2022-2023版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第2課時學(xué)案 蘇教版必修1學(xué)習(xí)目標定位1.能正確說出氯氣的物理性質(zhì)。2.從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)認識氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。3.知道氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，能正確列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。4.會書寫氯氣與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。一、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)1氯氣是一種黃綠色氣體，能溶于水，密度比空氣大，有毒。2氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由此可知：氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，能與多種物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)。(1)能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)生成鹽。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，指明反應(yīng)現(xiàn)象：(2)Cl2與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)操作H2在Cl2中燃燒H2和Cl2的混合氣體光照現(xiàn)象H2在盛有Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生發(fā)生爆炸反應(yīng)原理H2Cl22HCl氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)(1)氯氣能與除Au、Pt之外的所有金屬直接反應(yīng)，與Fe、Cu等變價金屬反應(yīng)均生成高價金屬氯化物。(2)干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，因此，干燥的氯氣可用鋼瓶貯存。(3)氫氣和氯氣的反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象也不同。工業(yè)上用H2Cl22HCl的方法制鹽酸。(4)燃燒不一定有氧氣參加。任何發(fā)熱、發(fā)光、劇烈的氧化還原反應(yīng)都叫燃燒。(5)氯氣還能與磷(P)、硫(S)等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。提醒煙是指固體小顆粒分散在空氣中，霧是指小液滴分散在空氣中?！纠?】下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是()AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DFeCl2答案D解析因Cl2化學(xué)性質(zhì)很活潑，與變價金屬反應(yīng)時生成高價態(tài)金屬氯化物，F(xiàn)e元素有2價、3價，Cu元素有1價、2價，Al元素只有3價，所以選D?！纠?】下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A蒼白色火焰 B瓶口有白霧C集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 D爆炸答案D解析H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶內(nèi)氣體因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。易錯警示燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光、放熱、劇烈的氧化還原反應(yīng)都稱為燃燒。如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。二、氯氣與水的反應(yīng)1氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實驗，將實驗現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性有色布條褪色新制氯水具有漂白性2.新制氯水具有漂白性是因為氯氣與H2O反應(yīng)生成了HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2H2OHClHClO，該反應(yīng)的氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2。3次氯酸(HClO)的性質(zhì)(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2OHClHClO。(2)次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HClO2HClO2。(3)次氯酸具有強氧化性，其氧化性比Cl2強，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。歸納總結(jié)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O、OH分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配放于試劑瓶，玻璃塞即可【例3】為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實驗：(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，證明氯水中含有的粒子是_(填化學(xué)式，下同)。(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是_。(3)在盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是_。(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是_，過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是_。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是_。(6)氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，并放出的氣體是_，溶液的酸性_(填“增強”“不變”或“減弱”)。(7)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。答案(1)Cl2(2)H(3)HClO(4)HHClO(5)Cl(6)O2增強(7)Cl2、ClO、HClO解析(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和OH，含有Cl2，使溶液呈現(xiàn)黃綠色。(2)滴入Na2CO3溶液有氣體生成，證明溶液呈酸性，含H。(3)氯水能使有色布條褪色，說明具有漂白性，證明氯水中含有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色，說明有H存在，很快褪色，則是因為HClO起漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明氯水中有Cl。(6)HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出O2，并生成鹽酸，由于HClO為弱酸，而鹽酸是強酸，故溶液酸性增強。(7)Cl2水中的Cl2、ClO、HClO具有強氧化性。思維拓展氯水的性質(zhì)氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的多樣性三、氯氣與堿的反應(yīng)1將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(2)漂白液的有效成分是次氯酸鈉。2工業(yè)上制取漂白粉(氯氣和石灰乳)的原理與上述反應(yīng)原理相似。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白精的主要成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理和較強酸能夠制取較弱酸的原理使漂白粉中的次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為次氯酸進行漂白。Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，離子方程式是ClOH=HClO。(4)漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成氯化鈣而失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO；2HClO光照,2HClO2；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(1)自來水常用氯氣來殺菌消毒，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不穩(wěn)定，不便于保存，而次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，且遇酸或空氣中的CO2和水蒸氣可生成HClO。因此常用氯氣與堿反應(yīng)制取漂白粉。(2)漂白粉在空氣中保存不當(dāng)會變質(zhì)。因此漂白粉和漂白精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處?！纠?】有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是_(填序號)。工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，理由是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張答案解析不正確，漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；正確，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；正確，漂白粉用于自來水殺菌消毒，F(xiàn)e(OH)3膠體用于除去水中的懸浮雜質(zhì)，二者的作用原理不同；不正確，漂白粉在空氣中久置的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，既有復(fù)分解反應(yīng)，又有氧化還原反應(yīng)；不正確，漂白粉在空氣中失效原因是Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，而CaCl2與H2O和CO2不反應(yīng)；漂白粉能用于漂白紙張，與其強氧化性有關(guān)，與不穩(wěn)定性無關(guān)。易誤提醒工業(yè)制備漂白粉時只能用石灰乳而不能用石灰水；漂白粉在空氣中變質(zhì)包括兩個反應(yīng)過程：一是Ca(ClO)2與空氣中CO2、H2O反應(yīng)，二是生成的HClO分解。1某同學(xué)利用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，他在導(dǎo)氣管b處收集到的氣體不具有的特征是()A呈黃綠色 B有毒C密度小于空氣 D刺激性氣味答案C解析電解飽和食鹽水時，Cl在與電源正極相連的碳棒上轉(zhuǎn)化為Cl2，該氣體的密度大于空氣。2下列敘述中正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A BC D答案C解析氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在點燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯誤；氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)濃度小，實驗中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯誤；排除A、B項。HCl氣體與AgNO3溶液也可產(chǎn)生沉淀，錯誤；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯誤，排除D項。3下列說法中正確的是()A漂白粉是純凈物B次氯酸顯酸性，所以有殺菌漂白作用C氯水久置后將失去漂白性D次氯酸屬于酸，能使石蕊溶液變紅答案C4室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請回答：(1)A是_，B是_，C是_(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3解析解答推斷題的關(guān)鍵在于尋找“突破口”。由B為黃綠色的氣體單質(zhì)，可知B為Cl2，C為無色氣體且與Cl2能發(fā)生反應(yīng)，則C為H2，E為HCl；由反應(yīng)可以推出：A為排在H前面的金屬，且A為變價金屬，因此A為Fe。對點訓(xùn)練題組一Cl2的性質(zhì)1Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)：黃綠色密度比空氣大有毒易液化可溶于水中的()A BC D答案B解析將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，可沉在洞底，另一方面是氯氣有毒。2下列關(guān)于氯氣的說法正確的是()A氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以純凈的液氯不能用鋼瓶貯存B氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C不可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈答案D3下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是()ACl2是無色無味的氣體B液氯和氯水都具有漂白性C點燃是H2和Cl2化合的唯一條件DCl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物答案D4植物中山茶花、石榴可以吸收氯氣，紫藤和月季對氯氣的吸收凈化能力也很強。在實驗室制取Cl2時，尾氣一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A氯氣不與石灰水反應(yīng)BCa(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾氣也很少C氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaCl2難溶于水D澄清石灰水能吸收空氣中的CO2而變渾濁答案B解析Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量較少，吸收不充分。注意D項與題目所問無關(guān)。5將Cl2制成漂白粉的主要目的是()使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)提高氯的質(zhì)量分數(shù)提高漂白能力A B C D答案D解析將Cl2制成漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)。Ca(ClO)2比HClO穩(wěn)定，便于貯存、運輸。題組二氯水的成分及性質(zhì)6長期放置飽和氯水時，下列微粒在溶液中不減少的是()ACl2 BHClO CCl DH2O答案C7在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在答案B解析能使有色布條褪色的是次氯酸，說明溶液中有次氯酸存在，A錯誤；因為Cl2呈黃綠色且有刺激性氣味，B正確；加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，Cl不一定存在，因為加入的鹽酸中也含Cl，可加硝酸酸化，C錯誤；加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有Cl2存在，D錯誤。8實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同。下列有關(guān)說法中不正確的是()A此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO答案D解析內(nèi)外兩環(huán)顏色不同，說明兩種物質(zhì)起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，A正確；內(nèi)環(huán)HClO表現(xiàn)強氧化性，起漂白作用，外環(huán)H表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色，B正確；由現(xiàn)象可知外環(huán)是由于H表現(xiàn)酸性的結(jié)果，說明中和反應(yīng)快，內(nèi)環(huán)是HClO的強氧化性的表現(xiàn)，氧化還原反應(yīng)慢些，C正確；HClO是Cl元素化合價升高的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，D錯誤。