2022-2023版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 第1課時學(xué)案 魯科版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2.明確溶度積和濃度商的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)實驗探究在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3 mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。若在上層清液中滴加濃的KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀。由上述實驗得出的結(jié)論是原上層清液中含有Pb2，PbI2在水中存在溶解平衡。(2)概念在一定溫度下， 沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，固體的質(zhì)量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)叫做沉淀溶解平衡。(3)表示方法PbI2沉淀溶解平衡可表示為PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)。(4)特征2.影響沉淀溶解平衡的因素難溶物質(zhì)溶解程度的大小，主要取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)。但改變外界條件(如濃度、溫度等)，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時，對該溶解平衡的影響，填寫下表：條件改變移動方向Mg2OH加水正向移動不變不變升溫正向移動增大增大加MgCl2(s)逆向移動增大減小通HCl正向移動增大減小加NaOH(s)逆向移動減小增大外界條件改變對溶解平衡的影響(1)溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。(2)加水稀釋，濃度減小，溶解平衡向溶解方向移動。平衡濃度與稀釋前相同。(3)加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。(4)加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動。例1把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)減少的是()A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液答案B解析Na2S水解顯堿性，增大了溶液中OH的濃度；NaOH會提供大量OH；CaCl2會增大Ca2的濃度，所以A、C、D選項都會使溶解平衡向左移動；而AlCl3中的Al3可與OH發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移動，促進(jìn)Ca(OH)2的溶解。考點沉淀溶解平衡題點改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動規(guī)律總結(jié)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)電離平衡比較(1)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡表示已溶溶質(zhì)的離子與未溶溶質(zhì)之間的平衡，是可逆過程，表達(dá)式需要注明狀態(tài)，如Al(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)，BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)。(2)電離平衡是溶解的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到的平衡狀態(tài)，是可逆過程，如Al(OH)3Al33OH。(3)難溶強(qiáng)電解質(zhì)的電離不存在電離平衡，如BaSO4=Ba2SO。例2一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()20 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液40 mL 0.03 mol·L1 HCl溶液 10 mL 蒸餾水50 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液A.>>>> B.>>>>C.>>>> D.>>>>答案B解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Cl或Ag的濃度越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。Cl0.01 mol·L1，Cl0.04 mol·L1，Cl0.03 mol·L1，Cl0 mol·L1，Ag0.05 mol·L1；Ag或Cl濃度由小到大的順序為<<<<，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為>>>>?？键c沉淀溶解平衡題點難溶物在同離子溶液中的溶解規(guī)律總結(jié)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在同離子溶液中溶解能力小于在水中溶解能力。二、溶度積常數(shù)1.概念在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用Ksp表示。2.表達(dá)式(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)KspAgCl；(2)Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)KspFe3OH3；(3)AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)KspAnmBmn。3.應(yīng)用通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度商Q的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)QKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。4.影響因素溶度積常數(shù)只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。溶度積常數(shù)的理解(1)溶度積的意義Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越小，說明難溶物越難溶解。相同類型的電解質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。不同類型的電解質(zhì)，溶度積小的電解質(zhì)的溶解度不一定比溶度積大的溶解度小。(2)根據(jù)溶度積能計算出飽和溶液中離子濃度，由溶液體積可計算出溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，Ksp與S換算時，S的單位必須用物質(zhì)的量濃度(mol·L1或mol·dm3)。