正確的是( )A直徑介于1 nm10 nm之間的微粒稱為膠體BFe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體C根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉溶液與食鹽溶液D膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙5如果大氣中沒有許多的懸浮物形成的氣溶膠，那么即使白天天空也不會是光亮的，我們只能像黑夜一樣看見諸多星星和一個大的星星太陽。是大氣中的氣溶膠使我們能夠在白天感覺到一片光明。氣溶膠顯示的這種性質(zhì)叫做( )A光的反射B布朗運(yùn)動C電泳D丁達(dá)爾效應(yīng)6珍珠的主要化學(xué)成分是碳酸鈣和水，其中所含的水是以極其細(xì)小粒子的形式(粒子直徑大都在107m109m之間)分散在固體碳酸鈣中的。則從分散系的角度珍珠可看做( )A溶液B固溶膠C液溶膠D濁液7土壤也是一種膠體，研究發(fā)現(xiàn)，土壤膠體粒子主要是帶負(fù)電荷的?；适┤胪寥篮?，往往是先被土壤膠體吸附固定下來再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥時，哪一種容易造成肥效的流失( )ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2SO4DNH4NO38大多數(shù)無機(jī)物形成的膠體都屬于粒子膠體，其膠體粒子大都是由難溶性物質(zhì)的若干小分子集合在一起形成的聚合體，只是由于顆粒度小，才沒有沉降，而是形成了一種暫時穩(wěn)定的膠體狀態(tài)。而一些有機(jī)大分子，如雞蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它們的單個分子就達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，故它們的水溶液又叫分子膠體。如圖所示：把一個雞蛋殼底部的外皮用鹽酸溶解掉，只留下內(nèi)膜，這層內(nèi)膜是一種半透膜。把淀粉溶液和食鹽水的混合物放入上述雞蛋殼內(nèi)，并把雞蛋殼置于盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后，分別取燒杯中(蛋殼外)的液體各2 mL，做下列實驗。(1)第一份中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)第二份中滴加碘水(I2)，現(xiàn)象是_，這一現(xiàn)象說明的問題是_(已知I2分子遇淀粉會變藍(lán)色)。(3)上述用鹽酸溶解雞蛋外殼的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【能力拓展】1硫酸鎂(化學(xué)式為MgSO4)是一種鹽。下列途徑，難以得到硫酸鎂的是( )A金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)B金屬氧化物與非金屬氧化物反應(yīng)C酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)D酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2下邊是一個交叉分類圖，左側(cè)為物質(zhì)，右側(cè)為分類標(biāo)準(zhǔn)，線已連接好。請根據(jù)分類情況，寫出右側(cè)欄中的分類標(biāo)準(zhǔn)。3從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類別。如HCl在不同的場合分別可以劃入“無氧酸”、“氣體”、“易溶物質(zhì)”、“氯化物”、“氫化物”等若干類物質(zhì)中。下邊有四種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，都可以把它們分為2類，其中的某一種屬于一類，而另外的三種不屬于該類。請思考，有多少種不同的分法。把結(jié)果填寫在下表中。氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸。分類序號分類的標(biāo)準(zhǔn)單獨(dú)屬于一類的物質(zhì)4酸與堿發(fā)生反應(yīng)時，除了生成正鹽外，還可生成酸式鹽(如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等)或者堿式鹽如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。酸式鹽和堿式鹽都是酸和堿不完全中和的產(chǎn)物。(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)，可能生成正鹽Na2CO3，也可能生成酸式鹽NaHCO3。你認(rèn)為什么條件下會產(chǎn)生NaHCO3？(2)寫出堿式鹽Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)寫出酸式鹽NaHSO4和NaHCO3分別與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4)下列物質(zhì)中，符合“一定含有氫元素，不一定含有氧元素”這一條件的是：酸；酸式鹽；堿；堿式鹽；堿性氧化物ABCD第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：為什么酸都能與石蕊作用顯紅色？且能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣？1電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳叫電解質(zhì)。在以上兩種情況下均不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。在常見化合物中，_、_、_都屬于電解質(zhì)。注意：Cu、Cl2等單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。思考：電解質(zhì)本身，如固體NaCl、液態(tài)HCl等是否能導(dǎo)電呢？知識拓展如圖示，進(jìn)行電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實驗，所用各電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L1，電壓220 V，實驗結(jié)果記錄在下表中。請思考兩個燈泡較暗的電路中電解質(zhì)與燈泡較亮的電路中電解質(zhì)有何不同？