2022-2023學年高中化學(期末復習備考)每日一題 吸熱反應與放熱反應的判斷(含解析)新人教版選修4
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2022-2023學年高中化學(期末復習備考)每日一題 吸熱反應與放熱反應的判斷(含解析)新人教版選修4
2022-2023學年高中化學(期末復習備考)每日一題 吸熱反應與放熱反應的判斷(含解析)新人教版選修4 對于化學反應中的能量變化,表述正確的是A氧化還原反應均為放熱反應B放熱反應中,反應后體系能量降低C斷開化學鍵的過程會放出能量D加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應 【參考答案】B 化學反應過程中釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成熱量)來表述。通常把釋放熱量的化學反應稱為放熱反應,把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。理論分析判斷法 H=生成物的總能量反應物的總能量。當H0時,反應吸熱;當H0時,反應放熱。H=反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和。當生成物分子成鍵釋放的總能量反應物分子斷鍵吸收的總能量時,該反應表現(xiàn)為放熱反應,即H0;當生成物分子成鍵釋放的總能量反應物分子斷鍵吸收的總能量時,該反應表現(xiàn)為吸熱反應,即H0。規(guī)律判斷法 常見的吸熱反應:大多數(shù)分解反應;以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應,如C+H2O(g)CO+H2;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應。常見的放熱反應:金屬與水或酸的反應;酸堿中和反應;大多數(shù)化合反應;燃燒反應;鋁熱反應;營養(yǎng)物質(zhì)在生物體內(nèi)的氧化反應。圖像判斷法 當反應物的總能量高于生成物的總能量時,為放熱反應;當反應物的總能量低于生成物的總能量時,為吸熱反應。 反應條件判斷法反應開始需要加熱,而停止加熱后,反應亦可繼續(xù)進行,則為放熱反應;若反應需要持續(xù)不斷地加熱才能進行,則可能為吸熱反應也可能為放熱反應。 1下列變化屬于吸熱反應的是液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應生成熟石灰Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合ABCD2據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 3已知25、101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) H2834.9 kJmol-14Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) H3119.1 kJmol-1由此得出的正確結(jié)論是AO3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應B由反應可確定鋁的燃燒熱是708.7kJC等質(zhì)量的O2比O3能量低,O2變O3為吸熱反應D由反應可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJmol-14某反應使用催化劑后,其反應過程中能量變化如圖。 下列說法錯誤的是A總反應為放熱反應B使用催化劑后,活化能不變C反應是吸熱反應,反應是放熱反應DHH1H2 1【答案】D 2【答案】B【解析】水分解屬于吸熱反應,反應物的總能量要低于生成物的總能量,催化劑可以降低活化能,催化反應中間態(tài)的能量要低于非催化反應中間態(tài)的能量。A項屬于放熱反應,錯誤;B項,屬于吸熱反應,且正確表示了催化反應的特點,正確;C項,反應前后沒有明顯的熱量變化,錯誤;D項,屬于吸熱反應,但其所表示的催化反應特征不正確,錯誤。3【答案】C 4【答案】B【解析】由題圖可知,反應是吸熱反應,反應是放熱反應,總反應是放熱反應,且HH1H2,A、C、D項正確;使用催化劑能降低反應所需的活化能,B項錯誤。