2022年高三化學(xué) 氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)重難點】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能清楚認(rèn)識四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系理解氧化還原的本質(zhì)，能區(qū)別氧化劑和還原劑；能用雙線法表示氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)過程】 復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)類型是哪一些?反應(yīng)類型表達(dá)式A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB一.四大基本反應(yīng)類型展示列舉常見的一個化合,分解,復(fù)分解,置換反應(yīng),進(jìn)行分析.回憶復(fù)習(xí)復(fù)分解發(fā)生的條件? 討論 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)是否屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？ 二.氧化還原反應(yīng)實質(zhì)： 定義: 展示在氧化還原中,電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì) 的反應(yīng)物質(zhì) 的反應(yīng) 氧的反應(yīng)從元素化合價升降角度物質(zhì)所含元素化合價 的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價 的反應(yīng)元素化合價有 的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度 電子（電子對偏 ）的反應(yīng) 電子（電子對偏 ）的反應(yīng)有電子 的反應(yīng) 問題討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。反應(yīng)類型點燃反應(yīng)實例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 3Fe+2O2 =Fe3O4是相關(guān) 通電CaO+H2O=Ca(OH)2非 高溫2H2O=2H2+O2 是相關(guān) CaCO3 =CaO+CO2 非 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是從屬 NaOH+HCl=NaCl+H2O非對立用圖表填寫之間的聯(lián)系 用四句話概括四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：有 的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)有 的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)所有的置換反應(yīng)都 氧化還原反應(yīng)所有的復(fù)分解反應(yīng)都 氧化還原反應(yīng)思考常言“溫故而知新”，請思考以下問題，并對下列反應(yīng)做出判斷：1.什么是氧化還原反應(yīng)?判斷根據(jù)是什么?2CuOH2=CH2OMnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl2 屬于氧化還原3NO2H2O=2HNO3NO 的反應(yīng)有哪些？2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2 答案講解:在上述氧化還原反應(yīng)中 變成的實質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuO變化為Cu的實質(zhì)是得到了電子，被還原，其中H2為CuO的還原提供了電子，CuO為H2的氧化得到了電子，從而使雙方完成氧化還原反應(yīng)，在這里H2起還原作用稱為還原劑，CuO起氧化作用稱為氧化劑。在上述氧化還原反應(yīng)中 變成的實質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuO 變成Cu的實質(zhì)是得到了電子，被還原，其中H2為CuO的還原提供了電子，CuO為H2的氧化得到了電子，從而使雙方完成氧化還原反應(yīng)，在這里H2起還原作用稱為還原劑，CuO起氧化作用稱為氧化劑。三、氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑氧化劑: 的物質(zhì)還原劑: 的物質(zhì)2.“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)。(以CuO+H2=Cu+H2O為例)通電習(xí)題用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。2H2O=2H2O2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2KClO3=2KCl+3O2 除“雙線橋”外，有無別的方法可表示氧化還原反應(yīng)，請同學(xué)們加以探討。常見氧化劑： O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4 等常見還原劑： Fe、Mg、Al 等金屬單質(zhì)，H2、C、CO 等。分析試從化合價角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_ _，只有還原性的_ ，兼有的是 _?？偨Y(jié)從元素化合價分析，當(dāng)粒子中元素化合價處于： 最高價只具氧化性 最低價只具還原性 中間價兼有氧化性和還原性。引導(dǎo)同學(xué)們能否舉出生產(chǎn)、生活中一些常見的氧化還原反應(yīng)?_燒菜,做飯,做雞蛋等_3.生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物還原劑 e氧化劑 補充用“氧化”或者“還原”填空：Fe FeCl2 需加 劑，如氯氣CuO Cu 需加 劑，如氫氣,鐵HCl Cl2 是 反應(yīng)，HCl是 劑HCl H2 是 反應(yīng)，HCl是 劑Fe3 Fe 需加 劑，F(xiàn)e3具有 性【達(dá)標(biāo)測評】 1氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是( C )A. 氧元素的得失 B. 化合價的升降 C. 電子得失或偏移 D. 分子中原子重新組合2下列變化中，屬于氧化反應(yīng)的是( D ) A. H+H2O B. SO3H2SO4 C. Fe3+Fe2+ D. Cl-Cl23氧化劑：(1)反應(yīng)中得電子的物質(zhì); (2)反應(yīng)中失電子的物質(zhì); (3)反應(yīng)過程中有化合價升高的物質(zhì);(4) 反應(yīng)過程中有化合價降低的物質(zhì)。正確的是( D ) A.（2）（3） B.（1）（4） C.（1）（3） D.（2）（4）4下列變化中，發(fā)生了氧化反應(yīng)的是( B ) A.HClH2 B.NaClCl2 C.CuSO4Cu D.HClOCl25下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是( D )A. 2CO+O2 = 2CO2 B. CH4+2O2=CO2+2H2OC. 2KClO3 = 2KCl+3O2 D. 2Fe (OH)3 = Fe2O3 +3H2O6在反應(yīng)C+H2O= CO+H2中還原劑是( A )A. C B. H2O C. CO D. H27關(guān)于C+CO2=2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是( B )A. 是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)B. CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 單質(zhì)C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑D. CO2中C的化化合價降低，被氧化，CO2是還原劑8在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)的是( B )A. 2KClO3=2KCl+3O2 B. C+CO2= 2COC. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO= Cu+H2O9下列反應(yīng)中，同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是( C )A. CaCO3= CaO+CO2 B. Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2H2S+2O2=SO2+2H2O10下列物質(zhì)中，F(xiàn)e元素不能被氧化的是( C )AFe BFeO CFe2O3 DFeSO411只有加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是( B )A.HCO3-®CO2 B.NO3-®NO C.I-®I2 D.SO2®SO32-12在下列變化中，需加入氧化劑才能進(jìn)行的是( D )A.MnO4- ®MnO2 B.HCO3- ®CO2 C.S2-®HS- D.2Br-® Br213P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是( ) A被氧化 B被還原 C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原14下列微粒中，沒有氧化性的是（ ） A.Cl- B.H+ C.Cl2 D.HClO15某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素( C )A.一定被氧化了 B.一定被還原了C.既可能被氧化又可能被還原 D.既不可能被氧化又不可能被還原16在Cu2S+4H2SO4 =2 CuSO4 +S + 2SO2 +4H2O 反應(yīng)中,被氧化的元素是( C ) A.只有銅 B.只有硫 C.有銅和硫 D.有氧和硫