2022年高考化學一輪復習 專題突破4 元素推斷題的解題策略1X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的1價陰離子、W元素的3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是()AX、Y形成的化合物只含有極性鍵BX的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應C含W元素的鹽溶液一定顯酸性DZ的離子半徑小于W的離子半徑答案B解析根據(jù)提供的信息可以推出X為H，Y為C，Z為F，W為Al。H、C形成的化合物C2H4、C2H6等既含極性鍵又含非極性鍵，A項錯誤；H2和F2在暗處能劇烈反應生成HF，B項正確；NaAlO2中含有鋁元素，其溶液呈堿性，C項錯誤；F、Al3具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，則離子半徑：F>Al3，D項錯誤。2主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是()AY的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定BW的最高價氧化物對應的水化物是最強的堿CY單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應，且產(chǎn)物都具有還原性DW、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z答案C解析根據(jù)題目提供信息可以推出W為Na，X為Al，Y為S，Z為Cl。非金屬性：S<Cl，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S<HCl，A項錯誤；Na在同周期元素中其最高價氧化物對應的水化物的堿性最強，但同主族元素，從上到下其最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，B項錯誤；S與O2、H2化合的產(chǎn)物分別為SO2、H2S，SO2既有氧化性又有還原性，H2S有還原性，C項正確；同周期主族元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na>Al>S>Cl，D項錯誤。3短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4，Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，W單質(zhì)可制成半導體材料，M與Y位于同一主族，下列敘述錯誤的是()AZ與M可形成Z2M2化合物B由W與Y組成的物質(zhì)能跟Z的最高價氧化物對應的水化物反應CX與M兩種元素的氣態(tài)氫化物反應生成的物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵DW能形成多種鹽，Y不存在同素異形體答案D解析由題意可推知X、Y、Z、W、M依次是N、O、Na、Si、S。Na和S可形成化合物Na2S2，A項正確；W與Y組成的物質(zhì)SiO2能與NaOH溶液反應：SiO22OH=SiOH2O，B項正確；NH3與H2S反應可生成(NH4)2S或NH4HS，(NH4)2S和NH4HS中均既有離子鍵又有共價鍵，C項正確；Y的同素異形體有O2和O3，D項錯誤。4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()AY、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離BZ、W、Q中，氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是Q、W、ZC元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大D用Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液答案D解析根據(jù)周期表推斷，X、Y、Z、W、Q分別為氧、鋁、硅、硫、氯。A項，Al2O3與SiO2均能與NaOH溶液反應，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，錯誤；C項，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，錯誤；D項，常溫下，鋁遇到濃硫酸會鈍化，正確。5下表是元素周期表的一部分，下列有關說法不正確的是()族周期AAAAAAA2ab3cdefA.元素a是制備一種高效電池的重要材料B由b元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體Cc、d兩元素的單質(zhì)構成原電池兩電極時，d可能為負極De、f的含氧酸的酸性依次增強答案D解析由題給元素周期表可知，a為Li，b為C，c為Mg，d為Al，e為S，f為Cl。Li是制備高效電池的重要材料，A項正確；由C形成金剛石是原子晶體，由C形成的石墨不是原子晶體，B項正確；如果鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁為負極，C項正確；e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，D項錯誤。6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8BZ的氧化物能與水反應CY2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D元素Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強答案B解析根據(jù)短周期元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q分別為：N、O、Al、S、Cl。N最高正化合價為5，Al最高正化合價為3，A項正確；Al2O3不與水反應，B項錯誤；O2和Al3均有兩個電子層且核外電子數(shù)均為10，C項正確；由于O的非金屬性大于S，故H2O比H2S穩(wěn)定，D項正確。7(xx·天津十二校聯(lián)考)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學用語回答下列問題：(1)D元素在周期表中的位置_。