實驗編號電解質(zhì)溶液接通電源后燈泡亮度10.1mol/LHCl明亮20.1mol/LNaOH明亮30.1mol/LCH3COOH亮，但燈光較暗40.1mol/LNH3·H2O亮，但燈光較暗50.1mol/LNaCl明亮電解質(zhì)里，像HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及NaCl等絕大多數(shù)鹽，它們在水溶液里均能全部電離成陰、陽離子，這樣的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液里只以離子形式存在。而像CH3COOH(醋酸)、NH3·H2O(一水合氨)等弱酸和弱堿，在水溶液里往往只有很少一部分分子發(fā)生電離，叫弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)在水溶液里既有分子，又有離子，主要是以電解質(zhì)分子的形式存在的。2電解質(zhì)的電離(1)電離的本質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是發(fā)生_，形成能夠自由移動的_。這個過程叫做電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)發(fā)生電離的條件可以是_或_。電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下的電離，是由于構(gòu)成電解質(zhì)的離子在受熱時吸收能量，擺脫原來離子間的相互作用，而成為自由離子；電解質(zhì)在水溶液里的電離，則是電解質(zhì)在_的作用下，解離成自由移動的離子，并與水分子結(jié)合，形成_的過程。電解質(zhì)的電離_(需要/不需要)通電。注意：任何電解質(zhì)在水溶液里都可以發(fā)生電離，而一般認(rèn)為，共價化合物型的電解質(zhì)(如HCl、H2CO3等)只能在水溶液里發(fā)生電離，在熔化狀態(tài)下并不能電離。(2)從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的概念在水溶液里，電離出的_全部是_的電解質(zhì)叫酸；在水溶液里，電離出的_全部是_的電解質(zhì)叫堿。酸電離出的陰離子一般叫酸根離子，堿電離出的陽離子一般是金屬離子，或(銨根離子)。由于鹽是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物，故鹽在水溶液里一般可電離出_離子和_離子。思考：分別寫出下列常見物質(zhì)的電離方程式。HNO3、Ca(OH)2、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4?！就接?xùn)練】1下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是( )A酒精B純硫酸C金屬鋁D蔗糖2下列物質(zhì)能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是( )A氯化鈉溶液B硝酸銅晶體C碳酸D氫氧化鉀晶體3電解質(zhì)是指( )A導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C在溶于水或熔化狀態(tài)下能全部電離的化合物D酸、堿、鹽4關(guān)于酸和堿的下列敘述，正確的是( )A凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸B凡是組成中含有OH的化合物都屬于堿 C酸和堿中至少含有一種相同的元素D酸和堿中都含有陽離子和陰離子5下列電離方程式，不正確的是( )AHClHClBNa2SO4Na2CNaHCO3NaDH2SO42H6下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是( )ANaCl溶液在電流作用下電離出Na和ClB凡是溶于水后能電離出H的化合物就叫酸CHCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由離子數(shù)多7下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是( )A熔融的NaOHB石墨棒C鹽酸溶液D固體KCl8物質(zhì)X在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，則關(guān)于物質(zhì)X的下列說法正確的是( )AX一定是離子化合物BX一定是電解質(zhì)CX可能是離子化合物，也可能是金屬單質(zhì)DX可能是離子化合物，也可能是共價化合物二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1離子反應(yīng)及其分類(1)離子反應(yīng)電解質(zhì)溶液中發(fā)生的反應(yīng)由于電解質(zhì)在水溶液里大多以離子形式存在，故電解質(zhì)在溶液里的性質(zhì)，往往表現(xiàn)為離子的性質(zhì)。(2)離子反應(yīng)的類型(請分別對每類離子反應(yīng)舉2例，用離子方程式表示)類型反應(yīng)規(guī)律發(fā)生條件實例離子互換反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))電解質(zhì)之間發(fā)生離子交換，形成新的電解質(zhì)(1)產(chǎn)生氣體(2)形成沉淀(3)生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))。如水等氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)形成弱氧化劑和弱還原劑離子間或離子與其它微粒間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如置換反應(yīng)提示：如何判斷離子互換類反應(yīng)是否能夠發(fā)生呢？關(guān)鍵是要知道離子互換后，所得新電解質(zhì)的性質(zhì)如何(是否氣體？是否難溶于水？是否難電離物質(zhì)？)。其中，氣體和弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))比較容易掌握，關(guān)鍵是沉淀物的判斷，往往成為學(xué)習(xí)上的難點(diǎn)。這需要對教材后邊所附的“酸、堿、鹽溶解性表”進(jìn)行研究性的學(xué)習(xí)，總結(jié)規(guī)律，幫助記憶。有如下口訣可幫助記憶：鉀、鈉、銨(堿和鹽)、硝(酸和鹽)均可溶；鹽酸難溶銀、亞汞；堿中溶有鈉、鉀、鋇；硫酸(鹽)難溶鋇和鉛；碳硅磷硫(化)亞硫酸(鹽)，它們只溶鉀、鈉、銨。(3)離子方程式表示的意義離子方程式與一般化學(xué)方程式不同，一個離子方程式往往可表示一類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。思考：請列舉能用離子方程式HOHH2O表示的化學(xué)方程式3個。并思考，是否可以認(rèn)為，任何酸與任何堿的中和反應(yīng)都可用此離子方程式表示？