2022-2023版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題檢測試卷 蘇教版必修1一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇答案B解析A項(xiàng)，“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中碳酸鈣的分解生成CaO和CO2，元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意；C項(xiàng)，“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，不符合題意。2下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中不正確的是()A實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中B少量的鈉可以保存在煤油中，如果露置在空氣中會迅速和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉C鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉D當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量藍(lán)色沉淀出現(xiàn)答案B解析因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可能引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐校珹正確；鈉性質(zhì)比較活潑，能和氧氣、水反應(yīng)，露置在空氣中會迅速和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，B錯誤；鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色(鈉的真面目)變暗(生成Na2O)變白色固體(生成NaOH)成液(NaOH潮解)結(jié)塊(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)最后變成Na2CO3粉末(風(fēng)化)，C正確；鈉投入硫酸銅溶液中時，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，D正確。3下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A海水中含有溴和鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴和鉀單質(zhì)B電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉D從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)答案C解析海水中的鉀元素和溴元素以K、Br存在，需經(jīng)過氧化還原反應(yīng)得到金屬鉀和非金屬Br2，A錯誤；電解熔融MgCl2而不是MgCl2飽和溶液制得金屬鎂，B錯誤；海帶中的碘元素以化合態(tài)形式存在，需加氧化劑得到I2，D錯誤。4下列實(shí)驗(yàn)過程中不會產(chǎn)生氣體的是()答案C解析A項(xiàng)，氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項(xiàng)，氯水中的H與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項(xiàng)，氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。5氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域的是()A2H2O22H2OB2Na2HCO3Na2CO3CO2H2OC2Na2O22H2O=4NaOHO2DZnH2SO4=ZnSO4H2答案C解析由圖可知，區(qū)域?yàn)檠趸€原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型。A項(xiàng)為化合反應(yīng)，H、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)為分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，符合題意；D項(xiàng)中Zn、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，不符合題意。6下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是()AOH、K、Mg2、NO BHCO、OH、Cl、KCMg2、NO、H、Na DSO、Ag、NH、Cl答案C解析OH與Mg2、HCO與OH、SO與Ag、Ag與Cl不能大量共存。7下列說法中正確的是()A三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故三氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電D氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電能力相同答案D解析此題考查對電解質(zhì)概念及強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的理解。不能僅僅根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，也不能僅根據(jù)化合物的溶解性及溶液的導(dǎo)電能力判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)。SO3屬于非電解質(zhì)，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，純液態(tài)硫酸(即熔融狀態(tài))不導(dǎo)電，A、B、C三項(xiàng)均錯誤。對于選項(xiàng)D，由于鹽酸和醋酸中c(H)相同，則陰離子濃度也相同，因此它們的導(dǎo)電能力相同。8單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2和Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化X是氧化劑X具有氧化性Y2是還原產(chǎn)物Y2具有還原性X2具有氧化性其中正確的是()A BC D答案C解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念判斷：X化合價(jià)升高，所以被氧化，作還原劑，其對應(yīng)的離子具有氧化性；Y化合價(jià)降低，被還原，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，對應(yīng)的離子具有還原性。9相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是()A兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為43B兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)后所得溶液的體積相等，溶液的濃度不相等C兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為11D兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為11答案B解析Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，則與水反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等，兩溶液體積相等，則濃度相等。10下列對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2NaO2=Na2O2BNa2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后，變成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O答案B解析鈉在空氣中變暗對應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaO2=2Na2O；Na2O2在空氣中變成白色黏稠物，還與Na2O2和水反應(yīng)有關(guān)；NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，Ca2過量，不可能大量存在CO，故D項(xiàng)應(yīng)為HCOCa2OH=CaCO3H2O。11CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)為2MgCO22MgOC，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()AMg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2MgO，還原性：MgCCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目答案B解析該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為；所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性MgC，B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；氧元素沒變價(jià)，所以氧原子不可能得電子，D項(xiàng)錯誤。12把Na、Na2O2分別投入到下列各物質(zhì)的稀溶液中，充分反應(yīng)后現(xiàn)象不相同的是()ABa(HCO3)2 B酚酞溶液CNaHCO3 DCuSO4答案B解析首先鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)都生成氫氧化鈉，同時前者生成氫氣，后者生成氧氣，然后氫氧化鈉再與各溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；B項(xiàng)，酚酞溶液中投入鈉后，溶液變紅，投入過氧化鈉后，溶液先變紅后褪色；D項(xiàng)，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；C項(xiàng)，也能反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生。