2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 每周一測2（含解析）新人教版選修41新能源又稱非常規(guī)能源，是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等。下列有關新能源的說法不正確的是A新能源與化石能源相比最直接的好處就是環(huán)境污染少B利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能，實現(xiàn)太陽能的利用C氫能是一種清潔的二次能源，可用電解水制氫的方法獲取大量氫氣實現(xiàn)能源的綠色化D解決能源危機的方法是開源節(jié)流，即開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高原料的利用率2根據(jù)如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是 ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應的焓變大于零C該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量D由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應3已知：H(g)+H(g)H2(g) H=435.7 kJ·mol1，此熱化學方程式包含的意義是A2 mol氫原子的能量比1 mol氫分子的能量低B兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子時放出435.7 kJ能量C1 mol氫分子分解成2 mol氫原子要吸收435.7 kJ能量D2 mol氫原子結(jié)合成1 mol氫分子要吸收435.7 kJ能量4用中和熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L的NaOH溶液的試管中分五次加入5 mL未知濃度的H2SO4(邊加邊振蕩，每次加1 mL，不考慮H2SO4溶于水的放熱效應)后，測得溶液的溫度分別是1.4、2.5、4.2、5.2、5.18 ，則該硫酸的濃度是A20.8 mol/LB6.9 mol/LC5.2 mol/LD4.16 mol/L5乙烯在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應生成乙烷，即乙烯的氫化反應，其反應過程的能量變化示意圖如圖，下列說法正確的是 A乙烯的氫化反應是吸熱反應，熱效應等于HB曲線a表示反應在有催化劑的條件下進行C有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1-E2D其他條件相同，曲線a的反應速率比曲線b的反應速率慢6下表中列出了25 、101 kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):物質(zhì)CH4(g)CH3OCH3(g)H2(g)燃燒熱/(kJ·mol-1)890.31 453.0285.81 299.6已知:1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量；鍵能:CH鍵 413.4 kJ·mol-1、HH鍵 436.0 kJ·mol-1。下列敘述錯誤的是ACH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 453.0 kJ·mol-1B鍵的鍵能為786.0 kJ·mol-1C2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-283.6 kJ·mol-1DH2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJ·mol-17已知:2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJ· mol-1CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ· mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是A9.0B10.4C11.6D12.58如圖所示a=1 370.8，b=1 851.2。下列說法不正確的是 A由H(g)和O(g)形成1 mol HO鍵，放出462.8 kJ的能量B圖示熱化學方程式可表示為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-480.4 kJ·mol-1C如果斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量，則斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量D2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+480.4 kJ·mol-19已知1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關說法正確的是 AH2O(g)分解為H2與O2時放出熱量B2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=H3-H1-H2CH1+H2 >0DH3>H1>H210在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察如圖，然后回答問題: （1）圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的H= (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是 (填代號)。A鹽酸與NaOH反應BNa與H2O反應生成H2C鋁熱反應D灼熱的炭與水蒸氣反應生成CO和H2（3）已知熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為 。11（1）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-197 kJ·mol-1；H2O(g)H2O(l) H2=-44 kJ·mol-1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=-545 kJ·mol-1。則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式為_。（2）已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2；C(s)+O2(g)CO2(g) H3。則反應4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H為 。（3）已知：在熱力學標準狀態(tài)(298 K、1.01×105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(H)，下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請你歸納氧族元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(H)之間的關系： 。寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式： 。 1【答案】C【解析】本題主要考查能源。電解水制氫氣的過程消耗較高電能，不符合綠色化學的要求，故C錯。答案選C。2【答案】D 3【答案】C【解析】A項，由于2 mol氫原子生成1 mol氫分子的反應放熱，故2 mol氫原子的能量比1 mol氫分子的能量高，A項錯誤。熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，即2 mol氫原子結(jié)合成1 mol 氫分子要放出435.7 kJ能量或1 mol氫分子分解成2 mol氫原子要吸收 435.7 kJ 能量，B、D項錯誤，C項正確。4【答案】C【解析】酸堿中和反應是放熱反應，分析題中數(shù)據(jù)知，前四次加入H2SO4后，溶液溫度由1.4 逐漸上升到5.2 ，第五次加入后溫度下降到5.18 ，這說明與NaOH恰好中和時用去H2SO4的體積為4 mL(溫度上升最高時的體積)。故c(H2SO4)= ÷0.004 L=5.2 mol/L，選C。5【答案】D【解析】本題考查化學反應中的能量變化，意在考查考生的圖象分析能力。根據(jù)題圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應是放熱反應，A項錯誤；曲線a沒有使用催化劑，B項錯誤；E1、E2分別代表有催化劑的條件下各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，C項錯誤；曲線b使用了催化劑，曲線a沒有使用催化劑，故曲線a的反應速率比曲線b的反應速率慢，D項正確。6【答案】B【解析】本題主要考查燃燒熱和蓋斯定律的應用。根據(jù)表中信息可寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 453.0 kJ·mol-1，A正確；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ/mol-1 ，C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H=-1 299.6 kJ·mol-1 ，H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ·mol-1 ，根據(jù)蓋斯定律，由+×3-×2可得:C2H2(g)+3H2(g)2CH4(g) H=-376.4 kJ·mol-1，根據(jù)H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，可得:鍵的鍵能+2×413.4 kJ·mol-1+3×436.0 kJ·mol-1-8×413.4 kJ·mol-1=-376.4 kJ·mol-1，則鍵的鍵能=796.0 kJ·mol-1，故B錯誤；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ·mol-1 a，CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 453.0 kJ·mol-1 b，H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJ·mol-1 c，根據(jù)蓋斯定律，由a×2-b+c可得:2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-283.6 kJ·mol-1，C正確；H2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJ·mol-1，D正確。7【答案】D【解析】本題考查化學計算，旨在考查考生對氣體摩爾體積和平均相對分子質(zhì)量計算方法的掌握情況。5 mol混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)共放熱3 695 kJ，根據(jù)兩個熱化學方程式可列方程組求出H2與CH4的物質(zhì)的量分別為1.25 mol和3.75 mol，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=12.5。8【答案】B 9【答案】C【解析】本題考查化學反應中的能量變化，意在考查考生對化學反應中能量變化的判斷能力。氫氣和氧氣反應生成1mol氣態(tài)水的H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=H1+H2-H3=436 kJ·mol-1+249 kJ·mol-1- 930 kJ·mol-1=-245 kJ·mol-1，該反應放熱，所以氣態(tài)水分解為H2和O2吸熱，A錯誤；2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H =2(H1+H2-H3)，B錯誤；反應過程中斷鍵吸收能量，H1+H2>0，C正確；由題圖知H3小于0，H1和H2均大于0，D錯誤。10【答案】（1）放熱 -(E1-E2) kJ/mol（2）C（3）409 kJ/mol【解析】（1）據(jù)圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，H=-(E1-E2) kJ/mol。（2）由于反應物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應需要加熱，而且該反應為放熱反應，故C項正確。（3）在反應H2(g)+O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反應物分子的能量高167.2 kJ/mol，該反應是放熱反應，反應物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJ/mol=409 kJ/mol；即逆反應的活化能為409 kJ/mol。11【答案】（1）SO3 (g)+H2O(l)H2SO4(l) H=-130 kJ·mol-1（2）12H3+5H2-2H1（3）氧族元素對應氫化物越穩(wěn)定，H越小H2Se(g)Se(s)+H2(g) H=-81 kJ·mol-1 （2）6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) H 1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H 2； C(s)+O2(g)CO2(g) H 3。根據(jù)蓋斯定律，由×5+×12-×2得4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) H=12H3+5H2-2H1。（3）根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氫化物越容易，氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學，能量越低越穩(wěn)定，a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，由此可見氧族元素的氫化物越穩(wěn)定，H越小。由可知，b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則H2S發(fā)生分解反應的熱化學方程式為H2Se(g)Se(s)+H2(g) H=-81 kJ·mol-1。