2022年高三化學 18高三綜合練習二培優(yōu)教案一選擇題：（每題只有一個選項符合題意）1由于金屬銻的導電性介于導體與絕緣體之間以及它容易形成合金而使它具有很多重要用途。下列對銻元素（33Sb）的單質及其化合物的敘述不正確的是（ ）A金屬銻可用于制半導體材料B金屬銻可用于制造合金，以提高金屬的硬度C金屬銻及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心D在火柴盒側面涂有三硫化二銻，用作氧化劑2下列各物質中，后一種物質的熱穩(wěn)定性比前一種強的是（ ）Na2CO3和NaHCO3KMnO4和K2MnO4AsH3和H2SCaCO3和CaSiO3Na2O和Na2O2HNO3和H2SO4A只有B除外C只有D只有3在甲、乙兩容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g碳，22g二氧化碳；乙：20g碳，22g二氧化碳），在同溫同壓下進行反應，達到平衡時，兩容器中二氧化碳的轉化率的關系（ ）A甲大于乙B甲小于乙C甲等于乙D不能肯定4剛好能溶解27g鋁的稀硫酸，最多能直接溶解鐵的質量為（ ）A27gB28gC56gD84g5用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如下圖，它屬于（ ）A無機物B烴C高分子化合物D有機物二選擇題：（每小題有一個或兩個選項符合題意）6FeS2與酸反應生成H2S2，H2S2和H2O2性質相似，容易分解。若反應中生成3.2g硫，則轉移電子的物質的量為（ ）A0.05molB0.10molC0.20molD0.40mol7在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質的量之比為3:2:1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變?yōu)?:2:4，則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質的量之比為（ ）A2:1B1:2C1:3D1:48核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是（ ）ABCD9下列反應的離子方程式正確的是（ ）A過量Cl2通入FeBr2溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2B過量CO2通入NaAlO2溶液中 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-CFeSO4溶液中加入過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD在溶液中NH4HSO3與NaOH等物質的量混和 NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O10有3g白色固體，溶于10g熱水，（70）冷卻到室溫時，析出2g固體，將析出的2g固體再溶解于10g熱水（70）中，冷卻到室溫時，析出1.5g固體，因此可以確定這3g固體是（ ）A純凈物B混合物C某種鹽D不能確定11實驗室測得4molSO2，參加下列反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64KJ·mol-1，當放出314.3KJ熱量時，SO2的轉化率最接近于（ ）A40%B50%C80%D90%12在常溫下，將a1mL，b1mol·L-1CH3OOH溶液加入到a2mL，b2mol·L-1NaOH溶液中。下列結論中，不正確的是（ ）A如果a1=a2，b1=b2則混合溶液中 C(CH3COO-)=C(Na+)B如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中 C(H3COO-)=C(Na+)C如果混合溶液的pH<7，則a1b1=a2b2D如果a1=a2且混合溶液的pH<7，則b1>b213下列各組化合物中不論二者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時生成水的質量和消耗O2的質量不變的是（ ）AC3H8 C4H6BC3H6 C4H6O2CC2H2 C6H6DCH4O C3H4O5三選擇題：（每小題僅一個正確答案）14已知某鹽在不同溫度下的溶解度T（）010203040S（g/100g水）11.515.119.424.437.6若將質量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在（ ）A0-10B10-20C20-30D30-4015提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可使用的方法為（ ）A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸16某溶液中含有較多Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有： 加適量H2SO4溶液 加金屬鈉 結晶 加過量NaOH溶液 加強熱脫結晶水 過濾。正確的操作步驟是（ ）ABCD17甲、乙兩燒杯中各盛有100mL，濃度為3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測量生成氣體的體積比為3:4，則加入鋁粉的質量為（ ）A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g18將amolN2O4晶體在密閉容器中加熱氣體，達到平衡時，容器中有bmol氣體。