(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_>_>_。(填微粒符號)。(3)F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為_>_。(填微粒符號)。(4)用高能射線照射含有10電子的D的氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式_，該陽離子中存在的化學鍵有_。(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_。答案(1)第2周期第A族解析(1)A是Al，所以B、C、D、E分別為碳、氮、氧、氯。(2)依據(jù)“同層比核”可知Na的半徑小于O2，Cl比O2多一個電子層，所以離子半徑大。(5)NH3與HClO4生成NH4ClO4，因為NH3·H2O是弱堿、HClO4為強酸，NH水解顯酸性。8(xx·東北三校聯(lián)考)AH均為短周期元素，AF在元素周期表中的相對位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構成的最簡單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲戊的轉化關系如圖2所示。請回答下列問題：ABCDEF圖1已知圖2中反應是復分解反應，生成物中水已略去。(1)若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為_，實驗室制取氣體丙的化學方程式為_。(2)若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫出甲的一種用途_。(3)若將(1)和(2)中甲的飽和溶液混合，會出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應的離子方程式_。答案2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑(任寫其中一種)(3)2NHSiO=H2SiO32NH3解析短周期元素不在2、3周期，所以G一定為氫，H為原子半徑最大的Na；由氮肥可知B為氮，所以A、C、D、E、F分別為碳、氧、硅、硫、氯。(1)由18電子雙原子分子可知戊為HCl；氣體丙與HCl反應，可知氣體丙為NH3，甲為NH4Cl、乙為堿。(2)由干燥劑可知丙為硅膠H2SiO3，甲為Na2SiO3。(3)NH水解顯酸性、SiO水解顯堿性，發(fā)生互相促進的水解反應。9(xx·安徽蚌埠二聯(lián))已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。(1)D在元素周期表中的位置為_，C離子和E離子的半徑大小關系為_。(2)A2E的燃燒熱Ha kJ·mol1，寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式_。(3)CA的電子式為_；AB形成的晶體熔點_(填“大于”“小于”或“無法判斷”)CE形成的晶體熔點。(4)甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應的離子方程式_。答案(1)第3周期A族Na<S2(2)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(l)Ha kJ·mol1(3)NaH小于(4)4HAlO=Al32H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3解析C屬于第A族的元素，且原子序數(shù)大于B，所以C為第3周期元素，為Na，B為碳；比碳原子序數(shù)小的氣態(tài)單質(zhì)A只能為H2；D為鋁、E為硫。(1)S2的電子層數(shù)比Na多，所以離子半徑大。(2)H2S燃燒生成穩(wěn)定的氧化物只能為SO2(g)和H2O(l)。(3)Na失去一個電子生成Na，H得到一個電子生成H，CH4在常溫常壓下為氣體，而Na2S是固體。(4)甲為碳酸鹽，可能為Na2CO3或NaHCO3，乙為NaAlO2，丙為硫酸鹽，可能為Na2SO4或NaHSO4，只有NaHSO4與Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2均反應，依據(jù)電離方程式NaHSO4=NaHSO，所以與AlO反應的是H，一開始H過量，所以AlO直接生成Al3。10.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)T的原子結構示意圖是_。用化學方程式表示工業(yè)上常用的冶煉T單質(zhì)的原理_。(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是_。(3)元素的非金屬性：Q_W(填“>”或“<”)，結合方程式簡述作出判斷的依據(jù)_。(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色?，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應的水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，_。答案(1)2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)極性鍵和非極性鍵(3)<COH2OHCOOH，碳酸根離子水解，而硫酸根離子不發(fā)生水解(合理即可)(4)向試管中緩緩通入足量氧氣解析觀察圖中所給元素在周期表中的位置關系可知T位于第三周期，又由于其所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以可判斷出T是Al。則Q、R、W分別是C、N、S。(1)工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁冶煉鋁。(2)S位于A族，該族某元素的氫化物中含有18個電子，則該元素是O，氫化物是H2O2，其結構式為HOOH，分子中含有HO極性鍵和OO非極性鍵。(3)元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。根據(jù)CO能發(fā)生水解反應而SO不發(fā)生水解反應可知，碳酸是弱酸而硫酸是強酸，從而說明碳的非金屬性比硫弱。也可以根據(jù)Na2CO3與H2SO4能發(fā)生復分解反應來說明。(4)將NO2通入水中，發(fā)生反應：3NO2H2O=2HNO3NO，生成的NO不溶于水。向其中通入氧氣，發(fā)生反應：2NOO2=2NO2。