2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版一、選擇題1下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是()A0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gD2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍解析：選A。B項(xiàng)，應(yīng)表達(dá)為1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子；C項(xiàng)，單位錯(cuò)誤，應(yīng)是40 g·mol1；D項(xiàng)，水的摩爾質(zhì)量是固定不變的。2霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23C16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023解析：選C。臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol，A錯(cuò)誤；同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為32，B錯(cuò)誤；1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，D錯(cuò)誤。3下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是()A2 g重水(D2O)中含有的中子數(shù)B0.1 mol F中含有的電子數(shù)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2和NO混合氣體中的原子數(shù)D1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na數(shù)解析：選D。A項(xiàng)，2 g重水的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有1 mol中子；B項(xiàng)，含有1 mol電子；C項(xiàng)，含有1 mol原子；D項(xiàng)，Na數(shù)為2NA。4“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是()A質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為23B2 mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62 g·mol1C1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D2 g H2含有1 mol氫分子解析：選D。設(shè)質(zhì)量均為m，則n(CO)n(CO2)117，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量，B錯(cuò)誤；1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)微粒，不一定是分子，也有可能是離子或原子，C錯(cuò)誤；2 g H2的物質(zhì)的量是1 mol，含有1 mol氫分子，D正確。5下列說法中正確的是()A5.6 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11 g CO2中含有的分子數(shù)相同B9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子數(shù)相同C22.4 L O2中一定含有NA個(gè)O2分子D在常溫常壓下，20 mL NH3與60 mL O2所含有的原子個(gè)數(shù)比為13解析：選A。A項(xiàng)，正確；B項(xiàng)，9 g H2O中含原子數(shù)為×3NA，0.5 mol Br2中含原子數(shù)為0.5×2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，22.4 L O2不一定為1 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，20 mL NH3與60 mL O2的物質(zhì)的量比為13，含有的原子個(gè)數(shù)比為(1×4)(3×2)23，錯(cuò)誤。6下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、同體積的N2和COB同溫度、同體積的H2、N2C同體積、同密度的C2H4和C3H4D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2解析：選A。A項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol1，故質(zhì)量相同時(shí)，二者的物質(zhì)的量也相同，且二者均為雙原子分子，故兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，符合題意；B項(xiàng)，沒有指明氣體的壓強(qiáng)，不能確定二者的物質(zhì)的量，不符合題意；C項(xiàng)，二者的體積、密度相同，則二者的質(zhì)量相同，二者所含原子數(shù)不相同，不符合題意；D項(xiàng)，沒有指明氣體的溫度，不能確定二者的物質(zhì)的量，不符合題意。7(2016·高考海南卷)利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是()A可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量解析：選D。根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2H2O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得A.可生成H2的質(zhì)量為0.04 g，錯(cuò)誤；B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個(gè)，錯(cuò)誤；C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，錯(cuò)誤；D.0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2，正確。8(2015·高考全國卷)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A11B23C32 D21解析：選C。根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式寫出其分子式為C6H12N4，因?yàn)闉趼逋衅肥菍⒓兹┧芤号c氨水混合蒸發(fā)而制得的，根據(jù)原子守恒可得化學(xué)方程式為6HCHO4NH3=C6H12N46H2O，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得，甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為32，C項(xiàng)正確。9同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是()Axy等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比Bxy等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下，甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比解析：選B。A項(xiàng)，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即，推出xyM甲M乙，故正確；B項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為11，而x與y不一定相等，故不正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，體積相同時(shí)即為質(zhì)量之比，故正確；D項(xiàng)，同溫同體積下，等質(zhì)量的甲、乙壓強(qiáng)之比為p甲p乙n甲n乙M乙M甲yx，故正確。10(2018·云南一檢)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()AC2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NAC50 mL 12 mol·L1鹽酸與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA解析：選A。C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，a g該混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為×2×NA，即，A項(xiàng)正確；1個(gè)2H35Cl中含有19個(gè)中子，則0.1 mol 2H35Cl中含有的中子數(shù)為1.9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸與銅不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 L 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的數(shù)目之和為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題11(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為_，其中含有_個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為_。(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_。(3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)之比是_；原子數(shù)之比是_。(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_。解析：(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為0.7 mol×18 g·mol112.6 g，含有水分子的個(gè)數(shù)為0.7 mol×6.02×1023 mol14.214×1023，氫原子的物質(zhì)的量為0.7 mol×21.4 mol。(2)根據(jù)nm/M可知，摩爾質(zhì)量最大的SO2，其物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質(zhì)量最小的H2，相同條件下物質(zhì)的量最大，其所占體積最大。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)之比是23；原子數(shù)之比是(2×3)(3×4)12。(4)二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g該二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g·mol1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為957124。答案：(1)12.6 g4.214×1023(或0.7NA)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 g·mol12412一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素符號)。解析：(1)由反應(yīng)XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)672 mL。(2)由mV可知，生成物的質(zhì)量m0.672 L×2.56 g·L11.72 g；n(O2)0.03 mol。XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)0.01 mol 0.03 mol所以M(XY2)76 g·mol1。(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，得Mr(X)12，Mr(Y)32，則X為C，Y為S。答案：(1)672 mL(2)76 g·mol1(3)CS13衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·xH2O 2CaOO22xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。該樣品中CaO的質(zhì)量為_。 該樣品中CaO2·xH2O的x值為_。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2·xH2O)2n(O2)2×672 mL/22 400 mL·mol10.06 mol。(2)n(Ca2)總n(CaCO3)7.0 g÷100 g·mol10.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)×56 g·mol10.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol×72 g·mol1) ÷18 g·mol1÷0.06 mol。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g