則N2O4的轉化率及平衡混合氣體的平均相對分子質量分別為（ ）A，B，C，D，19將0.1mol·L-1HCOONa與0.05mol·L-1HCl等體積混合后，溶液中各微粒的物質的量濃度的大小關系是（ ）AC(Cl-)=C(HCOOH)=C(HCOO-)>C(H+)BC(Cl-)=C(HCOO-)>C(HCOOH)>C(H+)CC(HCOO-)>C(Cl-)>C(H+)>C(HCOOH)DC(HCOO-)>C(Cl-)>C(HCOOH)>C(H+)20如果定義有機物的同系列是一系列結構式符合A w nB（其中n=1，2，3）的化合物，式中A、B是任意一種基團（或氫原子），w為2價的有機基團，又稱該同系列的系差。同系列化合物性質往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是（ ）ACH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3BCH3=CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHOCCH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3DClCH2CHClCCl3 ClCH2ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl321某烴的衍生物A，其分子式為C6H12O2實驗表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應。由此判斷A的可能結構有（ ）A6種B4種C3種D2種22常溫下為氣態(tài)的飽和鏈烴兩兩混合，若取混合物37g與氧氣完全反應生成CO2，消耗氧氣4.25mol則此混合物的可能組合的方式最多有（ ）A3種B4種C5種D6種四實驗填空題：23設計一套實驗裝置，演示飽和食鹽水的電解，同時測定產生H2的體積，并檢驗氯氣的氧化性。（1）試按上述要求，選用上圖的儀器連接成一套實驗裝置，這些儀器連接時接口的順序是_和_（2）電路的連接是炭棒連接電源的_極，電極反應式為_；鐵棒連接電源的_極，電極反應式為_電解總反應化學方程式為_（3）驗證氯氣具有氧化性，所使用的試劑為_發(fā)生反應的離子方程式為_現(xiàn)象是_（4）若原裝入50mL飽和食鹽水，當生成氫氣為16.8mL（已換算成標準狀況下的體積）時，假定電解前后溶液體積不變，所得溶液pH值為_24為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含有少量丙烷某氣態(tài)烴）的平均分子量，設計了下面的實驗：取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱量，得到質量m1往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準確稱量；重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同，得到質量m2往錐形瓶內加滿水，塞好膠塞，稱量得到質量m3已知實驗時的溫度T(K)，壓強P(KPa)，水的密度水(g·L-1)，空氣的平均分子量29.0，密度空氣(g·L-1)回答下面問題（1）本實驗的原理是_（2）步驟中為什么要重復操作，直至前后兩次稱量結果基本相同？（3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的？（4）本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是（填圖中標號）_（5）錐形瓶中空氣的質量（m空氣）是_（列出算式）（6）瓶中樣品的質量（m樣品）是_（列出算式）（7）由實驗測得該烷烴的平均分子量是_（列出算式）五填空題：25（1）光化學煙霧形成的化學過程是：當汽車尾氣產生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，不斷地產生O3，這個循環(huán)包括了下列3個化學方程式，請補充化學方程式NO2NO+O_O+O2=O3寫出以上三個化學反應的凈結果_（2）化學需氧量（COD）是水體質量的控制項目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標。COD是指用強氧化劑（我國采用K2Cr2O7）處理一定量水樣對所消耗的氧化劑的量，并換算成以O2作為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質量（mg·L-1）現(xiàn)有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL0.04000mol·L-1K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應2小時。在指示劑存在下用0.1000mol·L-1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化劑時，還原成Cr3+離子，F(xiàn)e2+離子氧化成Fe3+離子，寫出K2Cr2O7與Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反應的化學方程式計算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質的量計算該廢水樣的COD在鍛造、機械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠所排放的污水中，COD值特別高的是_26AK均是中學化學中常見的物質，其中E、F、H在常溫下是氣體。