2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 主題06 化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)補(bǔ)差試題 新人教版選修41將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 B密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D2v正(NH3)v逆(CO2)【答案】C【解析】【分析】可逆反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷。D2v正(NH3)v逆(CO2)，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍(lán))+4Cl-CuCl42-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是( )A蒸發(fā)濃縮 B加水稀釋 C加入CuCl2 固體 D加入食鹽晶體【答案】B【解析】A、蒸發(fā)濃縮，各離子的濃度同等程度增大，平衡向離子減少的方向移動(dòng)，綠色加深，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋，各離子的濃度同等程度減小，平衡向離子增多的方向移動(dòng)，藍(lán)色加深，故B正確；C、加入CuCl2固體，Cl濃度增大，平衡向右移動(dòng)，綠色加深，故C錯(cuò)誤；D、加入NaCl固體，Cl濃度增大，平衡向右移動(dòng)，綠色加深，故D。錯(cuò)誤選B。3常溫下，下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響的是A2SO2O22SO3 BCOH2OCO2H2CCO2H2OH2CO3 DH+OH-H2O【答案】D4反應(yīng)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是()A升高溫度 B減小壓強(qiáng)C加入催化劑 D加入CO【答案】C【解析】A升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少，故A錯(cuò)誤；B減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，平衡不一定，反應(yīng)放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；C加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，故C正確；D加入CO，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量增多，故D錯(cuò)誤；故選C。5二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）；H0,在制取N2O4時(shí)，下列條件中較為適宜的是A溫度130，壓強(qiáng)1.01×105Pa B溫度25，壓強(qiáng)1.01×105PaC溫度130，壓強(qiáng)5.05×104Pa D溫度0，壓強(qiáng)5.05×105Pa【答案】D【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，制取N2O4即使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，適宜的條件為：低溫、高壓，分析各選項(xiàng)，答案選D。6汽車尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和COB使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c（NO）=c（CO）D該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（NO）正=v（CO）逆【答案】D7下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（    ）A往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-增加B加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)C高壓有利于合成氨反應(yīng)D氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】B【解析】硫化氫溶液中存在 、，加入堿溶液，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)S2-增加，所以A能用勒沙特列原理來(lái)解釋；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故B不能用勒沙特列原理來(lái)解釋；加壓合成氨反應(yīng)正向移動(dòng)，故C能用勒沙特列原理來(lái)解釋； ,增大氯離子濃度，平衡逆向移動(dòng)氯氣溶解度減小，故D能用勒沙特列原理來(lái)解釋；選B。8在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) 3B(g)C(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是A若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同B達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化C反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化D升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%【答案】B【解析】A、本反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則只要保證投料比相等就是等效平衡；本反應(yīng)的反應(yīng)物只有一個(gè)，所以無(wú)論增加多少都是投料比相等。加入3molB、2molC相當(dāng)于加入4molA和1molC，多加入了1molC，不是等效平衡，所以C的百分含量不相等，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)方程式兩邊系數(shù)相等，所以物質(zhì)的量不變；容器體積不變，混合物質(zhì)量不變，所以密度不變，B正確；C、表述不清楚，有兩種理解：1、反應(yīng)過(guò)程中放出的熱的量不變；2、放熱的速率不變。對(duì)于1，反應(yīng)逐漸進(jìn)行，放熱應(yīng)該逐漸增加。對(duì)于2，反應(yīng)的速率在發(fā)生變化，所以放熱的速率也在變化，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向左，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。9在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2NO2 (g) N2O4 (g) ，H < 0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（ ）A降低溫度 B充入適量N2C縮小體積，增大壓強(qiáng) D增大體積，減小壓強(qiáng)【答案】C10已知反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到如下表數(shù)據(jù)：t（min）24.556X轉(zhuǎn)化率30407070根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（ ）A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B反應(yīng)在5.5 min時(shí)，v正(X)=v逆(Z)C6 min時(shí)，容器中剩余1.4 mol YDY的轉(zhuǎn)化率小于70【答案】B【解析】由表格中數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)達(dá)到平衡，X的轉(zhuǎn)化率為70%，則2X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol） 4 2 0轉(zhuǎn)化量（mol） 2.8 1.4 2.8平衡量（mol） 1.2 0.6 2.8A混合氣體的質(zhì)量不變，容積不變的密閉容器，則氣體體積不變，由=m/V可知，密度始終不變，A錯(cuò)誤；B平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)在5.5min時(shí)，v正（X）=v逆（Z），B正確；C.6min時(shí)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，與5min時(shí)相同，則6min時(shí)，容器中剩余0.6mol Y，C錯(cuò)誤；DY轉(zhuǎn)化率是1.4/2×100%70%，D錯(cuò)誤；答案選B。11下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A混合物中各組分的濃度改變 B正、逆反應(yīng)速率改變C混合物中各組分的含量改變 D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變【答案】CD點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，明確化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的實(shí)質(zhì)和條件是解答的關(guān)鍵，對(duì)于特定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化，平衡未必移動(dòng)，需要具體情況具體分析。