2022年高三化學(xué) 39綜合練習(xí)六培優(yōu)教案一選擇題:（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.最近國外科學(xué)家把一個條形磁鐵置于長方形水槽的底部中央，磁場強(qiáng)度達(dá)4特斯拉，結(jié)果水被推往兩壁上至露出水底的磁鐵（ ）A分子量比較小B是極性分子C是非極性分子D分子間作用力很弱2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）少用煤做燃料把工廠的煙囪加高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源ABCD3.1995年歐洲一些國家的某些食品中，“二惡英”含量嚴(yán)重超標(biāo)，一時間掀起了席卷歐洲的“二惡英”恐慌癥?！岸河ⅰ笔嵌杰?，4二氧六環(huán)及其衍生物的通稱。其中一種毒性最大的結(jié)構(gòu)是 ，關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）A該物質(zhì)是一種芳香族化合物B該物質(zhì)是一種鹵代烴C該物質(zhì)是一種強(qiáng)烈致癌物D該物質(zhì)分子中所有原子可能處在同一平面上4.下列物質(zhì)的溶液，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)而不能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ）ANaAlO2BNaHSCCH3COONH4DNaHSO45.在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A容器內(nèi)的壓強(qiáng)、不隨反應(yīng)發(fā)生的時間變化而改變B在某單位時間內(nèi)生成amolA2的同時，也生成amolB2C單位時間內(nèi)生成bmolAB的同時生成2bmolB2D在一定的時間里，有cmolA2反應(yīng)掉的同時，有cmolB2生成二.選擇題:（本題包括12小題，每小題3分共36分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該題就為0分）6.下列敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應(yīng)中，金屬陽離子一定是氧化劑B有的元素單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來制得C不可能用非金屬置換出金屬單質(zhì)D三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是原子晶體、離子晶體、分子晶體7.實(shí)驗(yàn)室里保存下列藥品的方法不正確的是（ ）A將金屬鈉保存在煤油或辛烷中B將水玻璃保存在帶膠塞的無色廣口瓶中C盛放偏鋁酸鈉溶液要用帶磨口玻璃塞的試劑瓶D將苯保存在帶膠塞的無色細(xì)口瓶中8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A含NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LB常溫常壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC常溫常壓下，1mol溴單質(zhì)與NA個溴分子質(zhì)量相等D標(biāo)況下，11.2LO2與11.2LNO混合后，所得物質(zhì)的分子數(shù)為NA9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）ACl2跟燒堿溶液的反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB用鉑電解MgCl2溶液2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C苯酚鈉溶液與AlCl3溶液反應(yīng)+Al3+3H2O3 +Al(OH)3 -O- -OHD.氯化銨溶于水，破壞水的電離平衡NH4+2H2O NH3·H2O+H3O+10.將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合物，離子濃度大小的順序正確的是（ ）AC(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)BC(Cl-）>C(NH4+)>C(CH+)>C(OH-)CC(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(CH+)DC(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)11.不能證明乙二酸是弱酸的是（ ）A0.1mol·L-1乙二酸（aq）Vml和0.1mol·L-1NaOH(aq)2Vml恰好完全反應(yīng)B0.05 mol·L-1乙二酸（aq）pH大于1C相同溫度下，乙二酸比醋酸溶解度小D相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的乙二酸稀溶液導(dǎo)電性比硫酸溶液弱12.現(xiàn)有三種短周期元素X、Y、Z，在X原子的最外電子層上只排布1個電子；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:1。可知X、Y、Z三元素所形成化合物的化學(xué)式不可能是（ ）AXYZ3BX4YZ4CX2YZ3DX2YZ413.向一真空密閉容器中通往一定量氣體A，在一定條件下反應(yīng)2A（g） B(g)+xC(g)達(dá)平衡，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大3P%，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a%。下列關(guān)系正確的是（ ）A若x=1則p>aB若x=2則p<aC若x=3則p=aD若x=4則14. 