高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修41下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12解析：A中Fe3O4與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，B中MgCO3為不溶于水的電解質(zhì)，寫化學(xué)式，C中(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，漏掉了NH與OH的反應(yīng)；D中書寫的離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。答案：B2下列離子方程式書寫正確的是()A向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H解析：A項(xiàng)，氨水不能改寫成離子形式；B項(xiàng)，3價(jià)鐵與I之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，通入足量Cl2后不可能生成SO。答案：C3(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_ _。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬KAl(SO4)2·12H2O至溶液中Ba2恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：_。在以上溶液中繼續(xù)滳加明礬溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4(2)HSOBa2OH=BaSO4H2OHOH=H2O(3)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)43Al(OH)4Al3=4Al(OH)3