根據圖中物質相互轉化關系，填寫下列空白（1）丁是（填化學式不同）_，X是_（2）寫出A+BC+D的化學方程式_（3）寫出電解C的水溶液的化學方程式_六有機填空題：27已知： CH3RCH=CH2R-CHCHO CH3 CH3CH3-CH-COORCH2=C-COOR有機物AF中，A是鏈烴，A與H2加成得到烷烴，經測定該烷烴分子中有三個-CH3，它的一氯取代物有7種同分異構體。有關它們的其它信息如下：（1）寫出X的結構簡式_（2）寫出化合物A、C、E的結構簡式：A_ C_ E_（3）寫出B與足量的新制Cu(OH)2反應的化學方程式_28已知它們的化學性質與鏈狀飽和一元醇相似，人體內膽固醇結構如下圖：請回答下列問題：寫出它的分子式_它可被氧化成膽固醇，其結構式_它可被氫氣還原成類固醇，其結構式_它可與H2SO4形成硫酸氫酯，其結構式_（2）已知苯環(huán)側鏈上的烴基易被氧化成羧基，酚酞是常見酸堿指示劑，可用下列方法制得。請回答下列問題試劑C是_A的結構式為_第步反應的化學方程式為_第步反應的化學方程式為_七計算題：29已知有關物質及離子的氧化性強的順序為：濃硫酸>Fe3+>H+?，F(xiàn)將30.0g鐵粉（過量）與44.0ml濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到11.2L（標準狀況）氣體，其質量為19.6g。試計算濃硫酸的物質的量濃度和反應后剩余鐵粉的質量30在真空密閉器中加入amolpH4I固體，在一定溫度下，發(fā)生如下反應pH4I(s)pH3(g)+HI(g)4pH3(g)p4(g)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)以上三個反應建立平衡后，HI為bmol，I2(g)為Cmol，H2dmol，求：（1）平衡后容器內p4(g)和pH3的物質的量（用代數(shù)式表示）（2）a、b、c三者關系為_（含b、c關系式） a、c、d三者關系為_（含c、d關系式）（3）平衡后增大壓強容器內n(I2)_ n(pH4I)_（增加、減小、不變）參考答案：一1D2B3C4D5D二6B7C8A9A、B10B11C12A、C13B、C三14D15D16B17B18A19D20C21D22D四23（1）A、G、F、H；B、E、D、C（2）正，2Cl-2e-=Cl2；負，2H+2e-=H2； 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）KI淀粉試劑，Cl2+2I-=2Cl-+I2，溶液呈藍色（4）12.524（1）同溫同壓條件下的兩種氣體，當它們的體積相等時，兩種氣體的質量之比為它們摩爾質量之比即：（2）保證瓶內空氣全部排出，并充滿樣品氣（3）膠塞在瓶口處作記號，保證瓶內氣體體積不變（4）D（5）由題意知：m1=m(瓶)+m(空氣) (1) m3=m(瓶)+m(H2O) (2)(2)-(1)：m(H2O)-m(空氣)=m3-m1m(空氣)<<m(H2O) m(H2O)=m3-m1又因：m(空氣)=(空氣)·V(瓶) m(H2O)=(H2O)·V(瓶) （6）m(C4H10)=m2-m1+m(空氣) 由題意知：m1=m(瓶)+m(空氣) (1) m2=m(瓶)+m(C4H10) (2)(2)-(1):m(C4H10)=m2-m1+m(空氣)（7）M(C4H10)=29由題(1)得：M(C4H10)= 五25（1）2NO+O2=2NO2；3O2=2O3（2）K2Cr2O7+6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4 =3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O10.00mL×0.04000mol·L-1-(12.00mL×0.1000mol·L-1)×10-3 =2.000×10-4mol·L-1COD=2.000×10-4mol·L-1××32.0gmol-1××1000 =480mg·L-1印刷廠、造紙廠26（1）BaSO4，H2SO4（2）Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS（3）2H2O2H2+O2六27（1）CH3OH CH3（2）A：CH2=CH-CH-CH2-CH=CH2 CH3 CH3 CH3 C：HOOC-CH- CH-CH2-CH-COOH CH3 CH3 CH3 E：H3COO-C = C-CH = C-COOCH3 O CH3 CH3 CH3 O（3）H-C-CH -CH-CH2-CH -C-H+4Cu(OH)2 O CH3 CH3 CH3 OHO-C-CH -CH-CH2-CH -C-OH+2Cu2O+4H2O28（1） C27H46O -COOH-COOH（2）KMnO4酸性溶液， Cl +Cl2 +HCl 七29由題意知：生成11.2L氣體的成分應為H2和SO2，設生成SO2和H2的物質的量為x、y列式：解之：x=0.300mol y=0.200mol Fe + 2H2SO4(濃)=FeSO4+SO2+2H2O 1mol 2mol 1mol0.300mol 0.600mol 0.300mol Fe + H2SO4=FeSO4+H2 1mol 1mol 1mol0.200mol 0.200mol 0.200molC(H2SO4)=剩余鐵粉的質量：m(Fe)=30.0g-(0.300mol+0.200mol)×56g·mol-1 =2.00g30（1）n(P4)=(d-c)mol n(pH3)=(b+)mol（2）a>b+2c，b>(d-4c)（3）減少，增加