已知C2H5OH+Cl-S-ClC2H5Cl+HCl，則下述物質(zhì)中不能與SOCl2發(fā)生反 0應(yīng)的是（ ）AH2OBCH3COOHC -COOHDCH3CHO15.常溫下為氣態(tài)的飽和鏈烴（碳原子數(shù)4）兩兩混和。若取混合物37g與氧氣完全反應(yīng)生成CO2，消耗氧氣4.25mol，則此混合物的可能組合的方式最多有（ ）A3種B4種C5種D6種16.某有機(jī)分子中含有強(qiáng)還原性基團(tuán)，將其與苛性鈉溶液共煮后，可得到兩種有機(jī)物，其中一種仍含有強(qiáng)還原性基團(tuán)，原有機(jī)物可能是（ ）A.CH2-COOH BCH2-OHCH2-COOH CH2-OHCCH2-O-CHO DHO-CH-CHO CH2-O-CHO HO-CH-CHO17.已知2Fe+3Br2=2FeBr3，2Fe3+2I-=2Fe2+I2。 現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是（ ）AB只有CD三.選擇題:（本題包括8小題，每小題4分，共32分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）18.將兩個鉑電極插入某種電解質(zhì)溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，做成甲烷燃料電池，其電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，由此可判下列說法正確的是（ ）A.通入CH4的電極為正極B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.燃料電池工作時溶液中陰離子向正極移動D.該電池使用一段時間后pH下降19.已知 1.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時，放出49.8KJ的熱量，下列表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=-48.8KJ/molB2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=-1.29KJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=-2.58KJ/molDC2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=-1.29KJ/mol20.在相同溫度下等體積等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3 Na2S，其中所含帶電微粒由多到少的順序是（ ）A=>=B=>> C>>>D>>>21.某溫度時CuSO4的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無水CuSO4粉末撒入mg水中，形成飽和溶液，并有CuSO4、H2O晶體析出時，則m的取值范圍是（ ）A18gm128gB36g<m<180gC18g<m<128gD36gm180g22.Wg含有Fe2O3、H2O雜質(zhì)的Al2O3樣品，可完全溶解在pH=1的稀H2SO4中，然后再向溶液中加100ml氨水，恰好得到最大質(zhì)量沉淀。Ng則所加氨水的濃度（ ）A0.05mol·L-1B0.1mol·L-1C0.15mol·L-1D0.2mol·L-123.常溫下有A和B兩種氣體的混合物，已知B的式量大于A的式量，混合氣體中只含碳?xì)鋬煞N元素，而且不論它們以何種比例混合，碳?xì)滟|(zhì)量比總是小于9:1而大于9:2若混合氣體的碳?xì)滟|(zhì)量比是5:1，則A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（ ） A20%B. 16.67%C. 11.11%D. 22.22% 24.某NH4Cl稀溶液，其濃度為C ml·l-1，由于NH4+水解，C(NH4+)實(shí)際略小于C，已知溶液中有如下關(guān)系， K在溫度恒定時是一個常數(shù)，請用C(CH+)及K值表示該溶液中NH4+的平衡濃度C(NH4+)（ ） A.B. C.D. 25.下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用各溶液之間反應(yīng)不能將它們區(qū)分開的是（ ） AMg(NO3)2、NH4Cl、NH3·H2O、Al2(SO4)3、HCl BHCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH、Al2(SO4)3 CHCl、K2SO4、NaCl、NaOH、AlCl3DNaHSO4、BaCl2、Na2SO4、MgSO4、NaOH四.（本題包括2小題，共18分） 26（6分）某亞硫酸鈉試劑，已部分氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 （1）稱取樣品W1g （2）將樣品溶解 （3）溶液中加入稍過量的經(jīng)鹽酸酸化的BaCl2溶液。 （4）過濾洗滌，干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g 回答.BaCl2要用鹽酸酸化的原因_ .BaCl2溶液要稍過量的原因_ .判斷操作是否完成的方法_ .判斷沉淀是否洗凈的方法_ .Na2SO3純度的表示式Na2SO3%=_27（12分）下面為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖.其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。 （1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）_ （2）試管C中苯的作用_ 反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_ （3）反應(yīng)23min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_ （4）在上述整套裝置中，具有防倒收的儀器有_（填字母）（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除步驟簡單，操作方便，成功率高。