2離子反應(yīng)的應(yīng)用(1)物質(zhì)(離子)的檢驗物質(zhì)的檢驗要依據(jù)該物質(zhì)不同于其它物質(zhì)的特殊性質(zhì)(物質(zhì)的特性)進(jìn)行。離子的檢驗也是如此。如通過大量的實驗，人們總結(jié)出，銀離子所形成的常見化合物中，只有AgCl是白色且難溶于水、難溶于稀酸的。故一般用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗一份未知成分的溶液里是否含有Cl。中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)(離子)的特性及檢驗方法見下表，請把表格中空的欄目補(bǔ)充完整。物質(zhì)/離子特性檢驗試劑主要現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式酸(H)堿(OH)CO2ClI2/(2)電解質(zhì)的提純提純是指通過一定的物理手段或化學(xué)手段除去雜質(zhì)，只保留主體物質(zhì)的過程。對于電解質(zhì)的提純，通?？筛鶕?jù)離子反應(yīng)的原理，把構(gòu)成雜質(zhì)的離子利用其它電解質(zhì)與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成沉淀物、氣體等除去。提純的基本原則是，不引入新的雜質(zhì)，最好是能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主體物質(zhì)。請就下表中涉及的提純過程進(jìn)行分析思考，填寫表中的空白：混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))提純用試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式注意事項Na2SO4(Na2CO3)稀硫酸控制硫酸用量KOHBa(OH)2NaCl(NaOH和Na2CO3)控制溶液pH為7思考：請歸納總結(jié)上述各例中，選擇除雜質(zhì)試劑的基本思路是怎樣的？【同步訓(xùn)練】1下列反應(yīng)中，不能用離子方程式2HH2OCO2表示的是( )A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)B碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)C碳酸鈉與硝酸反應(yīng)D碳酸銨與硝酸反應(yīng)2下列離子方程式正確的是( )A鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe6H2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2CCu(OH)2溶于鹽酸OHHH2OD硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)OHHH2O3某化學(xué)課外活動小組，進(jìn)行關(guān)于溶液中離子檢驗的探索性實驗。下列是A、B、C、D四位同學(xué)分別對四個不同試樣的檢驗結(jié)果。其中合理的是( )AK、H、OHBNa、Ca2、CNa、H、Cl、DCu2、Na、Cl、4一定濃度的下列溶液中，加入少量的固體NaOH后，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( )A蒸餾水B醋酸C鹽酸D稀氨水5下列離子，既能電離出H，又能結(jié)合H的是( )AOHBCDH3O6下列各離子方程式均不正確，請指出其錯誤所在。(1)鐵片投入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2(2)用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2：2HH2OCO2(3)碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：2HH2OCO2(4)金屬鈉與水反應(yīng)：Na2H2ONa2OHH27甲、乙、丙、丁四種無色溶液分別是H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一種。已知甲和丙可以發(fā)生反應(yīng)，甲和丁也可以發(fā)生反應(yīng)。則(1)下列說法正確的是( )A甲一定是NaOHB乙一定是KNO3C丙不可能是H2SO4D丁只能是HCl(2)寫出甲和丙反應(yīng)的離子方程式。8重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，則溶液的毒性明顯減弱。(1)乙廢液中可能含有的離子是( )ACu2和BCu2和ClCK和DAg和(2)寫出甲、乙兩廢液混合時，離子間相互反應(yīng)的有關(guān)離子方程式。9弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)的化學(xué)性質(zhì)是很有趣的。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生弱酸，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(酸式根離子被中和為)。回答下列關(guān)于酸式鹽溶液的問題：(1)向含有下列離子的水溶液中，無論加少量硫酸還是氫氧化鈉，該離子的濃度都會顯著減小的是( )ACu2BCD(2)下列同組中的四種離子，可以同時大量存在于同一溶液的是( )ABa2、OH、Cl、KBNa、C、OH、NaDAg、Na、Cl(3)向含有下列各組離子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是( )ABa2、K、ClBNa、OH、CNa、OH、DMg2、Na、Cl【能力拓展】1NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液均呈堿性，請你選用一種試劑把它們鑒別開來，寫出反應(yīng)的離子方程式。2家庭用的熱水瓶中往往沉積一層黃白色的水垢，其主要化學(xué)成分是CaCO3和Mg(OH)2。請設(shè)計一個合適的化學(xué)方法，利用家中的日用品除去這些水垢，寫出反應(yīng)的離子方程式。并實際做做看。3人及很多哺乳動物的胃液里含有濃度較大的鹽酸，用以幫助消化食物。但有的人因為內(nèi)分泌不協(xié)調(diào)會患一種叫“胃酸過多”的病。用小蘇打(化學(xué)式NaHCO3)或氫氧化鋁化學(xué)式Al(OH)3，難溶于水均可制成治療“胃酸過多”的藥物。(1)請寫出這些藥物在胃中發(fā)生作用的離子方程式。(2)調(diào)查分析用這兩種藥物的利弊。(3)重金屬離子對人體是有毒的。鋇就是一種重金屬，但硫酸鋇(BaSO4)因其具有不溶于水、不溶于酸，且不易被X光透過的性質(zhì)，被用于“鋇餐透視”時腸胃等軟組織的造影劑。