13現(xiàn)有K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有四位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A分別加入過量的鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無渾濁出現(xiàn)C分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀生成D分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色答案A解析A項(xiàng)，K2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；B項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而K2CO3受熱難分解，可鑒別；C項(xiàng)，K2CO3能與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，而NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，可鑒別；D項(xiàng)，Na灼燒時火焰為黃色，K灼燒時，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色火焰，兩者可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。14下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H)B使紅色布條褪色(HCl)C淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水，溶液變藍(lán)(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)答案B解析氯水中存在H，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，與H相關(guān)；氯水使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖贖ClO，而不是因?yàn)槁人写嬖贖Cl；氯水中存在Cl2，能氧化I生成I2，I2使淀粉變藍(lán)；氯水中存在Cl，能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀。15向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A在Oa時，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12答案C解析在Oa時，先發(fā)生中和反應(yīng)，后發(fā)生CO與H生成HCO的反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOH=H2OCO2，B項(xiàng)錯誤；因a0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是HHCO=CO2H2O，n(CO2)0.01 mol，n(H)n(CO2)0.01 mol，所以a0.3，C項(xiàng)正確；由C元素守恒可知溶液中n(CO)n(CO2)0.01 mol，在Oa范圍內(nèi)，生成 0.01 mol HCO消耗0.1 L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L，n(OH)0.2 L×0.1 mol·L10.02 mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21，D項(xiàng)錯誤。16已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列敘述中不正確的是()A氧化產(chǎn)物為Cl2B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移D當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2時，則反應(yīng)中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移答案D解析用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中，Co2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是Co2，Cl作還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應(yīng)的離子方程式為Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12；生成3 mol H2O時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，故A、B、C項(xiàng)正確，因沒有說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定2.24 L Cl2的物質(zhì)的量，故無法判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(10分)下列物質(zhì)中：NaOH溶液鋁液態(tài)氯化氫大理石二氧化硫二氧化氮?dú)溲趸X碳酸氫鈉甲烷(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(寫序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。(2)寫出強(qiáng)電解質(zhì)中屬于鹽的物質(zhì)在溶液中的電離方程式：_。(3)寫出一種強(qiáng)電解質(zhì)和一種弱電解質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫出一種酸性氧化物和既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)(2)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)SO22OH=SOH2O或SO2OH=HSO18(8分)有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg2六種離子中的某幾種，經(jīng)實(shí)驗(yàn)：原溶液中加過量NaOH生成白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確：_(填“是”或“否”)，說明理由：_。答案(1)Mg2、ClCO、SONa、K(2)是溶液顯電中性，有陽離子存在必有陰離子存在，因?yàn)椴淮嬖贑O和SO，所以Cl一定存在解析(1)溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2；加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO和SO；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含有Cl；要進(jìn)一步檢驗(yàn)Na和K，需通過焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定。(2)溶液中的陰離子不存在CO、SO，陰離子只有Cl，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知肯定有Cl存在。19(10分)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：(1)以下化合物的化學(xué)式分別是：W_，Y_。(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中的氧化劑是_(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：_。答案(1)NaHCO3NaOH(2)Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3解析由題可確定反應(yīng)為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，代入兩反應(yīng)，逆推可知Z為Na2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其離子反應(yīng)為COCa2=CaCO3。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。20(12分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣。觀察下圖，回答下列問題：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是_。.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(放熱反應(yīng))。回答下列問題：(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4 L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_。(3)C裝置的作用是_。(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_。試判斷另一個副反應(yīng)：_(用化學(xué)方程式表示)。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_。答案.(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2.(1) (2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣(4)冷卻B裝置(將B裝置放在冷水中)2HClCa(OH)2=CaCl22H2O在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶21(12分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：.(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)，精制時所用試劑為鹽酸、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，添加以上試劑合理的順序是_(填字母，下同)。A BC D.提取粗鹽后剩余的海水(母液)，可用來提取Mg和Br2。(1)若用來提取Mg，根據(jù)上述流程圖分析，沒有涉及的反應(yīng)類型是_。A分解反應(yīng) B化合反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)(2)氮?dú)夂蜌迨莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體，都可用作白熾燈的填充氣體。但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍篲。(3)若為中反應(yīng)所需氣態(tài)氧化劑(Cl2)尋找貨源，下列說法合理的是_。A從外地購買B在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠C從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)流程將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有_性。答案.(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)A.(1)C(2)3MgN2Mg3N2(3)CD揮發(fā)