2022-2023版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。一、鹽類水解1探究鹽溶液的酸堿性(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫時(shí)下列0.1 mol·L1鹽溶液的pH如下，填寫下表。鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH7中性CH3COONa弱酸強(qiáng)堿鹽pH>7堿性NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽pH<7酸性Na2CO3弱酸強(qiáng)堿鹽pH>7堿性AlCl3強(qiáng)酸弱堿鹽pH<7酸性(2)結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。2鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析(1)CH3COONa水溶液呈堿性的原因電離方程式CH3COONa溶于水完全電離：CH3COONa=CH3COONa。溶液中水的電離：H2OHOH。水電離平衡的影響溶液中的CH3COO能與水中的H結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。溶液的酸堿性溶液中c(H)減小，c(OH)增大，c(H)<c(OH)，故CH3COONa溶液呈堿性。水解方程式化學(xué)方程式：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。離子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因電離方程式NH4Cl溶于水完全電離：NH4Cl=NHCl。溶液中水的電離：H2OHOH。水電離平衡的影響NH與水電離的OH結(jié)合生成難電離的NH3·H2O，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。溶液的酸堿性溶液中c(OH)減小，c(H)增大，c(H)>c(OH)，故NH4Cl溶液呈酸性。水解方程式化學(xué)方程式：NH4ClH2ONH3·H2OHCl。離子方程式：NHH2ONH3·H2OH。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na和Cl，不能與水電離出的OH、H結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(H)c(OH)，溶液呈中性。1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來(lái)的離子(弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH或H生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。2鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。常見的“弱”離子弱堿陽(yáng)離子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根離子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3鹽類水解的特點(diǎn)鹽類水解的特點(diǎn)可概括為微弱、吸熱、可逆。例1在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()ANaCl BNaHSO4CNa2CO3 DNH4Cl答案D解析A項(xiàng)，NaCl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，溶液呈中性；B項(xiàng)，NaHSO4中的H抑制水的電離，且溶液呈酸性；C項(xiàng)，Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性；D項(xiàng)，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較例2物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()AHX、HZ、HY BHX、HY、HZCHZ、HY、HX DHY、HZ、HX答案B解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，結(jié)合同濃度三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的酸越弱。考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用二、鹽類水解離子方程式的書寫有下列五種鹽溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：1不能破壞水的電離平衡的是，溶液呈酸性的是，室溫時(shí)pH>7的是。2寫出下列鹽類水解的離子方程式：NaClO：ClOH2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3·H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子H2O弱堿(弱酸)H(或OH)(2)方法要求判斷：判斷弱離子；規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“”“”；兩原則：多元弱酸根陰離子是分步水解，應(yīng)分步書寫，以第一步水解為主；多元弱堿陽(yáng)離子水解的過(guò)程復(fù)雜，中學(xué)階段一步寫出即可。例3寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4Cl：_。(4)NaHCO3：_。答案(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；堿性(2)Cu22H2OCu(OH)22H；酸性(3)NHH2ONH3·H2OH；酸性(4)HCOH2OH2CO3OH；堿性解析Na2S、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與溶液酸堿性判斷例4下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是()ACH3COOHH2OH3OCH3COOBCO2H2OH2CO32OHCHCOH2OH3OCODHSH2OH2SOH答案D解析A項(xiàng)，是CH3COOH的電離方程式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO的水解應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，是HCO的電離方程式，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HS發(fā)生水解反應(yīng)生成H2S和OH，正確?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷易錯(cuò)警示多元弱酸的電離方程式和水解方程式的區(qū)別離子水解的實(shí)質(zhì)是離子與水中的H或OH結(jié)合，離子的電離是拆分成新的離子。如：HCOH2OH2CO3OH；HCOH2OCOH3O。第一個(gè)方程式是水解：HCO與水中的H結(jié)合，生成H2CO3和OH；第二個(gè)方程式是電離：HCO電離生成CO和H，H再與水結(jié)合生成H3O(簡(jiǎn)寫成H)，可以寫成HCOCOH。1下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是()A鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是CO與H2O電離出的H結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)<c(OH)?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用2下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ASO2 BNa2SO3CHCl DCuCl2答案D解析SO2溶于水生成亞硫酸，電離溶液呈酸性；HCl在溶液中發(fā)生完全電離： HCl=HCl，使溶液呈酸性； Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性；CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，D正確?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較3下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是()ANHH2ONH3·H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O答案A考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷4A、B、C、D四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液的pH7，BC鹽溶液的pH7，則下列說(shuō)法不正確的是()AAD鹽溶液的pH7B在AC鹽溶液中：c(A)c(AOH)c(C)c(HC)C堿的電離程度一定是：AOHBOHD酸的電離程度一定是：HDHC答案C解析在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液的pH7，說(shuō)明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng)，而BC鹽溶液的pH7，說(shuō)明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度：AOHBOH，酸的電離程度：HDHC，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；AD鹽溶液中，AOH比HD的電離程度小，故溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；由物料守恒可知，B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用5現(xiàn)有SO、NH、Al3、Na、SO、Fe3、HCO、Cl等離子，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子有_。