將兩個方程式合并可得：4NO2O22H2O=4HNO3。因此，向試管中緩緩通入足量氧氣，可使NO2完全轉化為硝酸。11G、M、Q、T、U、V是前四周期中的六種元素，原子序數(shù)依次增大。G是作物生長需要的三大營養(yǎng)元素之一，M的氫化物能和一種半導體材料反應生成兩種氣體(常溫常壓)；Q原子核外K層電子數(shù)和M層電子數(shù)相等。T原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，U的單質(zhì)在實驗室里利用濃酸與氧化物在加熱條件下制備。V的一種核素質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36。請回答下列問題。(1)GM3的電子式為_。(2)在G、M、T、U的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是_(填化學式，下同)，還原性最強的是_。(3)用離子方程式表示U的非金屬性比T的強_。(4)G的氣態(tài)氫化物與U單質(zhì)以物質(zhì)的量之比13反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，X的化學式為_。(5)足量G的最高價氧化物對應的水化物與V2T反應得到V2和TO并放出氣體，氣體由G的三種氧化物GO、GO2、G2O4組成，且體積之比為111，寫出該反應的離子方程式_。(6)QT在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定的鹽，寫出此化學反應方程式_。答案 (2)HFH2S(3)H2SCl2=S2H2Cl(4)NCl3(5)2Cu2S26H20NO=5NO5NO25N2O46Cu23SO13H2O(6)MgS2O2MgSO4解析依題意知半導體材料是硅，氟化氫溶液與硅反應生成四氟化硅和氫氣，M為氟元素；氮、磷、鉀元素是作物生長需要的三大營養(yǎng)元素，根據(jù)六種元素的原子序數(shù)依次增大知G為氮元素。K層和M層電子數(shù)都等于2的元素是鎂元素；實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，U為氯元素。Q的原子序數(shù)為12，T的原子序數(shù)大于12，由題意可推知T原子有三個電子層，T原子的最外層有6個電子，所以T為硫元素。V原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為653629，V為銅元素。(1)NF3是共價化合物，電子式為。(2)NH3、HF、H2S、HCl中，沸點最高的是HF，HF分子間存在氫鍵，且HF分子間的氫鍵比氨分子間的氫鍵強，在標準狀況下HF呈液態(tài)，NH3呈氣態(tài)，還原性最強的是H2S。(3)氯氣與硫化氫或硫化鈉溶液反應生成淺黃色硫單質(zhì)，表明氯元素的非金屬性比硫元素的強，離子方程式為H2SCl2=S2H2Cl或S2Cl2=S2Cl。(4)G的氣態(tài)氫化物NH3與氯氣按物質(zhì)的量之比13反應，則有NH33Cl2XHCl，X為NCl3。(5)Cu2S和HNO3反應生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、NO2、N2O4，將NO、NO2、N2O4看成整體，生成1 mol“NONO2N2O4”得到6 mol電子，1 mol Cu2S完全反應失去10 mol電子，根據(jù)氧化物還原反應原理配平得3Cu2SHNO35(NONO2N2O4)6Cu(NO3)23H2SO4，由氮元素守恒知HNO3的化學計量數(shù)為32，得3Cu2S32HNO35(NONO2N2O4)6Cu(NO3)23H2SO4，根據(jù)氫元素守恒推知產(chǎn)物中有13個H2O：3Cu2S32HNO3=5(NONO2N2O4)6Cu(NO3)23H2SO413H2O，離子方程式為3Cu2S26H20NO=5NO5NO25N2O46Cu23SO13H2O。(6)MgS具有強還原性，在空氣中灼燒生成硫酸鎂，該化學反應方程式為MgS2O2MgSO4。12A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：熱穩(wěn)定性HmD>HmCCm、E(m1)具有相同的電子層結構B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據(jù)上述信息相應的化學用語回答下列問題：(1)HmD的電子式_。(2)Cm和E(m1)的還原性強弱為_>_，能證明其還原性強弱的離子方程式為_。(3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_。(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(5)在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉化關系的是_。答案 (2)S2ClCl2S2=2ClS(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H)>c(S2)(5)S解析由于E能形成單核陰離子，則E為非金屬元素。根據(jù)B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應知，B的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，故B為Al。根據(jù)A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構知，A、B在同一周期，故A為Na。根據(jù)B、E在同一周期且該周期中E原子半徑最小知，E為Cl，得m2，根據(jù)Cm與E(m1)具有相同的電子層結構知，C為S。根據(jù)熱穩(wěn)定性H2D>H2S知，D為O。(1)H2O的電子式為(2)非金屬性Cl>S，還原性S2>Cl，可以根據(jù)單質(zhì)間的置換反應證明還原性強弱。(3)Al(OH)3和NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2S與NaOH溶液混合得到NaHS溶液，由于溶液顯堿性，說明HS的水解程度大于電離程度，故離子濃度大小順序為c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H)>c(S2)。(5)根據(jù)圖示中轉化關系知，該單質(zhì)能夠連續(xù)氧化，故為S。