碳酸鋇(BaCO3)可否用于“鋇餐透視”的造影劑？為什么？4下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見的離子：Na、Ba2、Mg2、Al3、Fe3、Cu2、H、Cl、OH等。(1)上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是_；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有_；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是_；無論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是_。(2)請總結(jié)歸納與H不能大量共存的離子的共同特點(diǎn)。5將適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子填在下邊的橫線上(每條線均應(yīng)填上一種分子或離子，不能空白)，完成下列離子方程式，并寫出一個對應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Cu2_Fe2_；_(2)_H_H2OCO2；_(3)_；_6分析化學(xué)實驗中，常常用沉淀的方法對同一溶液中的不同陽離子進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag、Ba2、Cu2三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用OH、Cl三種不同的陰離子分別使上述金屬陽離子形成沉淀。(1)加入陰離子的順序是_。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。7電解食鹽水法是工業(yè)上得到燒堿、氯氣、氫氣及鹽酸等重要化工原料的方法。可是，天然食鹽水中除了Na、Cl外，往往還含有微量的Mg2、Ca2、等無機(jī)鹽離子和泥沙等，為提高產(chǎn)品純度及防止電解中發(fā)生事故，食鹽水進(jìn)入電解池前必須把這些雜質(zhì)除去。(1)實際生產(chǎn)中采取的措施有：加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH到合適的值；加適當(dāng)過量的碳酸鈉溶液；加適當(dāng)過量的氯化鋇溶液；加適當(dāng)過量的NaOH溶液除Mg2，因Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小得多，故用OH可以將其除盡；過濾。以上步驟不得重復(fù)，請你給出一個合理的順序_。(2)寫出上述除雜質(zhì)的過程中所有反應(yīng)的離子方程式。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：我們在初中學(xué)習(xí)過，燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。那么如何認(rèn)識下面兩個反應(yīng)？(請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)鈉在氯氣中燃燒 氫氣在氯氣中燃燒1從氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)到氧化還原反應(yīng)人們曾經(jīng)從得氧、失氧的角度定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。把物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。你能列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例嗎？(寫出化學(xué)方程式)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：分析木炭還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)，在氧化銅失去氧的同時，碳得到氧變成二氧化碳。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是_，稱為氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的判斷方法鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒都應(yīng)該是氧化還原反應(yīng)，可見并不是只有發(fā)生得氧、失氧才是氧化還原反應(yīng)。結(jié)合前面出現(xiàn)的反應(yīng)和下列反應(yīng)，看一看氧化還原反應(yīng)有什么共同的特征？氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)2H2O22H2OCaOH2OCa(OH)22KMnO4K2MnO4MnO2O2CaCO3CaOCO2H2CuOH2OCuNaClAgNO3AgClNaNO3FeCuSO4FeSO4CuCOCuOCuCO22NaCl22NaClCl2H22HCl3NO2H2O2HNO3NO在反應(yīng)過程中有_的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)物所含元素_的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，反應(yīng)物所含元素_的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。元素化合價的升降是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。3氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)由于元素化合價數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(_)。你能分析鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒的本質(zhì)嗎？請標(biāo)出鈉與氯氣反應(yīng)的電子得失情況。4常見的氧化劑和還原劑在化學(xué)反應(yīng)中_的物質(zhì)(所含元素化合價_的物質(zhì))稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中_的物質(zhì)(所含元素化合價_的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時存在，兩者既可以在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。氧化還原反應(yīng)可以表示為：寫出常見的氧化劑和還原劑。