9將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色先變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是()氯氣有漂白性氯氣與NaOH溶液反應(yīng)氯氣的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化鈉有漂白性A B C D答案B解析Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，當(dāng)Cl2過量時，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊溶液變紅色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。10如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是()濃硫酸 NaOH溶液H2O 飽和NaCl溶液A B C D答案C解析本題解題關(guān)鍵在于明確HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具備漂白作用。先判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。根據(jù)B閥打開時，紅色布條褪色，說明A處Cl2為潮濕的；潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時通過D，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項為C。綜合強化11常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A_、B_、D_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件)：AH2O(離子方程式)：_；ANaOH(離子方程式)：_；DA(化學(xué)方程式)：_。答案(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2OHClHClOCl22OH=ClClOH2O4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O解析由題意可知A為氯氣，B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。12洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；漂白粉有效成分為_(填名稱)；瓶裝漂白粉久置在空氣中會失效，試用化學(xué)方程式表示失效的原因：_。(2)某化學(xué)興趣小組為了探究HClO的漂白性，設(shè)計了如下的實驗：通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為了確認是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加的實驗是_。燒杯中NaOH溶液所起的作用是_，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為保證實驗安全，氯氣以每分鐘1.12 L(已換算為標準狀況下)的流速勻速通入，若實驗需耗時4 min，小燒杯中盛放2 mol·L1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為_mL。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O次氯酸鈣Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2(2)干燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性Cl2H2OHClHClO驗證鹽酸是否有漂白性吸收多余的Cl2，防止污染空氣Cl22NaOH=NaClONaClH2O200解析(1)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，而起漂白作用的是Ca(ClO)2，故漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2。漂白粉久置于空氣中因吸收CO2而變質(zhì)：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，HClO不穩(wěn)定易分解：2HClO=2HClO2，從而導(dǎo)致漂白粉失效。(2)干燥的紅色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性；濕潤的紅色布條褪色，說明氯水具有漂白性。氯水中的成分除Cl2外，還存在HClO、HCl和H2O，要確認次氯酸具有漂白性，還需確認鹽酸不具有漂白性。燒杯中的NaOH溶液可吸收多余的氯氣，以防止污染空氣。4 min內(nèi)共通入Cl2 4.48 L即0.2 mol，為保證實驗安全，燒杯中的NaOH應(yīng)至少能全部吸收通入的Cl2，根據(jù)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，NaOH至少需0.4 mol，V(NaOH)0.2 L200 mL。13如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。據(jù)此回答下列問題：(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_。(2)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_(填字母)。編號a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)裝置D的作用是_，其燒杯中的溶液應(yīng)該選用_(填相應(yīng)的試劑)。答案(1)除去Cl2中的HCl(2)B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)吸收多余的氯氣，防止污染大氣NaOH溶液14為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了下列科學(xué)實驗，請根據(jù)要求回答問題：(1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式：_。(2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_。(3)取適量新制飽和氯水滴入品紅溶液后褪色，可得出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物HClO具有漂白性，請你評價該結(jié)論是否合理？_。若不合理，請說明理由(若合理，則無需填寫)：_。(4)先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：_。_。他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的還是。實驗步驟a取試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；b_，振蕩試管。實驗現(xiàn)象及結(jié)論.若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；.若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是。答案(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)不合理沒有事先證明干燥的氯氣和鹽酸無漂白性(4)HCl和HClO中和了NaOHHClO氧化了酚酞實驗步驟b.再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液實驗現(xiàn)象及結(jié)論.恢復(fù)紅色.仍為無色解析(1)由題中信息可知，溶于水的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)將氯水滴入品紅溶液后溶液褪色，不能得到氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性的結(jié)論，因為沒有事先證明干燥的氯氣和鹽酸無漂白性。(4)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性為主的HClO?？傻渭覰aOH溶液來驗證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。