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子有_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。答案(1)SO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HCO解析(1)弱酸根離子水解使溶液呈堿性，即SO、HCO水解使溶液呈堿性。(2)NH、Al3、Fe3屬于弱堿的陽(yáng)離子，水解后溶液呈酸性。(3)Cl、SO是強(qiáng)酸的陰離子，Na是強(qiáng)堿的陽(yáng)離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，又能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。(4)HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律1對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A B26Fe3C. D答案C解析HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3、CH3COO都促進(jìn)水的電離?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)2下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是()ANaCl BCH3COONaCNH4Cl DNaHCO3答案C解析A項(xiàng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；B、D項(xiàng)是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性；C項(xiàng)是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較3pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為()A大于 B小于C等于 D無(wú)法確定答案B解析NH4Cl溶液中，由于NH的水解，促進(jìn)了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H抑制了H2O的電離?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)4下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是()A鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程C含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱答案C解析鹽類水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過(guò)程是吸熱過(guò)程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，A、B、D項(xiàng)正確；含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用5下列溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()ANaHCO3 BNaHSO3CCuSO4 DCa(NO3)2答案C解析A項(xiàng)，HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，HCO的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；B項(xiàng)，HSO的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C項(xiàng)，Cu22H2OCu(OH)22H，溶液顯酸性；D項(xiàng)，Ca2、NO均不水解，溶液顯中性。考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較6由四種離子兩兩結(jié)合組成的四種可溶性鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 mol·L1，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pH7，則()選項(xiàng)ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD答案A解析由AD溶液的pH7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HCAOHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用題組二水解方程式7下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOH2OCOH3OBPO2H2OH2PO2OHCCO2H2OH2CO3DCOH2OHCOOH答案D解析A為電離方程式；PO水解分步進(jìn)行，即POH2OHPOOH；C項(xiàng)屬化合反應(yīng)；D項(xiàng)為水解離子方程式?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷8下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()AMgCl2溶液：Mg22H2OMg(OH)22HBNaHCO3溶液：HCOH2OH2CO3OHCNa2SO3溶液：SO2H2OH2SO32OHDKCN溶液：CNH2O=HCNOH答案B解析A項(xiàng)Mg(OH)2不應(yīng)標(biāo)“”；C項(xiàng)SO應(yīng)分步水解；D項(xiàng)應(yīng)用“”?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷題組三溶液中微粒數(shù)目的簡(jiǎn)單比較9物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2CO3答案D解析任何水溶液中都存在H2OHOH。A項(xiàng)，CaCl2不發(fā)生水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、H、OH、H2O共5種粒子；B項(xiàng)，由于CH3COONa發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液中存在Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH共6種粒子；C項(xiàng)，在溶液中存在平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH，溶液中存在著NH、NH3·H2O、NH3、H2O、H、OH共6種粒子；D項(xiàng)，K2CO3在溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，溶液中存在H2O、K、CO、HCO、OH、H、H2CO3共7種粒子?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用10室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為a mol·L1與b mol·L1，則a和b關(guān)系為()Aab Ba104bCb104a Dab答案B解析NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH)等于溶液中的c(H)等于109 mol·L1；CH3COONa水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的c(OH) mol·L1105 mol·L1，故104，即a104b?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)11室溫下，0.5 mol·L1相同體積的下列四種溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是()A>> B>>>C>>> D>>>答案D解析本題主要考查對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽(yáng)離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H一定最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3存在水解且一個(gè)Fe3可水解生成三個(gè)H，導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多，故選D項(xiàng)?