氧化劑：還原劑：5化學(xué)反應(yīng)分類思考：(1)基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的聯(lián)系。參考課本35頁“學(xué)與問”。(2)化學(xué)反應(yīng)是否還有其他分類方法？請在后續(xù)的學(xué)習(xí)中不斷總結(jié)?！就接?xùn)練】1下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ACaCO32HClCaCl2H2OCO2B2HClO2HClO2CCl22KI2KClI2DCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ANH4ClNH3HClBCuO2HClCuCl2H2OC.H2CO3CO2H2ODCO2C2CO3氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是( )A氧元素的得失B化合價的改變C分子中的原子重新組合D電子的得失或共用電子對的偏移4下列敘述正確的是( )A還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價發(fā)生變化C有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物5下列氧化還原反應(yīng)電子得失情況表示正確的是( )6用“線橋法”分析下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。(1)Fe2HClFeCl2H2(2)CCO22CO(3)5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O(4)3K2S8HNO36KNO32NO3S4H2O7在2Cu(NO3)22CuO4NO2O2反應(yīng)中，被氧化的元素是( )ACuBNCODCu和O8在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧：2H2O22H2OO2，其中H2O2( )A只是氧化劑B只是還原劑C既是氧化劑，又是還原劑D既不是氧化劑，又不是還原劑9在下列反應(yīng)中，鹽酸做還原劑的是( )AZn2HClH2ZnCl2BHClKOHKClH2OCCaCO32HClCO2CaCl2H2ODMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O10航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2。下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是( )A上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用C上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行D反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?1已知下列反應(yīng)HPO3H2OH3PO42F22H2O4HFO22K2H2O2KOHH2Cl2H2OHClHClO其中，H2O作氧化劑的是_，H2O作還原劑的是_，同一物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是_，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。12下列變化中，需加入還原劑的是( )ASO2BS2SCCO2H2CO3DCO2CO【能力拓展】1在反應(yīng)3Cl28NH3N26NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為( )A83B38C32D132在氧化還原反應(yīng)3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( )A12B21C11D323對于反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4來說(已知FeS2中Fe化價為2，Cu2S中Cu化合價為1)，下列說法正確的是( )AFeS2只是還原劑B只有CuSO4是氧化劑C被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比是37D被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比是114在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)若以上反應(yīng)已進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。第四節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位摩爾【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計算(1)_叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為_，單位_，含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體都稱為_。示例：中，約含有6.02×1023個碳原子。練習(xí)：1 mol Fe中，約含有_個鐵原子，3.01×1023個鐵原子為_mol。2 mol NaCl中，約含有_個Na，_個Cl。0.5 mol O2中，約含有_個氧分子，_個氧原子。(2)摩爾質(zhì)量的符號為_，常用的單位是_。其數(shù)值等于_。示例：的相對原子質(zhì)量為12，的摩爾質(zhì)量為12g/mol，的質(zhì)量為12 g。練習(xí)：Mg的摩爾質(zhì)量為_g/mol，1 mol Mg的質(zhì)量為_g，0.5 molMg的質(zhì)量為_g。H2O的摩爾質(zhì)量為_g/mol，1 mol H2O的質(zhì)量為_g，3 mol H2O的質(zhì)量為_g。Al的摩爾質(zhì)量為_g/mol，54 g Al的物質(zhì)的量為_mol。