例3已知25 時，AgCl的溶度積Ksp1.8×1010 mol2·L2，則下列說法正確的是()A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有AgClC.溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag)·c(Cl)Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)答案D解析Ksp只與溫度有關(guān)，A項不正確；C項達(dá)到溶解平衡，沒有AgCl沉淀析出；D項比較物質(zhì)的溶解度大小時，要注意物質(zhì)的類型相同且化學(xué)式中陰陽離子的個數(shù)比相同，溶度積越小，其溶解度也越小。如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn)行比較，否則容易誤判?？键c溶度積常數(shù)題點溶度積常數(shù)Ksp的綜合考查規(guī)律總結(jié)難溶電解質(zhì)的溶解能力的比較方法(1)相同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越強(qiáng)。(2)不同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值差別較大時，Ksp數(shù)值越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱。(3)不同類型的物質(zhì)，Ksp數(shù)值差別較小時，不能用Ksp直接作為判斷的依據(jù)，如AgCl的Ksp為1.8×1010 mol2·L2，Mg(OH)2的Ksp為1.8×1011 mol3·L3，雖然Mg(OH)2的Ksp更小，但Mg(OH)2的溶解能力大于AgCl的溶解能力。例4(2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常溫下，Ksp2×1020 mol3·L3。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 mol·L1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿來調(diào)節(jié)pH，使溶液的pH大于()A.2 B.3 C.4 D.5答案D解析在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，則c(Cu2)·c2(OH)>KspCu(OH)22×1020 mol3·L3，所以c(OH)>109 mol·L1，故應(yīng)調(diào)節(jié)pH大于5?？键c溶度積常數(shù)題點溶度積的表達(dá)式和簡單計算1.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC.升高溫度，AgCl的溶解度不變D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變答案A解析AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B錯；升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯；向平衡體系中加入NaCl固體，增大了Cl濃度，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯?？键c沉淀溶解平衡題點沉淀溶解平衡與飽和溶液的特征2.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()A.CO B.Mg2C.H D.Ksp(MgCO3)答案A解析在存在MgCO3固體的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，滴加少許濃鹽酸，濃鹽酸與CO反應(yīng)，促使平衡向右移動，則Mg2和H增大，CO減小，溫度不變，Ksp(MgCO3)不變，故A正確?？键c沉淀溶解平衡題點改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動3.下列說法中正確的是()A.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D.同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小答案C解析Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。考點溶度積常數(shù)題點溶度積的影響因素物質(zhì)性質(zhì)、溫度4.在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()A.Ba2SOB.Ba2SO>Ksp，Ba2SOC.Ba2SOKsp，Ba2>SOD.Ba2SOKsp，Ba2<SO答案C解析在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)左移，則此時Ba2>SO；由于溫度未發(fā)生改變，所以溶液中KspBa2SO不變。考點溶度積常數(shù)題點飽和溶液中溶度積常數(shù)、離子濃度、pH、溶解度等換算5.在0.10 mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時，Cu2_ mol·L1(KspCu(OH2)2.2×1020 mol3·L3)。若在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_ mol·L1。答案2.2×1080.2解析pH8時，OH106 mol·L1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp2.2×1020 mol3·L31012 mol2·L2×Cu2，得Cu22.2×108 mol·L1；使Cu2沉淀完全，已知Cu20.1 mol·L1，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Cu22H得H0.2 mol·L1?？键c溶度積常數(shù)題點溶度積的表達(dá)式和簡單計算對點訓(xùn)練題組1沉淀的溶解平衡的含義1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀生成的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解答案B解析A項，反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項，沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項，沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的溶度積為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動?？键c沉淀溶解平衡題點沉淀溶解平衡與飽和溶液的特征2.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是()A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B.沉淀溶解平衡過程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時，v(溶解)v(沉淀)0D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液答案B解析無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都可存在沉淀溶解平衡過程，A項錯誤；沉淀溶解平衡過程是可逆的，B項正確；平衡狀態(tài)時，v(溶解)v(沉淀)0，C項錯誤；沉淀溶解過程達(dá)到平衡時，溶液也達(dá)到飽和狀態(tài)了，D項錯誤?？