12在100時(shí)，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) 2B(g) H>0，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格，試填空：時(shí)間/s020406080100c(A)（mol/L）0.100c10.050c3c4c5c (B) （mol/L）0.0000.060c20.1200.1200.120（1）達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。在此條件下，平衡常數(shù)為_(kāi)。（2）在060s時(shí)間段內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。（3）要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施_（填序號(hào)）。A、體積不變時(shí)增大的A起始濃度 B、升高溫度 C、使用催化劑 D、縮小容器體積【答案】 60% 0.36 0.001 molL1s1 B（2）60s時(shí)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)計(jì)算可知c3=0.040；由表中數(shù)據(jù)可知，60s時(shí)，v( A )= =0.001molL-1s-1，故答案為：0.001 molL-1s-1；（3） A、體積不變時(shí)增大的A起始濃度，相當(dāng)于增大氧氣，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C、使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13（1）可逆反應(yīng)：N2O42NO2，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列說(shuō)法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào)）單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成n mol N2O4單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)（2）373k時(shí)把0.12 mol無(wú)色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol；反應(yīng)進(jìn)行到60 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)計(jì)算： （本小題要求寫(xiě)出解過(guò)程）開(kāi)始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率；達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比；達(dá)到平衡時(shí)，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮浚?）； （2）0.005mol·L-1·s-1 ；a=0.04 ；4/3；0.16mol·L-1 ；33.3%（2）反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)NO2的反應(yīng)速率為=0.01mol·L-1·s-1 ，則以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為×0.01mol·L-1·s-1=0.005mol·L-1·s-1 ； N2O42NO2 起始物質(zhì)的量(mol) 0.12 0變化物質(zhì)的量(mol) n 2n平衡物質(zhì)的量(mol) 0.12-n 2n則：0.12-n=2n，解得：n=0.04mol，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，體積一定時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，即達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比=(0.12-+n):0.12=4:3；達(dá)到平衡時(shí)，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度為=0.16mol·L-1；N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4、對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5、對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6、對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。14、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H= Q1 kJ·mol-1 ;2NO(g) + O2(g)2NO2(g) H= Q2kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的H= _kJ·mol-1。（2）上述反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是_。A.混合氣體的總質(zhì)量保持不變 B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D混合氣體的顏色保持不變（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，該反應(yīng)H _0（填“>”或“ <”），理由_。、甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJ·mol1：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJ·mol1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。假設(shè)100 時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。100時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(kāi)?！敬鸢浮?（Q1 -Q2）/2 D < 壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，則正向放熱 CH4(g)+H2O(g)CH3OH (g)+H2(g) H +77.0 kJ·mol1 0.003 mol·L1·min1 2.25×10-4 mol2·L2 【解析】【分析】.（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)進(jìn)行判斷；（3）從圖像上來(lái)看，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，則正向放熱；.（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式進(jìn)行計(jì)算。C.反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，所以溶液內(nèi)混合氣體的顏色保持不變，故D正確。故答案為：D。（3）從圖像上來(lái)看，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，則正向放熱，故H0，故答案為：；壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，則正向放熱。.（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.0kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=-129.0kJ/mol依據(jù)蓋斯定律+得到CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）H=+77kJ/mol故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）H=+77kJ/mol。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積固定為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I：圖象分析可知100°C甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）起始量（mol） 1.0 2.0 0 0變化量（mol） 1.0×50% 0.5 0.5 1.5平衡量（mol） 0.5 1.5 0.5 1.5假設(shè)100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=1.5mol÷100L÷5min=0.003 mol·L-1·min-1故答案為：0.003 mol·L-1·min-1。100時(shí)反應(yīng)I的平衡濃度為c（CH4）=0.005mol/L，c（H2O）=0.015mol/L，c（CO）=0.005mol/L，c（H2）=0.015mol/L，平衡常數(shù)K=c(CO)c3(H2)c(CH4)c(H2O)=0.005×0.0153/0.005×0.015=2.25×10-4mol2·L-2故答案為：2.25×10-4mol2·L-2。