2梳理公式物質(zhì)的量與粒子數(shù)目物質(zhì)的量與質(zhì)量【同步訓(xùn)練】1下列關(guān)于摩爾的敘述中，正確的是( )A摩爾是表示物質(zhì)微粒大小的單位B摩爾是表示物質(zhì)的量的單位C摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D摩爾是既表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位21 mol12C的質(zhì)量是( )A0.012 gB12 kgC12 gD6.02×1023g314 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是( )A14 molB1 molC2 molD0.5 mol4關(guān)于0.5 mol O2的下列說法不正確的是( )A含有05個氧分子B摩爾質(zhì)量是32 g/molC含有3.01×1023個氧分子D質(zhì)量是16 g5下列說法中正確的是( )A氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gB1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g/molC氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量D氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是286下列氣體中，摩爾質(zhì)量最大的是( )AH2BO2CCODCO27物質(zhì)的量相同的H2和O2，其質(zhì)量之比為( )A11B18C116D1618將物質(zhì)的量相同的CH4、H2O和NH3進(jìn)行比較，下列說法不正確的是( )A所含分子數(shù)之比為111B所含氫原子數(shù)之比為423C摩爾質(zhì)量之比為111D質(zhì)量之比為1618179請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝何镔|(zhì)LiO2NaOH摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量0.2mol質(zhì)量4.0g微粒數(shù)目3.01×1023個6.02×1022個10H2SO4的摩爾質(zhì)量為_，0.1 mol H2SO4的質(zhì)量為_。其中含有_mol氧原子，可完全電離出_mol氫離子，_mol硫酸根離子。113.01×1023個氫原子的物質(zhì)的量為_，這些氫原子可以構(gòu)成_mol氫氣?！灸芰ν卣埂?已知S、O的相對原子質(zhì)量分別為32、16，則下列敘述正確的是( )ASO2的摩爾質(zhì)量為64 gB1 mol SO3的質(zhì)量為80 g·mol1C的摩爾質(zhì)量為98 g·mol1D1 mol 和SO3的質(zhì)量均為80 g232 g O2和32 g O3比較，下列說法正確的是( )A兩種氣體所含分子數(shù)之比為11B兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為11C兩種氣體所含原子數(shù)之比為11D兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為233在下列物質(zhì)中，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是( )A6 g H2B3.01×1023個O2C32 g SO2D1.204×1024個CO4設(shè)一個12C原子質(zhì)量為a g，一個R原子質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R原子的摩爾質(zhì)量為( )ABb×NA g/molC12 b×a g/molDa×NA g/mol5如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)表示為( )A9a mol1B18a mol1C9aD18a6下列各物質(zhì)中，0.5 mol NH316 g O24時9 mL H2O0.2 mol H2SO4，所含原子數(shù)由大到小順序排列的是_。7質(zhì)量相同的氫氣和氧氣，所含分子的個數(shù)比為_；某氣體的質(zhì)量為6.4 g，約含6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_。二、氣體摩爾體積【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計算0，1.01×105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，氣體摩爾體積約為_，符號為_，單位_。練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol O2的體積為_L，44.8L O2的物質(zhì)的量為_mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol CO2的體積為_L，6.72 L CO2的物質(zhì)的量為_mol。2梳理公式物質(zhì)的量與氣體體積【同步訓(xùn)練】1下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是( )A1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況時，氧氣的體積約是22.4 LC1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4 LD1 mol氫氣和1 mol水含相同分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約是22.4 L20.5 mol O2的體積為( )A11.2 LB16 LC22.4 LD無法確定3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CO2的物質(zhì)的量為( )A88 gB44g/molC2 molD無法確定4在同溫同壓下時，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧氣所含氧原子數(shù)( )A相等B前者多C后者多D無法確定5在同溫同壓下，相同體積的N2和CH4兩種氣體，含有( )A相同數(shù)目的原子B相同數(shù)目的分子C相同數(shù)目的電子D相同數(shù)目的質(zhì)子6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g氮?dú)獾捏w積是_，11.2 L氮?dú)獾馁|(zhì)量為_。7在同溫、同壓時，相同質(zhì)量的O2、H2、N2三種氣體，其摩爾質(zhì)量由大到小排序為_；其體積由大到小排序為_；其物質(zhì)的量由大到小排序為_；其分子個數(shù)由大到小排序為_?！灸芰ν卣埂?