多步現(xiàn)象明顯。對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點(diǎn)外，還有一個優(yōu)點(diǎn)是_.五.（本題包括2小題，共17分） 28.（4分）已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2,配平時，若Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_判斷依據(jù)是_；若AgClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為B，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為C，則AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_判斷依據(jù)是_。29.（1）化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成的化合物G和H2，化合物G的相對分子質(zhì)量為81，G分子中硼元素（B相對原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量百分含量分別是40%和7.4%，由此推斷A化合物G的化學(xué)式_B1mol E與1mol NH3反應(yīng)，可生成2mol H2，組成化合物E的元素是_和_C1mol E和2mol NH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的化學(xué)式_（2）（6分）已知T PKPa時，往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY，此時容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，試回答下列問題A使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，再往上述密閉器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為_。 B若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制為T，使4molX和2molY反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則密閉容器的容積為_六.（本題包括2小題，共17分）30.（9分）水蒸氣跟灼熱焦炭反應(yīng)生成A和P的混合氣體，它是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖是合成某物質(zhì)的路線。其中D、G互為同分異構(gòu)體；G、F是相鄰的同系物；B、T屬同類有機(jī)物，T分子中碳原子數(shù)是B的2倍，等物質(zhì)的量T、B跟足量的金屬鈉反應(yīng)，T產(chǎn)生的氫氣是B的2倍；S能跟新制氫氧化銅反應(yīng)，1mols能產(chǎn)生1mol氧化亞銅。請回答下列問題：（1）分子式：A _ P _；（2）結(jié)構(gòu)簡式：B _ D _ S _（3）反應(yīng)類型：X _ Y _（4）化學(xué)方程式 EF _ T跟過量的G在濃H2SO4存在，加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)_31.（8分）化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水有特殊香味。從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A硝化時可生成四種硝基取代物，化合物H的分子式為C6H6O，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)。回答：下列化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式A _ E _ K _反應(yīng)類型（）_（）_（）_反應(yīng)方程式HK _ CE _ C+FG _ 七.（本題包括2小題，共15分）32（5分）將0.02mol FeCl3和0.05mol FeCl2溶于水配成200ml溶液，取20ml溶液通入一定量Cl2，再滴入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2.87g白色沉淀，求溶液中FeCl2的氧化率。33（10分）接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排入前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。（1）某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，問用NaOH溶液，石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少g石膏（CaSO4·2H2O）（2）如果將一定體積的尾氣通入100ml 2mol·L-1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)側(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。