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用12(雙選)(2017·泰州中學(xué)高二期中)已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×1054.9×1010K14.4×107 K24.7×1011下列推斷正確的是()A25 時(shí)，同濃度的下列溶液pH 關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B若25 時(shí)某溶液中c(CO)c(HCO)，則此溶液中c(H)4.7×1011 mol·L1C若某溶液中c(CO)c(HCO)，往該溶液中滴入鹽酸， HCO比CO更易結(jié)合HD25 時(shí)pH9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H)均為1×109 mol·L1答案AB解析25 時(shí)，酸性：HCO<HCN<CH3COOH，所以水解程度：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，因此，同濃度的下列溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A項(xiàng)正確；H2CO3的K2，若25 時(shí)某溶液中c(CO)c(HCO)，則此溶液中c(H)4.7×1011 mol·L1，B項(xiàng)正確；若某溶液中c(CO)c(HCO)，往該溶液中滴入鹽酸，由于酸性：H2CO3>HCO，所以CO比HCO更易結(jié)合H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONa促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，25 時(shí)pH9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H)分別為1×105 mol·L1和1×109 mol·L1，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用綜合強(qiáng)化13現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4 NH4HCO3(1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(2)已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的溶液，pH由大到小的順序?yàn)開>_>_(填序號(hào))。(3)寫出與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式：_。(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)溶液的pH_(填“>”“”或“<”)7，理由是_。答案(1)(2)(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)>CH3COONH4溶液呈中性，說(shuō)明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以NH4HCO3溶液的pH>7解析(1)五種電解質(zhì)溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能結(jié)合H又能結(jié)合OH，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)。(2)根據(jù)酸性強(qiáng)弱關(guān)系可知HCO、ClO、CO的水解程度由大到小的順序?yàn)镃O>ClO>HCO，溶液pH由大到小的順序?yàn)?gt;>。(3)NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NHHCO2OHNH3CO2H2O?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用14根據(jù)下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3·H2O、H2O，回答下列問(wèn)題。(1)NH4Cl溶液顯_性，用離子方程式表示原因_，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開。(2)常溫下，pH11的CH3COONa溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，由水電離出來(lái)的c(H)_。(3)已知純水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4固體B向水中加入Na2CO3固體C加熱至100 其中c(H)1×106 mol·L1D向水中加入(NH4)2SO4固體(4)若將等pH、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m_(填“<”“>”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序排列為_(填序號(hào))。答案(1)酸NHH2ONH3·H2OHc(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)(2)103 mol·L11011 mol·L1(3)D(4)<(5)>>>>>>解析(1)NH4Cl溶液顯酸性，因?yàn)镹H水解使溶液顯酸性，NHH2ONH3·H2OH，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。(2)CH3COONa溶液中，CH3COO水解促進(jìn)了水的電離，使溶液顯堿性，故由水電離出來(lái)的c(OH) mol·L1 mol·L1103 mol·L1。在pH3的CH3COOH溶液中，溶液中的c(H)103 mol·L1，c(OH)1011 mol·L1，由水電離出來(lái)的c(H)等于溶液中的c(OH)，即水電離出來(lái)的c(H)1011 mol·L1。(3)A項(xiàng)，向水中加入NaHSO4固體，其電離出的H會(huì)抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動(dòng)；B項(xiàng)，向水中加入Na2CO3固體，CO水解促進(jìn)水的電離，使溶液顯堿性；C項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，加熱至100 ，促進(jìn)了水的電離，但c(H)c(OH)，溶液顯中性；D項(xiàng)，向水中加入(NH4)2SO4固體，NH水解，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性。(4)加水稀釋，NH3·H2O會(huì)繼續(xù)電離出OH，故稀釋相同的倍數(shù)，氨水的pH會(huì)大于NaOH溶液的pH，若要使二者的pH相等，氨水應(yīng)該繼續(xù)稀釋，故m<n。(5)物質(zhì)的量濃度相同的溶液的pH的大小順序一般是：強(qiáng)堿>弱堿>強(qiáng)堿弱酸鹽>強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(中性)>強(qiáng)酸弱堿鹽>弱酸>強(qiáng)酸，故7種溶液按pH由大到小的順序排列為NaOH>NH3·H2O>CH3COONa>NaCl>NH4Cl>CH3COOH>HCl，即>>>>>>?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用1525 時(shí)，用pH試紙測(cè)得0.1 mol·L1 NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示)_，NaNO2溶液中c(HNO2)_(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將0.2 mol·L1的HNO2和0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說(shuō)明HNO2的電離程度_(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(3)常溫下，pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na)_c(NO)。答案(1)NOH2OHNO2OHc(OH)c(H)(2)大于c(NO)>c(Na)>c(H)>c(OH)(3)小于小于解析(1)由于水電離出的c(OH)與c(H)相等，所以c(OH)c(HNO2)c(H)，即c(HNO2)c(OH)c(H)。(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說(shuō)明HNO2HNO的電離程度大于NOH2OHNO2OH的水解程度。根據(jù)電荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)>c(OH)，則c(NO)>c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103 mol·L1，則c(HNO2)遠(yuǎn)大于103 mol·L1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103 mol·L1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性c(H)>c(OH)，根據(jù)c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，知c(Na)<c(NO)?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用