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各物質(zhì)的體積為22.4 L的是( )A1 mol H2OB58.5 g NaClC4 g H2D6.02×1023個N2分子2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是( )A1 mol O2B2.24 L H2C18 g H2OD56 g Fe3下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)相同的是( )A1 g H2和8 g O2B1 mol CO和22.4 L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L N2和2.24 L HeD常溫常壓下，16 g O2和0.5 mol N24在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與16 g SO2氣體體積相同的是( )A16 g O2B14 g COC14 g N2D11 g CO25在同溫同壓下，質(zhì)量相等的O2和SO2的體積之比為( )A12B11C21D136同溫同壓下，在相同容積的兩個容器中，一個充滿NO，另一個充滿N2和O2的混合氣體，則這兩個容器內(nèi)可能具有不相同的( )A質(zhì)量B分子總數(shù)C物質(zhì)的量D原子總數(shù)7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、O2、N2和H2O四種物質(zhì)各1 g，其中分子個數(shù)最少的是_，體積最小的是_，試計算四種物質(zhì)的體積。(設(shè)水的密度為1.0g·cm3)8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g某氣體的體積為2.8 L，該氣體的摩爾質(zhì)量_。9我國昆明世博園里，種植了面積達(dá)30萬平方米的各類草坪。晴天時，一天內(nèi)每平方米的草坪可吸收5 g的二氧化碳來進(jìn)行光合作用，試計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個晴天內(nèi)，這些草坪能吸收二氧化碳的體積為多少升？三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計算物質(zhì)的量濃度符號為_，常用單位是_。示例：0.1 mol NaOH固體溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L。練習(xí)：8 g NaOH固體溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為_。將5 mol/L的硫酸20 mL稀釋成0.5 mol/L的稀硫酸_mL。2梳理公式物質(zhì)的量與溶液的物質(zhì)的量濃度3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗：計算：計算所需固體溶質(zhì)的_或液體溶質(zhì)的_；稱量或量?。核鑳x器：_或_。溶解或稀釋：用水溶解溶質(zhì)或稀釋濃溶液，并冷卻到室溫。所需儀器：_，_。轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿_注入_中。洗滌：用蒸餾水洗滌_23次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入_中，振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往_中小心地加水，直到液面離_時，改用_滴加蒸餾水至液面與_相切。搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?！就接?xùn)練】1將0.2 mol Na2CO3固體溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為( )A0.1 mol/LB0.25 mol/LC0.4 mol/LD1 mol/L2將0.5 mol NaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L溶液，則溶液的體積為( )A100 mLB250 mLC400 mLD1000 mL3100 ml 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的量為( )A質(zhì)量為4.0 gB質(zhì)量為0.4 gC物質(zhì)的量為0.1 molD物質(zhì)的量為10 mol4在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是( )A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶質(zhì)的物質(zhì)的量D氫離子的物質(zhì)的量5下列說法正確的是( )A用量筒量取5.65 mL的濃硫酸B在100 mL燒杯中加入100 mL水進(jìn)行溶解實驗C用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉固體D配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液選用250 ml容量瓶6在用氫氧化鈉固體配制成250 mL溶液的過程中，不需要用的儀器是( )A100 mL容量瓶B托盤天平C100 mL燒杯D膠頭滴管7配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不小心，使得定容后的液面略超過容量瓶的刻度線(標(biāo)線)，這時采用的措施是( )A傾出標(biāo)線以上的溶液B吸出標(biāo)線以上的溶液C影響不大，不再處理D重新配制溶液8將100 mL 1 mol/L的氫氧化鈉稀釋成0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，則稀釋前后不變的物理量是( )A溶劑的物質(zhì)的量B溶液的質(zhì)量C溶質(zhì)的物質(zhì)的量D溶液的體積9將5 mL10 mol/L的硫酸稀釋到100 mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A0.2 mol/LB0.5 mol/L C2 mol/LD5mol/L10填寫下列空格序號NaOH的量NaOH溶液的體積NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度2 mol1 L0.5 mol500 mL0.4 mol2 mol/L20 g100 mL11欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體_g，稱量時將NaOH固體放在已知質(zhì)量的_中，放在托盤天平的_盤上進(jìn)行稱量。將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有_熱現(xiàn)象，待溶液_后，將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至_中，并洗滌_和_23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至_中，繼續(xù)向_中加蒸餾水至液面接近