（3）工廠尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量，現(xiàn)設(shè)n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量且試寫出X在不同取值范圍時，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）與n（SO2）、n（NaOH）間的關(guān)系式Xn（NaHSO3）解析與答案一.1B 2D 3B 4A 5D 二.6BD 7CD 8BC 9B 10C 11AC 12AB 13BC 14D 15D16C 17C 三.18D 19D 20D 21C 22B 23A 24C 25C四.26.除去SO32-，防止生成BaSO3.使SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4.取上層清液少許，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀產(chǎn)生則步操作完成.洗滌液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生已洗凈.27 -Br2 -Br +HBr 除去苯中的溴蒸汽： D：石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧 E：淺黃色沉淀 溶液底部有無色油狀液體 D、E、F 對尾氣處理，防止空氣污染五.282a；Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，AgCl和AgClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)和為2a，故AgF化學(xué)計(jì)量數(shù)為2a；5b+4c；bb-5be- 2CO2-CO2-4Ce-故（5b+4c）mol得（5b+4c）mol e-生成（5b+4c）mol AgCl。29（1）A .N3B3H6 B. 硼（B）和氫（H）C. B2H6 An（B）=81×40%÷10.8=3 n（H）=81×7.4%÷1=6n（N）=（81-3×10.8-6）÷14=3G的化學(xué)式N3B3H6 BE含兩種元素，由E+NH3N3B3H6+2H2可看出E一定含B元素；另一元素只能是H或N。由反應(yīng)式知反應(yīng)后H原子數(shù)>3，故E中一定含有B和H兩種元素。 C由反應(yīng)式知1mol E和2mol NH3恰好反應(yīng)。反應(yīng)式 E+2NH3=N3B3H6+4H2設(shè)E分子式BxHy，BxHy+2NH3=N3B3H6+4H2 由元素守恒得x=2 y=6 E的分子式為B2H6（2）A：2.5VL； B：VLA：設(shè)始態(tài)1，x轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2a, 2x + y = 2Z始1 2 1 0轉(zhuǎn)1 2a a 2a平衡1 2-2a 1-a 2aZ%= a=0.5mol始態(tài)2，Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2b 2x + y = 2Z始2 1 0.5 1+4轉(zhuǎn)2 2b b 2b平衡2 1+2b 0.5+b 5-2bZ%= b=1mol B：在容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2x + y = 2Z始態(tài)3 4 2 0平衡3 4-2c 2-c 2c c=1mol平衡時物質(zhì)的量共為5mol。由于z體積含量始終不變，溫度始終不變而平衡3物質(zhì)的量是平衡1物質(zhì)的量的2倍。說明平衡3時容器的體積是平衡1容器體積的2倍。在平衡1時， ，由于B中容器固定因此B的容器體積為六.30.（1）A H2 P CO（2）B CH3OH D HCOOCH3 S HOCH2CHO（3）X酯化 Y還原（或加成）（4）2HCHO+O22HCOOH CH2-OH CH3COOCH2 +2CH3COOH +2H2O CH2-OH CH3COOCH2 A、P是水煤氣的主要成分為H2與CO，T、B能與Na反應(yīng)含-OH的化合物，S是一元醛，T為醇（醛加H2的產(chǎn)物）B含-OH，能兩次氧化應(yīng)為醇，可推斷為CH3OH，由B推出E為甲醛，HCHO，F(xiàn)為甲酸HCOOH，再由B、F推出D為甲酸甲酯X屬酯化反應(yīng)。又因G和F是相鄰的同系物，所以G為乙酸；又T含C數(shù)為B，CH3OH的2倍，與Na反應(yīng)生成H2是B的2倍應(yīng)為二元醇，T為乙二酸。31.反應(yīng)類型（I）水解（II）酯化（III）取代反應(yīng)式： OHHK +3Br2 +3HBrCE 2CH3OH+O22HCHO+2H2OC+FG CH3OH+HCOOHHCOOCH3+H2O七.32設(shè)被氧化的FeCl2物質(zhì)的量為x，未被氧化的FeCl2物質(zhì)的量為: 0.05mol-x 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 x x n（FeCl2）=0.02mol+x 其中n（Cl-）=0.06mol+3xFeCl2中n（Cl-）=2（0.05mol-x）=0.1mol-2x Ag+Cl-=AgCl 氧化率為33（1）由硫原子守恒得： SO2CaSO4·2H2O 22.4l 172g 1×104×103×0.2%L m(CaSO4·2H2O)×10-3 m(CaSO4·2H2O)=153.6g（2）溶液中可能發(fā)生兩個反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （1） SO2+NaOH=NaHSO3 （2）假設(shè)按（1）式進(jìn)行，產(chǎn)物為Na2SO3，m（Na2SO3）=12.6g假設(shè)按（2）式進(jìn)行，產(chǎn)物為NaHSO3，m（NaHSO3）=20.8g20.8>16.72>12.6 所以溶質(zhì)成分為Na2SO3與NaHSO3的混合物設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為 Na2SO3的物質(zhì)的量為 解之 （3）可借用數(shù)軸進(jìn)行分析討論， 1 1 其結(jié)果為：01