2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三單元課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版一、選擇題1(2015·高考上海卷)某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是()A不可能有很高的熔沸點B不可能是單質(zhì)C可能是有機物D可能是離子晶體解析：選A。A.在SiO2晶體中含有極性共價鍵SiO鍵，由于該晶體是原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，錯誤。B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，正確。C.若該極性鍵存在于含有C元素的化合物中，如CH4、CH3CH2OH等，則相應(yīng)的物質(zhì)是有機物，正確。D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵，如NaOH，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確。2下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是()A熔點1 070 ，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B熔點10.32 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C能溶于CS2，熔點112 ，沸點444.6 D熔點3 550 ，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電解析：選D。由原子晶體所具有的一般特點：熔、沸點高，硬度大，不溶于水等性質(zhì)，可以推斷D項描述的晶體是原子晶體。3下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍等距且緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰12個CO2分子解析：選B。氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有12個，距離相等且緊鄰的Cl共有6個。4下列說法正確的是()A原子晶體中只存在非極性共價鍵B因為HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點高于HFC液氮汽化時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂D凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體解析：選C。A項SiO2中存在極性鍵；B項HF分子間存在氫鍵，故HF的沸點高。5下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D只要含有離子鍵就是離子晶體解析：選D。本題可用舉例法判斷，選項A中如H2O2和C2H6分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵，A錯。有的共價化合物在固態(tài)時形成分子晶體，熔點較低，有的共價化合物在固態(tài)時形成原子晶體，熔點很高，B錯。對于選項C可考慮銨鹽，常見的銨鹽如NH4NO3只有非金屬元素組成，但屬于離子化合物，C錯。6下面的排序不正確的是()A晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C熔點由高到低：Na>Mg>AlD晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析：選C。選項A中晶體熔點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，選項A正確；選項B中硬度與共價鍵的鍵能有關(guān)，由于SiSi 鍵的鍵長>CSi 鍵的鍵長>CC鍵的鍵長，鍵長越長，鍵能越小，選項B正確；選項C中熔點與金屬鍵的強弱有關(guān)，金屬性越強，金屬鍵越弱，因此正確的順序為Al>Mg>Na，選項C錯誤；選項D中晶格能的大小與離子半徑和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，選項D正確。7如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說法正確的是()A冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C水分子間通過HO鍵形成冰晶體D冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大解析：選A。冰是水分子之間通過氫鍵結(jié)合而成的分子晶體，B、C錯誤；水結(jié)冰時體積膨脹，D錯誤。8下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A分子晶體中都存在共價鍵BCaTiO3晶體中每個Ti4與12個O2相鄰CSiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高解析：選B。有些單原子的分子晶體中不存在共價鍵，如稀有氣體構(gòu)成的晶體，A錯；因在晶體中Ti4位于頂點而O2位于面心，所以CaTiO3晶體中每個Ti4與12個O2相鄰，B正確；SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子以共價鍵結(jié)合，C錯；有些金屬晶體比分子晶體的熔點低，如汞在常溫下為液體，D錯。9高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()A超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K和4個OB晶體中每個K周圍有8個O，每個O周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有8個D晶體中與每個K距離最近的K有6個解析：選A。由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個K位于頂點，6個K位于面心，則晶胞中含有的K數(shù)為8×6×4個；有12個O位于棱上，1個O處于中心，則晶胞中含有O數(shù)為12×14個，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2；每個K周圍有6個O，每個O周圍有6個K，與每個K距離最近的K有12個。二、非選擇題10下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖： 請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是_。(4)每個Cu晶胞中實際占有_個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為_。(5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_。答案：(1)金剛石晶體(2)金剛石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)H2O分子之間能形成氫鍵11氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是_(填序號)。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵d兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_。(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是_。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_mol配位鍵。解析：(1)B的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。(2)立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有鍵和鍵無關(guān)，與晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，即立方相氮化硼晶體為原子晶體，硬度較大，a錯誤；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，根據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力結(jié)合的，故其作用力小，質(zhì)地較軟，b正確；B和N都是非金屬元素，兩種晶體中的BN鍵都是共價鍵，c正確；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，屬于混合型晶體，立方相氮化硼晶體為原子晶體，d錯誤。(3)六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，同一層上的原子在同一平面內(nèi)，根據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個B原子與3個N原子相連，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；由于B最外層有3個電子都參與了成鍵，層與層之間沒有自由移動的電子，故不導(dǎo)電。(4)立方相氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故B原子為sp3雜化；該晶體存在地下約300 km的古地殼中，因此制備需要的條件是高溫、高壓。(5)NH中有1個配位鍵，BF中有1個配位鍵，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位鍵。答案：(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子(4)sp3高溫、高壓(5)212(2016·高考四川卷)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：(1)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是_。(2)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_(填離子符號)。 (3)在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：由M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，可知M為氧元素；R是同周期元素中最活潑的短周期金屬元素，且原子序數(shù)大于氧元素，故R為鈉元素；X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，故X為硫元素，Y為氯元素；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故Z為鉻元素。(1)S的氫化物為H2S，與H2S組成相似的O的氫化物為H2O，由于水分子間能夠形成氫鍵，使H2O的沸點高于H2S。(2)分析Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)圖，利用均攤法可知，黑球與白球的個數(shù)之比為21，故黑球代表的離子為Na。(3)在稀硫酸中，K2Cr2O7具有很強的氧化性，能把H2O2氧化，化學(xué)方程式為K2Cr2O73H2O24H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33O27H2O。答案：(1)H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵(2)Na(3)K2Cr2O73H2O24H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33O27H2O13原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種12型氫化物分子中既有鍵又有鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。(1)Y原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有_種不同原子軌道的電子。(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(3)由X、Y、Z形成的離子XYZ與XZ2互為等電子體，則XYZ中X原子的雜化軌道類型為_。(4)Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含_ mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為_。(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為_。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔點/K9931 539183(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為_。(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有_個X原子；若X晶體的密度為 g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為_cm(用代數(shù)式表示)。解析：根據(jù)信息推斷出X為C、Y為N、Z為O、Q為Mg、R為Si、T為Cu，而結(jié)合(5)中信息可知G為Na。(1)原子中每個電子的運動狀態(tài)都不相同，N原子有7個電子，故有7種運動狀態(tài)不同的電子；Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7種不同的原子軌道的電子。(2)注意第一電離能的反常性。(3)CO2中C采取sp雜化，故CNO中C也采取sp雜化。(4)1 mol SiO2含4 mol SiO鍵，SiO2與HF反應(yīng)生成的SiF4的空間構(gòu)型為正四面體形，而生成的H2O為V形。(6)氨水過量后，生成的是配離子Cu(NH3)42。(7)晶胞中原子數(shù)×8×648；兩個C原子間最近的距離是晶胞體對角線的，即a(a為晶胞棱長)，根據(jù)上述思路可計算。答案：(1)77(2)CON(3)sp雜化(4)4正四面體形、V形(5)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點最低；Mg2的半徑比Na的半徑小、所帶電荷數(shù)多，晶格能：MgF2NaF，故MgF2的熔點比NaF高(6)Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH、Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(7)8×