键c沉淀溶解平衡題點沉淀溶解平衡與飽和溶液的特征題組2外界條件對沉淀溶解平衡的影響3.25 時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A.溶液中Pb2和I濃度都增大B.溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移動D.溶液中Pb2濃度減小答案D解析加入KI溶液時，溶液中I濃度增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動，因此溶液中Pb2減小，但由于溶液溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不發(fā)生變化?？键c沉淀溶解平衡題點改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動4.(2017·長沙南雅中學(xué)高二月考)在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而Mg2的濃度不變，可采取的措施是()A.加MgSO4固體 B.加HCl溶液C.加NaOH固體 D.加少量水答案D解析Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加MgSO4固體使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，Mg2的濃度變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，Mg2的濃度變大；加NaOH固體使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，Mg2的濃度變小。考點沉淀溶解平衡題點改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動5.下列說法正確的是()A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中Ag>ClIB.25 時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，Ba2的濃度增大D.25 時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同答案B解析Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固體的懸濁液中Ag>Cl>I，A項不正確；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2，使Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)逆向移動，溶解度比在水中的小，B項正確；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，SO濃度增大，沉淀溶解平衡向沉淀方向移動，Ba2的濃度減小，C項不正確；溶液中Cl濃度越大，AgCl的溶解度越小，D項不正確?？键c沉淀溶解平衡題點改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動6.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列敘述正確的是()A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多答案D解析A項，加熱時Ca(OH)2溶解度減小，平衡逆向移動，OH的濃度減小，pH減小；B項，CaOH2O=Ca(OH)2，由于保持恒溫，Ca(OH)2溶解度不變，OH的濃度不變，因此pH不變；C項，COCa2=CaCO3，使平衡正向移動，Ca(OH)2固體減少；D項，加入NaOH固體時，OH的濃度增大，平衡逆向移動，因此Ca(OH)2固體增多。考點沉淀溶解平衡題點沉淀溶解平衡的綜合題組3溶度積及應(yīng)用7.室溫時，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa mol3·L3。M2b mol·L1時，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C.14lg() D.14lg()答案C解析由KspM2OH2得OH mol·L1，KwHOH得Hmol·L1pH14lg()?？键c溶度積常數(shù)題點溶度積的表達(dá)式和簡單計算8.已知CaCO3的Ksp2.8×109 mol2·L2，現(xiàn)將濃度為2×104 mol·L1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為()A.2.8×102 mol·L1 B.1.4×105 mol·L1C.2.8×105 mol·L1 D.5.6×105 mol·L1答案D解析由沉淀形成的條件知，要產(chǎn)生沉淀必須滿足：c(Ca2)c(CO)>2.8×109mol2·L2，因等體積混合，c(CO)1×104 mol·L1，故混合溶液中c(Ca2)應(yīng)大于2.8×105 mol·L1，則混合前c(CaCl2)至少應(yīng)為5.6×105 mol·L1?？键c溶度積常數(shù)題點飽和溶液中溶度積常數(shù)、離子濃度、pH、溶解度等換算9.在下列這些物質(zhì)中，溶解度不隨pH值變化的是()A.AgCl B.CaCO3C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2答案A解析B、C、D中的物質(zhì)的溶解度均隨pH值的減小而增大?？键c沉淀溶解平衡題點改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動10.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A.KspFe(OH)3<KspCu(OH)2B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中H與OH乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和答案B解析A項，分析圖像中b、c兩點，F(xiàn)e3和Cu2相等，對應(yīng)的pH分別為1.3、4.4，即前者OH小，根據(jù)Ksp的計算公式可得KspFe(OH)3<KspCu(OH)2；B項，NH4Cl水解呈酸性，向原溶液中加NH4Cl，pH變小，F(xiàn)e3的濃度應(yīng)變大，所以不能實現(xiàn)由a點變到b點；C項，H與OH的乘積是Kw，Kw只與溫度有關(guān)，c、d兩點溫度相同，Kw也相等；D項，b、c兩點分別是兩溶液的溶解平衡狀態(tài)，兩溶液均達(dá)到飽和?？键c溶度積常數(shù)題點溶度積常數(shù)(Ksp)的綜合考查11.下列說法正確的是()A.在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中，Ag與Cl的溶度積是一個常數(shù)B.已知AgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，則在任何含AgCl固體的溶液中，AgCl，且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×1010 mol2·L2C.Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)D.難溶電解質(zhì)的溶解度很小，故外界條件改變，對它的溶解度沒有影響答案A解析由溶度積常數(shù)定義可知，一定溫度下KspAgCl為一常數(shù)，A項正確；若在含AgCl固體的溶液中溶有NaCl，則Ag<Cl，但Ag與Cl濃度的乘積仍等于1.8×1010 mol2·L2，B項錯誤；當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，C項錯誤；難溶電解質(zhì)的溶解度仍然受外界條件的影響，D項錯誤。考點溶度積常數(shù)題點溶度積常數(shù)(Ksp)的綜合考查12.(2017·湖南岳陽一中高二月考)不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是()A.T1>T2B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點C.c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出D.a點和b點的Ksp相等答案D解析因為硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，則溫度升高硫酸鋇的Ksp增大，T2時硫酸鋇的Ksp大于T1時的硫酸鋇的Ksp，故T2>T1，A錯誤；硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2，Ba2的濃度增大，平衡左移，SO的濃度應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點變到c點，B錯誤；在T1時c點溶液的Q>Ksp，有沉淀析出，在T2時c點溶液的Q<Ksp，沒有沉淀析出，C錯誤；溫度不變，Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，D正確?？键c溶度積常數(shù)題點溶度積常數(shù)(Ksp)的綜合考查 綜合強(qiáng)化13.室溫下用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105 mol·L1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_時，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 mol·L1)。若上述過程不加H2O2后果是_，原因是_?；衔颶n(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp的近似值101710171039答案Fe32.76Zn2和Fe2不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近解析鐵溶于稀硫酸生成Fe2，F(xiàn)e2被雙氧水氧化為Fe3。KspFe(OH)3Fe3OH31039 mol4·L4，鐵剛好完全沉淀時，OH mol·L14.64×1012 mol·L1，則H mol·L12.16×103 mol·L1，pH2.7；KspZn(OH)2Zn2OH21017 mol3·L3，鋅開始沉淀時，OH mol·L1108 mol·L1，則，H mol·L1106 mol·L1，pH6；Zn(OH)2和 Fe(OH)2的Ksp相近，若不加雙氧水，沉淀Zn2的同時Fe2也會沉淀，從而使Zn2和Fe2不能分離?？键c溶度積常數(shù)題點溶度積的表達(dá)式和簡單計算14.(1)已知25 時，Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2·L2，Ksp(AgI)8.5×1017 mol2·L2。請回答下列問題：25 時，若向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸，混合后溶液中的Ag為_ mol·L1，pH為_。25 時，取一定量含有I、Cl的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中為_。(2)已知：25 時Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012 mol3·L3，Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2·L2，則Ag2CrO4的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的溶解度。(3)25 時，Mg(OH)2飽和溶液_(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍(lán)色。(已知KspMg(OH)24.0×1012 mol3·L3，lg 50.7)答案(1)1.8×10724.7×107(2)大于(3)能解析(1)反應(yīng)后剩余的Cl0.001 mol·L1，Ag mol·L11.8×107 mol·L1 。反應(yīng)后溶液中的H0.010 mol·L1，pH2。4.7×107。(2)25 時，Ag2CrO4和AgCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度分別為x、y。Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq) x 2x xAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) y y y4x39.0×1012 mol3·L3，y21.8×1010 mol2·L2x mol·L1×104 mol·L1y×105 mol·L1所以x>y，Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。(3)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為x，則4x34.0×1012 mol3·L3，x1.0×104 mol·L1，OH2.0×104 mol·L1，H mol·L15×1011 mol·L1，pH lg(5×1011)11lg 510.3。所以能使石蕊溶液變藍(lán)色?？键c溶度積常數(shù)題點飽和溶液中溶度積常數(shù)、離子濃度、pH、溶解度等換算15.在Cl和CrO濃度都是0.100 mol·L1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時，AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl濃度是多少？已知：Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2·L2Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012mol3·L3。答案AgCl先沉淀；當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl濃度是1.89×105 mol·L1。解析AgCl開始沉淀所需Ag mol·L11.8×109 mol·L1，Ag2CrO4開始沉淀所需Ag mol·L19.5×106 mol·L1，因此，AgCl先沉淀。當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時：Ag9.5×106 mol·L1此時，Cl mol·L11.89×105 mol·L1?？键c溶度積常數(shù)題點溶度積的表達(dá)式和簡單計算